影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素示例課件

1、影響化學(xué)反響速率的因素例如 本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用 學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！ 本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用 學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！ 本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用 學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！ 本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使用 學(xué)習(xí)完請自行刪除，謝謝！影響化學(xué)反響速率的因素例如 本課件PPT僅供大家學(xué)習(xí)使影響化學(xué)反響速率的因素分為內(nèi)因和外因兩個方面。內(nèi)因是指反響物本身性質(zhì)。外因是指外界條件如濃度、溫度、壓強(qiáng)主要對有氣體參加的反響、催化劑。一、濃度對反響速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛鹊牟煌瑢瘜W(xué)反響速率的影響實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO

2、4 + 10CO2+ 8H2O影響化學(xué)反響速率的因素分為內(nèi)因和外因兩個方面。內(nèi)因是指反響物實(shí)驗(yàn)步驟：向兩支試管中各參加4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液H+向其中一支試管中參加2mL 0.01mol/L的H2C2O4溶液，記錄褪色所需時間向另一種支試管中參加2mL0.2mol/L 的H2C2O4溶液，記錄褪色所需時間實(shí)驗(yàn)步驟：向兩支試管中各參加4mL 0.01mol/L的K實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑0.2mol/L H2C2O4溶液0.1mol/L H2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時間結(jié)論KMnO4溶液逐漸褪色KMnO4溶液逐漸褪色褪色所需時間短褪色所需時間長較濃H2C2O4溶液反響速率快1、結(jié)論其

3、他條件一樣時，增大反響物濃度反響速率加快，減小反響物濃度反響速率減慢實(shí)驗(yàn)結(jié)果加入試劑0.2mol/L H2C2O4溶液0.1mo思考化學(xué)反響的過程和本質(zhì)是什么？化學(xué)反響的過程是反響物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，其本質(zhì)是反響物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子新化學(xué)鍵的形成。而發(fā)生化學(xué)反響的先決條件是反響物分子(或離子)的相互碰撞能發(fā)生反響的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。思考化學(xué)反響的過程和本質(zhì)是什么？化學(xué)反響的過程是反響物分子中 發(fā)生有效碰撞必須具備兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，

4、即為活化分子；二是碰撞時必須有適宜的取向 發(fā)生有效碰撞必須具備兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具小結(jié)化學(xué)反響發(fā)生的條件分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有適宜的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反響小結(jié)化學(xué)反響發(fā)生的條件分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分2、原因濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反響速率加快。 對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反響速率。 固體物質(zhì)的反響速率與接觸面積有關(guān)，固體顆粒越細(xì)，外表積越大，反響速率越快，故塊狀固體可以通過研細(xì)來增大外表積，來加快反響速率。3、說明2、原因濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

5、練習(xí)1有效碰撞是指 A反響物分子間的碰撞B反響物活化分子間的碰撞C能發(fā)生化學(xué)反響的碰撞D反響物活化分子間有適宜取向的碰撞CD練習(xí)2同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與以下物質(zhì)混合，化學(xué)反響速率最大的是 ( )A0.1 mo1L-1的鹽酸15 mLB0.2 mo1L-1的鹽酸12 mLC0.15 mo1L-1的硫酸溶液8 mLD18 mo1L-1的濃硫酸15 mLC練習(xí)1有效碰撞是指 CD練習(xí)2同二、壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響1、結(jié)論：對于有氣體參加的反響來說，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)化學(xué)反響速率加快。2、原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度。3、說明1改變壓強(qiáng)對固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對濃度的

6、改變就很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對它們的反響速率無影響。如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，生成物中有氣體，反響物無氣體，增大壓強(qiáng)化學(xué)反響速 率不增大，減小壓強(qiáng)化學(xué)反響速率也不減小增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，活化分子碰撞幾率增大，所以速率增大二、壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響1、結(jié)論：對于有氣體參加的反響來 增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反響速率加快2對于氣體反響體系有以下幾種情況恒溫時：恒容時：a 、充入氣體反響物濃度增大總壓增大速率加快b、充入“惰性氣體或不參與反響的氣體總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)濃度不變，反響速率不變恒壓時：充入“惰性氣體或不參與反響的氣體體積增大各反響

7、物濃度減小反響速率減慢 增大壓強(qiáng)體積縮小濃練習(xí)3 對于反響：N2 + O2 2NO2，在密閉容器中進(jìn)展，以下條件能加快反響速率的是 A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D.使總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體AB練習(xí)3 對于反響：N2 + O2 2NO三、溫度對化學(xué)反響速率的影響1、實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟茸兓瘜瘜W(xué)反響速率的影響實(shí)驗(yàn)原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O實(shí)驗(yàn)步驟：1在兩支試管中各參加5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，在另兩支試管中各參加5mL0.1mol/L的H2SO42將四支試

8、管分成兩組一支盛Na2S2O3溶液，一支盛硫酸溶液，一組放入冷水中，一組放入熱水中3一段時間后，分別混合兩組試管，記錄出現(xiàn)渾濁所用時間三、溫度對化學(xué)反響速率的影響1、實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?shí)驗(yàn)結(jié)果：試劑種類及用量0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁時間結(jié)論熱水冷水短長放入熱水中的一組，出現(xiàn)渾濁所用時間短2、規(guī)律：其他條件一樣時，升高溫度反響速率加快，降低溫度反響速率減慢3、溫度對反響速率影響規(guī)律的原因溫度升高，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：試劑種類0.1mol/L

9、Na2S2O3 5mL0. 許多實(shí)驗(yàn)說明：溫度每升高100C，反響速率通常增大到原來的2倍到4倍。假設(shè)溫度為t10C時化學(xué)反響速率為1，溫度升至t20C時化學(xué)反響速率為2，那么溫度對反響速率影響的經(jīng)歷公式是：4、說明：12 = (24)t2 - t1100C 許多實(shí)驗(yàn)說明：溫度每升高105、實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟茸兓瘜瘜W(xué)反響速率的影響實(shí)驗(yàn)原理：4H+ + 4I - + O2 = 2I2 + 2H2O實(shí)驗(yàn)步驟：1在兩支試管中各參加5mL 1mol/L的KI溶液；并參加幾滴淀粉溶液3將四支試管分成兩組一支盛KI溶液，一支盛硫酸溶液，分別放入熱水和冷水中4一段時間后，分別混合兩組溶液混合，記

10、錄出現(xiàn)藍(lán)色所用時間2在另兩支試管中各參加5mL0.2mol/L的H2SO45、實(shí)驗(yàn)探究二實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟茸兓瘜瘜W(xué)反響速率的影響試劑種類及用量0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI 5mL3滴淀粉0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI 5mL3滴淀粉實(shí)驗(yàn)溫度試劑加入順序及理由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：置于熱水中置于冷水中KI溶液+淀粉+ H2SO4溶液,防止生成碘時而檢測不到變藍(lán)色早變藍(lán)色晚升高溫度,可加快反響速率試劑種類及用量0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/例 設(shè)C + CO2 2CO ，正反響為吸熱，反響速率為1N2 + 3H2 2NH3，正反響為放熱，反響

11、速率為2對于上述反響，當(dāng)溫度升高時，1和2的變化情況為 A.同時增大B.同時減小C. 1增大2減小D. 1減小2增大A例 設(shè)C + CO2 2CO ，正反響為吸熱四、催化劑對化學(xué)反響速率的影響1、實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2 2H2O + O2MnO2實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中分別參加5mL 5%的H2O2溶液，再向其中一支試管中參加少量MnO2粉末。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2對H2O2的分解起催化作用，加速反響速率2、規(guī)律：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反響速率3、原因：能降低反響所需要的能量，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)四、催化劑對化學(xué)反響速率的影響1、實(shí)驗(yàn)探究一實(shí)驗(yàn)原理：24、說明：1催化劑的催化性能往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化劑中毒而把原料進(jìn)展凈化除去毒物2研制開發(fā)新的催化劑，研究的主要目標(biāo)之一是含過渡元素的物質(zhì)4、說明：1催化劑的催化性能往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降5、實(shí)驗(yàn)探究二 在兩支試管中分