《化學平衡狀態(tài)》教案

1、 化學平衡狀態(tài)教案第一篇：化學平衡狀態(tài)教案 3.2 化學平衡 （ 2 化學平衡狀態(tài) ） 【歸納與整理】 一、可逆反響 1概念：在 條件下，既能向 方向進展，同時又能向 方向進展的反響稱為可逆反響。 2表示：采納“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO 3特點：可逆反響在同一體系中同時進展?？赡娣错戇M展一段時間后，肯定會到達 狀態(tài) 二、化學平衡狀態(tài) 在 下的 反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響體系中全部參與反響的物質(zhì)的 （溶液中表現(xiàn)為 ）保持恒定的狀態(tài)。 在平衡時，反響物和生成物均處于 中，反響條件不變，反響混合物的全部反響物和生成物的 或 保持不變 三、化學平衡的

2、特征 1逆：討論對象必需是 反響 2動：化學平衡是 平衡，即當反響到達平衡時，正反響和逆反響仍都在進展(可通過 證明) 3等：正反響速率等于逆反響速率0 4定：反響混合物中，各組分的 或 保持肯定 5變：化學平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、臨時的，轉變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至到達新的平衡。 6同：在恒溫恒容時，依據(jù)化學方程式的化學計量關系，采納極限思維的方法，換算成反響物或生成物后，若對應各物質(zhì)的物質(zhì)的量一樣時，到達平衡后平衡狀態(tài)一樣。無論投料從反響物開頭、從生成物開頭、還是從反響物和生成物同時開頭。 四、化學平衡的標志 1本質(zhì)標志 對給定的反響：mA + nB pC + qD（A、B、

3、C、D均為氣體），當v正 = v逆時，有： 即： 2等價標志 （1）可逆反響的正、逆反響速率不再隨時間發(fā)生變化。 （2）體系中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。 （3）對同一物質(zhì)，單位時間內(nèi)該物質(zhì)所代表的正反響的轉化濃度和所代表的逆反響的轉化濃度相等。 （4）對同一反響而言，一種物質(zhì)所代表的正反響速率，和另一物質(zhì)所代表的逆反響速率的比值等于它們的化學方程式中化學計量數(shù)之比。 3特別標志 “特別標志”是指在特定環(huán)境、特定反響中，能間接衡量某一可逆反響是否到達化學平衡狀態(tài)的標志。離開上述界定，它們不能作為一般反響是否到達化學平衡的推斷依據(jù)。 （1）壓強 對于反響前后氣態(tài)物質(zhì)化學

4、計量數(shù)有變化的可逆反響，當體系總壓強不變時，可逆反響 處于化學平衡狀態(tài)。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)等。 對于化學反響前后氣體的化學計量數(shù)沒有變化的可逆反響，當體系總壓強不變時，可逆反響 處于化學平衡狀態(tài)。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)等。 （2）氣體平均摩爾質(zhì)量 數(shù)學表達式： 均為氣體參加的可逆反響: 當n(g)0, 肯定時，可逆反響 處于化學平衡. 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

5、、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 當n(g)0， 為肯定時，可逆反響 處于化學平衡。如： H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 有非氣體參加的可逆反響，需詳細問題詳細分析： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 依據(jù)進展推斷 CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) 依據(jù)進展推斷 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) （3）氣體密度 數(shù)學表達式： 恒容： 總為恒值，不能作平衡標志 各組分均為氣體 n(g)0. 總為恒值，不能作平衡標志 n(g)0. 為肯定

6、值時，則可作為標志 恒容： 為肯定值時，一般可作標志 恒壓：n(g)0. 為肯定值時，一般可作標志 （4）體系中氣體的顏色 有色氣體參與反響的平衡體系的顏色觀看，往往與觀看的角度和詳細的操作方法有關。 例1如右圖所示，針筒中充有50mLNO 2（2NO2 N2O4），并建立了相應的平衡。 當快速地將針筒里的氣體壓縮至25mL，此時從a方向觀看到的混合體系的顏色 變化是 ；若從b方向觀看 到的顏色變化是 。試通過 分析，說明從a、b不同角度觀看到的顏色變化表征了何種物理量在此加壓 過程中的變化特點： a方向 ，b方向 。 若緩緩將針筒里的氣體壓縮至25mL，則從a方向觀看到的顏色變化是 。 若在

7、操作條件下所得平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為 1；的操作條件下的平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為 2，則 1和 2的關系是 1 2。 例2在肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中進展可逆反響：N2+3H2 2NH3。該反響到達平衡的標志是_ A3v(H2,正)=2v(NH3,逆) B單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H 2CN2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時間而變化 D容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化 E混合氣體的密度不再隨時間變化 F單位時間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等 GN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為13 2H2c(N2)=c(NH3) 例3以下方法中可以證明2HI H2+I

8、2(g)已達平衡的是_ A單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI B一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂 C分子組成HI%=I2% C速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2 Ec(HI)c(H2) c(I2)=2 1 1F溫度和體積肯定時，某一生成物濃度不再變化 G條件肯定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 H溫度和體積肯定時，混合氣體的顏色不再變化 I溫度和壓強肯定時，混合氣體的密度不再變化 例4以下說法中能說明2NO2 N2O4已到達平衡狀態(tài)的是_ A溫度和體積肯定時，容器內(nèi)壓強不再變化 B溫度和體積肯定時，某一生成物濃度不再變化 C條件肯定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D

9、溫度和體積肯定時，混合氣體的顏色不再變化 E溫度和壓強肯定時，混合氣體的密度不再變化 【根本練習】 1當反響2SO2 + O2 2SO3到達平衡后，向容器中參加肯定量的18O2，經(jīng)過一段時間后18O存在于 ASO3中 B剩余的O2中 C剩余的SO2中 DSO2、SO3、O2中都有 2(2022年春，20)在肯定溫度下，反響A2(g)十B2(g) 2AB(g)到達平衡的標志是：（ ） A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B 2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2 3可逆反響：2

10、NO2 2NO+O2 在密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再轉變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再轉變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉變的狀態(tài) A. B. C. D. 3在等溫等容的條件下，能說明A（s）+ 2B（g） C（g）+ D（g）到達平衡狀態(tài)的標志是 A體系的總壓 B混合氣體的平均分子量 C反響物B的濃度 D混合氣體的總物質(zhì)的量 4可逆反響2SO2 + O2 2

11、SO3，正反響速度分別用 、 、 molL-1min-1表示，逆反響速度分別用 、 、 molL-1min-1表示。當?shù)竭_平衡時正確的關系是 A = B = C = D = 25恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反響：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段時間后到達平衡，生成amolC。則以下說法中正確的選項是： A物質(zhì)A、B的轉化率之比為1 : 2 B當v正A=2v逆(C) 時，可斷定反響到達平衡 C若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC D起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）:（1+n- ） 6有可逆反響C(g) +

12、H2O H2(g) + CO(g) 處于平衡狀態(tài),當平衡向左移動時，混和氣體相對平均分子量變化正確的選項是以下選項中的A增大 B減小 C不變 D前三種均有可能 7反響：NH3（g）+CO2（g） CO(NH2)2（s）+H2O（g）已達平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。以下說法正確的選項是 A原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30 B原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28 C起始時，NH3與CO2的體積比為13:14 D起始時，NH3與CO2的體積比為14:15 參考答案 1【解析】C 2【解析】A 3【解析】BC 4【解析】A 5【解析】C，6【解析】D 7【解析】A 其

13、次篇：化學平衡教案 化學平衡 化學反響進展的方向 1、理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。 2、知道化學平衡常數(shù)的表達式及其表示的意義，并能進展簡潔的計算。 3、知道轉化率的表達式，并能進展簡潔的計算。 4、理解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響 5、理解勒夏特列原理的涵義。 6、了解化學反響進展方向的簡潔推斷依據(jù)。 重點難點： 化學平衡狀態(tài)的特征；化學平衡狀態(tài)推斷；化學平衡的移動；化學平衡常數(shù)的意義 【學問要點梳理】 學問點一：可逆反響與不行逆反響 1、可逆反響： 可逆反響是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進展的化學反響。 2、不行逆反響： 一個化學反響在肯定的條件下，只能

14、向一個反響方向進展。而有的反響可以向正反響方向進展，也可以向逆反響方向進展，但卻是不行逆反響，比方“電解水的反響”和“氫氣在氧氣的燃燒”，由于它們不是在一樣的條件下進展的，這個肯定要留意。 說明：可逆反響和不行逆反響的區(qū)分 可逆反響可以在一樣條件下同時向兩個反響方向進展反響，且存在化學平衡，是動態(tài)的平衡，在轉變反響條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時，化學平衡會移動。 不行逆反響只能向一個反響方向進展，不存在化學平衡。 學問點二：化學平衡狀態(tài) 1、化學平衡狀態(tài)的概念： 肯定條件下，可逆反響的正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 留意： 化學平衡只討論可逆反響。 化學平衡

15、狀態(tài)是在“肯定條件”下建立的，學習化學平衡肯定要樹立“條件”意識。 化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是“正反響速率=逆反響速率”。 無論可逆反響從正反響方向開頭即v (正)v(逆)，還是從逆反響方向開頭即v(正)S(l)S(s) 2、自發(fā)反響與否的推斷依據(jù) H-TS0 逆反響自發(fā)反響 【規(guī)律方法指導】 1、推斷反響到達平衡狀態(tài)的方法 以得出以下規(guī)律： 轉變一個影響因素，v正、v逆的變化不行能是一個增大，另一個減小的，二者的變化趨勢是一樣的，只是變化大小不一樣（催化劑狀況除外）； 平衡向正反響方向移動并非v正增大，v逆減小，等等。 【經(jīng)典例題透析】 類型一：化學平衡狀態(tài)的推斷 1對于可逆反響2HI(g) I2

16、(g)+H2(g)。以下表達能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（ ） A各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為211 B壓強保持不變的狀態(tài) C斷裂2mol H-I鍵的同時生成1mol I-I鍵 D混合氣體的顏色不再變化時 解析：可逆反響在肯定條件下到達平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反響是否已達平衡狀態(tài)，則必需給出正、逆兩個速度或與其相關的條件。 A項是錯的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D項是正確的。對選項C描述的均為正反響，非平衡狀態(tài) C也不正確，而將C項改為斷裂2molH-I鍵的同時斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)的

17、標志。 選項B對該反響講，不管是否達平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強均不變，這是 由于該反響屬氣體體積不變的反響。對于合成氨反響 N2+3H2 2NH3，選項D才是平衡狀態(tài)的標志。 答案：D 變式練習1：在肯定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反響： A(s)2B(g)C(g)D(g) 當以下物理量不再變化時，說明反響已達平衡的是( ) A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D氣體總物質(zhì)的量 解析：該可逆反響的反響物和生成物的氣體分子數(shù)相等。也就是說，無論反響是否到達平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。在溫度和體積肯定時，混合氣體的壓強與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的

18、壓強也始終不變。 反響物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說明反響已達平衡。依據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的公式：，由于v、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。 答案：BC 強調(diào)：分析反響的特點，熟識各種物理量的計算關系是解題的關鍵。 類型二： 化學平衡的有關計算 2在500 1.01105Pa條件下，將SO2與O2按21體積比充入一密閉容器中，達平衡時SO3的體積百分含量為91。求： (1)平衡時SO2和O2的體積百分含量； (2)若溫度和容器的體積不變，求平衡

19、時壓強； (3)平衡時SO2的轉化率。 解析：設開頭時有2mol SO2、1mol O2，平衡時有SO3 2x (2)在容積、溫度不變時 (3)SO2%（轉化率）(2x/2)100%=93.8% 答案：6% ；710Pa；93.8% 變式練習2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反響： 2A(g) + B(g) 2C(g)達平衡時，在一樣條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反響前的5/6，則A 的轉化率為( ) A.67 B. 50 C. 25 D. 5 解析：依據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時氣體的物質(zhì)的

20、量為(2+1) mol=2.5mol。 設達平衡時，B反響了xmol，依據(jù) 則 (2-2x)+(1- x)+ 2x=2.5，x=0.5 (A)=100=50 答案：B 強調(diào)：將題給條件中的壓強關系轉化成氣體物質(zhì)的量關系是解題的根底；此題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學平衡計算的根本模式。 （2022山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大 氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要討論內(nèi)容之一。 硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。 依據(jù)圖示

21、答復以下問題： 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反響達平衡后， 體系總壓強為0.10MPa。該反響的平衡常數(shù)等于_。 平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。 解析：化學平衡常數(shù)是重要考點。用來表示化學平衡時，生成物的濃度，反響物的濃度的關系。留意化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關。 1 答案：800Lmol 類型三：外界條件變化與平衡移動的關系 (上海高考題)可逆反響：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反響吸熱)，隨著溫度上升，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則以下推斷正確的選項是 ( ) A.B和C可能都是固體 B.B和C肯定都是氣

22、體 C.若C為固體，則B肯定是氣體 D.B和C可能都是氣體 解析：由于正反響吸熱，上升溫度平衡向正反響方向移動。若B和C都不是氣體，則反響體系中只有氣體A，相對分子質(zhì)量不變。 依據(jù)分別爭論： 若B、C都氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反響使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量將減小。 若C為固體，B為氣體，則反響前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)由于生成固體C而削減， 答案：CD 也將減小。所以C、D選項正確。 5： (全國高考題)在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當?shù)竭_新的平衡

23、時，B的濃度是原來的60，則 ( ) A.平衡向正反響方向移動了 B.物質(zhì)A的轉化率削減了 C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.ab 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0，到達新平衡后，B的濃度是原來的60，說明減壓使平衡向正反響方向移動，B的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)都增大了。正反響是氣體體積增加的反響，所以b a，應選A、C。 答案：AC 強調(diào)：將壓強對B的濃度的影響理解為兩局部：減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼囊槐叮瑵舛茸優(yōu)樵瓉淼?0，這時不考慮平衡移動。 平衡移動使B的濃度從原來的50增加到原來的60，并據(jù)此分析壓強對平衡的影響。 變

24、式練習3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響 H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） H0。平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件一樣，絕熱下進展上述反響，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ） Aab Ba=b Cab D無法確定 解析：正反響為放熱反響，前者恒溫，后者相對前者，溫度上升。使平衡向左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以b 6：已知某可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進展，下列圖表示在不同反響時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關系曲線。 由曲線分析，以下推斷正確的選項是 (

25、 ) A.T1T2，P1P2，m+np，正反響放熱 B. T1T2，P1P2，m+np，正反響放熱 C.T1T2，P1P2，m+np，正反響放熱 D. T1T2，P1P2，m+np，正反響吸熱 解析：分析圖像可知，每條曲線的起點到拐點表示C隨時間不斷增加，是建立平衡的過程；拐點后的水平線表示C的體積分數(shù)不隨時間變化而變化，說明從拐點處巳到達平衡。用建立平衡所需時間長短推斷T1、T2和P1、P2的大小，再依據(jù)T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時C的體積分數(shù)，用勒夏特列原理推斷反響前后化學計量數(shù)的關系及反響的熱效應。 分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強一樣時，T1溫度下反響速率快

26、，先到達平衡，所以T1T2。依據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分數(shù)比T1溫度下大，推斷升溫平衡正向移動，說明正反響放熱。 同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1P2，m+np。 答案：B 強調(diào)：此題是不同溫度、壓強下，生成物的體積分數(shù)隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反響速率、化學平衡與溫度、壓強的關系。在分析時，既要獨立分析溫度、壓強對反響速率和化學平衡的影響，又要留意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。 變式練習4：（08全國卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該 反響是一個可逆反響。若反響物起始物質(zhì)的量一樣，以下關于該反響的示意圖不正確的

27、選項是( ) 解析：此題結合化學平衡圖像考察外界條件對化學平衡的影響。依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；依據(jù)上升溫度，平衡向吸熱反響方向移動（即逆反響方向移動），可確定A、B正確；依據(jù)使用催化劑只能轉變化學反響速率，縮短到達平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確。 答案：C。 第三篇：化學平衡 教案 說課稿 化學平衡 各位評委教師好！我叫XXX，我申請的學科是高中化學，我抽到的說課題目是XXXXXX。 下面是我的說課內(nèi)容。 化學平衡是高中化學其次冊其次章其次節(jié)的內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，通過對本節(jié)課的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的理解，又為以后學習電離平衡和

28、水解平衡奠定根底。 本節(jié)教材主要介紹了化學平衡的建立。教材在介紹蔗糖溶解平衡的根底上引出跟可逆反響對應的化學平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反響為對象，通過分析爭論引出化學平衡狀態(tài)的概念和特征，過渡自然，給出學問的先后挨次合理，介紹學問實行以舊（溶解平衡）帶新（化學平衡）的方法降低了學問的難度，符合人類熟悉事物的規(guī)律。 三、教學目標 1.使學生建立化學平衡的觀點。 2.使學生理解化學平衡的特征。 四、重點、難點 由于對化學平衡的理解不僅可以加深對化學反響速率及影響化學反響速率的因素的理解，還可以為下一課學習影響化學平衡的因素奠定根底，所以化學平衡狀態(tài)的概念和特征是本節(jié)的重點

29、。 而化學平衡觀點的建立要從微觀分子反響的數(shù)量和快慢過渡到宏觀的反響速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學的難點。 五、教學程序 一、化學平衡的討論對象：可逆反響 舉一些熟識例子說明什么是可逆反響？ 教學設計給出可逆反響H2(g) +I2 (g ) 2HI (g )引導學生總結出： (1)可逆反響包含“二同”，即“同一條件下”和“同時向正、逆兩個方向進展”的反響； (2)可逆反響不能進展究竟，對于任何一個可逆反響，都 存在一個反響進展的程度問題，即化學平衡，并由此自 然導入新課。 蔗糖的溶解平衡 在肯定條件下的飽和溶液中，當蔗糖溶解速率與結晶速率相等時，就建立了溶解平衡狀態(tài)。溶解平衡是一個動態(tài)

30、平衡。 教學設計 引導學生從日常生活中接觸到的當水箱進水的速率與出水的速度相等時，水箱中的水位保持不變，處于平衡狀態(tài)，加深對動態(tài)平衡的理解。 二、化學平衡概念的建立： 設疑在肯定條件下的可逆反響中，是否也會建立起一個平衡狀態(tài)呢？試以CO + H2O CO2 + H2 反響為例，運用濃度對化學反響速率的影響來分析如何建立化學平衡狀態(tài)？ 爭論: 反響開頭時,反響物CO ,H2O(g)的濃度和生成CO2、H2的濃度如何?正逆反響速率如何? 隨著反響的進展,反響物及生成物的濃度怎樣變化？正逆反響的速率怎樣變化?（引導學生從數(shù)據(jù)中得出：在t2時，V正=V逆 ) 當V正=V逆時,反響物的濃度和生成物的濃度

31、會不會發(fā)生變化?為什么? （引導學生從數(shù)據(jù)中得出：從t2開頭，外界條件肯定時，各組分濃度不隨時間轉變而轉變 ) 速度與平衡的關系 1、2、3、，平衡向正反響方向移動。 ，平衡不移動。 ，平衡向逆反響方向移動。 歸納總結化學平衡狀態(tài)的定義：是指在肯定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 化學平衡的標志是： ；各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。 三、化學平衡狀態(tài)的特征： 設疑 化學平衡與溶解平衡有何共同之處呢？化學平衡有哪些特征呢？ 歸納總結化學平衡的特征有： 逆：可逆反響 動：動態(tài)平衡 等：V正=V逆 定：各組分的濃度保持恒定 變：轉變影響

32、平衡的一個條件平衡就會轉變 同：在外界條件肯定時，相當量的反響物和生成物間，不管從正反響開頭，還是從逆反響開頭，到達的平衡狀態(tài)是一樣的。 課堂練習加深理解 在肯定溫度下，可逆反響 X(g) + 3Y (g) 2Z(g)到達平衡的標志是 ( A C )。 AZ生成的速率與Z分解的速率相等 B單位時間生成 a mol X，同時生成3a mol Y CX、Y、Z的濃度不再變化 DX、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2 (三)、小結 小結時著重強調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的關系： (1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正V逆是到達平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)橥獗憩F(xiàn)象)； (2)動與靜(正反響和逆反響不斷進展，而各組分的濃度

33、保持不變)； (3)內(nèi)因與外因(條件轉變時，V正V逆，平衡被破壞，外界條件肯定時，V正V逆，平衡建立)。 (四)、布置作業(yè):課本41頁練習一和練習二。 四、化學平衡狀態(tài)的推斷方法 1、到達化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志 化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志是：正反響速率等于逆反響速率，但不等于零，是對同一反響物或同一生成物而言。對某一反響物來說，正反響消耗掉反響物的速度等于逆反響生成該反響物的速度。 2、到達化學平衡狀態(tài)的等價標志 所謂“等價標志”是指可以間接衡量某一可逆反響是否到達化學平衡狀態(tài)的標志。 （1）與等價的標志 。 同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：不同的物質(zhì)：速率之比等于化學方程式中的化

34、學計量數(shù)之比，但必需是不同方向的速率，如： 。 可逆反響的正、逆反響速率不再隨時間發(fā)生變化。 化學鍵斷裂狀況化學鍵生成狀況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學計量數(shù)和分子內(nèi)的化學鍵多少有關。如：對反響則該反響到達了化學平衡。 ，當有3mol HH鍵斷裂，同時有 鍵斷裂，（2）反響混合物中各組成成分的含量保持不變 質(zhì)量不再轉變：各組成成分的質(zhì)量不再轉變，各反響物或生成物的總質(zhì)量不再轉變（不是指反響物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分數(shù)不再轉變。 物質(zhì)的量不再轉變：各組分的物質(zhì)的量不再轉變，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不再轉變，各反響物或生成

35、物的總物質(zhì)的量不再轉變。反響前后氣體的分子數(shù)不變的反響，如： 除外 對氣體物質(zhì)：若反響前后的物質(zhì)都是氣體，且化學計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。但不適用于 這一類反響前后化學計量數(shù)相等的反響 反響物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。 物質(zhì)的量濃度不再轉變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再轉變時，則到達了化學平衡狀態(tài)。 第四篇：其次輪復習教案化學平衡 化學平衡 教學目標 學問技能：復習和強化對化學平衡狀態(tài)標志的熟悉、對同一平衡狀態(tài)的推斷；勒沙特列原理的廣泛應用，以及化學平衡計算學問。

36、 力量培育：培育學生應用化學平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的力量，以及在化學計算中的另類思維力量。 科學思想：通過對化學平衡概念的深刻爭論，使學生建立平衡思想，并能廣泛應用于肯定條件下的可逆過程中。 科學品質(zhì)：通過化學平衡例題的爭論，培育學生仔細的審題習慣，多方位的或換位的思維方式，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 科學方法：通過對化學平衡理論的復習，培育學生學會爭論問題的科學方法。 重點、難點化學平衡概念的深刻剖析和化學平衡移動原理的應用。 教學過程設計 教師活動 一、建立化學平衡狀態(tài)的標志 【提問】我們依據(jù)什么可以來推斷，在肯定條件下，一任意可逆反響： mA+nB pC+qD，是否到達了化學平衡狀

37、態(tài)？ 學生活動 答復：肯定條件下。 正逆反響速率相等； 平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變。 【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學平衡狀態(tài)的標志？ 爭論題： 2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反響已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是 A反響容器內(nèi)，壓強不隨時間轉變 B單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化 例2 在肯定溫度下的定容容器中，當以下物理量不再發(fā)生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反響：2SO3（氣） 說明可逆反響A（固）+2B（氣） A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的

38、量濃度 D反響放出的熱量 【爭論引導】 C（氣）+D（氣）+Q已到達平衡狀態(tài)的是 從化學平衡概念的本質(zhì)及它的外延去爭論和推斷，但需留意題中可逆反響的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。 爭論： 答復 例1中可逆反響在反響前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強不再轉變來確定反響到達了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反響速率，C正確。 答復：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會轉變，A不正確。 答復：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反響在反響前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會轉變，A選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確。

39、答復：反響物A為固體，達平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項正確。 答復：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反響過程中成分氣體的物質(zhì)的量在轉變，濃度在轉變，所以C選項正確；正反響為放熱反響，D選項也正確。 【評價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。 例2中只有A選項不能說明可逆反響到達平衡狀態(tài)。 【小結】化學平衡的推斷（標志） 1從反響速率：v正=v逆來推斷。 正逆反響的描述： 同一物質(zhì) 消耗和生成 反響物和生成物 消耗或生成 速率相等： 同一物質(zhì) 速率的數(shù)值相等 不同物質(zhì) 速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來推斷。 3沉

40、著器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反響的熱效應不變等來推斷，與可逆反響中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反響過程中有無明顯的熱效應等因素有關，應詳細狀況詳細分析。 二、同一平衡狀態(tài) 【提問】從化學平衡的概念動身，化學平衡的建立與哪些條件有關？ 答復：反響溫度、壓強、物質(zhì)的量濃度。 【過渡】對于同一可逆反響，假如反響的起始態(tài)不同，所到達的平衡狀態(tài)，是否一樣呢？ 爭論題： 2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：3molH2、1molN2，2mol NH3，1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反響

41、到達平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)是否一樣？ 例2 在一個固定容積的密閉容器中，保持肯定溫度，在肯定條件下進展例1 可逆反響3H2+N2 反響：A（氣）+B（氣） 2C（氣）。已知參加1mol A和2mol B到達平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分數(shù)為R。若在一樣的條件下，向同一容器中參加2mol A和4mol B，達平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R的關系？ 【爭論引導】 留意例 1、例2中相關可逆反響的特征。 在爭論例2時，可將濃度的轉變轉化為容器體積的轉變，從而由平衡移動的角度分析。 爭論： 答復：例1，溫度一樣，容器的體積一樣（即壓

42、強一樣），雖然起始態(tài)不同，將轉換后與中反響物的初始濃度一樣，所以對同一個可逆反響，在一樣的條件下，所到達的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)一樣。 答復：例2，由于可逆反響的反響前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當于把 【小結】 1可逆反響的平衡狀態(tài)只與反響的條件有關，與反響的過程無關。 2在一樣溫度和一樣體積的容器中，同一可逆反響：mA+nB pC+qD 當m+np+q，由不同的起始態(tài)均轉換為從正反響開頭的起始態(tài)，若反響物的濃度完全一樣，則到達平衡時，為同一平衡狀態(tài)； 當m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉換為從正反響開

43、頭的起始態(tài)，若反響物的濃度比完全一樣，到達平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。 三、勒沙特列原理的應用 【爭論引導】 什么是勒沙特列原理，在化學平衡中的詳細表達有哪些？ 答復（略）。 【復習爭論】 爭論題： pC（氣）Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ mp，Q0），則以下說法正確的選項是 升溫，B/C的比值變小 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 參加B，A的轉化率增大 參加催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 加壓使容器體積減小，A或B的濃度肯定降低 若A的反響速率為vA，則B的反響速率為vAn/m A B C D 在密閉容器中有可逆反響：nA（氣）+mB（氣） 【爭論引導】留意可逆反響的特點，轉變條件后的平衡移動方

44、向，以及題中涉及的化學量的概念。 爭論： 答復：此可逆反響的正反響是氣體體積的縮小反響，是吸熱反響。 上升溫度，使平衡向正反響方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。 增大壓強，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應增大，但由于平衡向正反響方向移動，反響物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B。 【評價】爭論的結論正確。不僅應會推斷平衡移動的方向也應會推斷平衡移動后的結果。 【過渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？ 例題 肯定溫度下，肯定量的水中，石灰乳懸濁液存在以下平衡：Ca（OH）2

45、 Ca2+2OH-，當向懸濁夜中參加少量的生石灰時，以下說法正確的選項是 A溶液中Ca2+數(shù)目削減 BCa2+濃度增大 C溶液pH保持不變 D溶液pH增大 【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在肯定條件下，當溶解的速率等于沉淀的速率，就到達了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學平衡一樣，轉變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應用勒沙特列原理來分析例題中的問題。 【提問】在肯定條件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？參加生石灰會發(fā)生什么反響？對溶解平衡有什么影響？ 傾聽。 思索并談論。 答復：是飽和狀態(tài)。生石灰與溶劑水反響，雖然由于溶劑的削減，平衡會發(fā)生移動，但溫

46、度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量轉變。A、C正確。 【評價】答復正確。 【結論】但凡存在可逆過程的變化，均會在肯定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離 該問題所涉及的概念。 四、化學平衡的有關計算 【引入】在復習化學平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應具備一些常用的數(shù)學思想，以及常用的解題方法。 傾聽。 1極值思想 例題： 在肯定條件下，將物質(zhì)的量一樣的NO和O2混合，發(fā)生如下反響：2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分數(shù)為40，則混合氣體的平均分子量是 A49.6 B41.3

47、C62 D31 【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。 【引導】由于 【啟發(fā)】極端假設法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應用在可逆反響的有關計算中。 解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略） 思索： 答復：假設混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應在二者之間。A正確。 2代換思維 例題： 在一真空的肯定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發(fā)生如下反響：PCl5（

48、氣） PCl3（氣）+Cl2（氣），反響達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反響達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N，則M和N的正確關系是 AMN BMN CM=N D無法比擬 【分析】在同一容器中投入不同量的反響物，即反響物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在 轉換為平衡移動問題； 3差量方法 例題： 在肯定條件下，合成氨反響到達平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為25，若反響條件不變，則反響后縮小的氣體體積與原反響物體積的比值是 A1/5 B1/4 C1/3 D1/2 【分析】依據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分數(shù)為25，可按常

49、規(guī)計算方法列出方程后解題。 解題（略）。 【引導】若把有關化學方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。 3H2+N2 2NH3V 變化3L 1L 2L 2L 由此可知反響過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量。 【啟發(fā)】可逆反響是化學反響中的一種，反響過程中是按反響式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法常常應用在化學平衡的計算中。 思索解題： 答復：設平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反響生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反響物體積為125L，A正確。 五、綜合問題 例題： 在一容積固定的反響容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進展如下圖的可逆反響。各物質(zhì)的起始參加量如下

50、： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設E為xmol，x在肯定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)整反響器的溫度，使兩側反響都到達平衡，并且隔板恰好處于反響器的正中間位置。 若x=4.5，則右側反響在起始時向_方向進展，欲使起始反響維持向該方向進展，則x的取值范圍為_ 。 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種狀況下，當反響達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？_，其理由是_。 【分析】左側可逆反響是反響前后氣體的物質(zhì)的量不變的反響，右側可逆反響的正反響是氣體的物質(zhì)的量縮小的反響。隔板在中間意味著左右兩側可逆反響在肯定條件下到達平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側氣體的起始量已

51、知，共12mol，由此進展爭論。 【引導啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可采納極端假設法進展爭論。 思索爭論。 答復：當x=4.5時，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側反響的總物質(zhì)的量為12mol，應在起始時向氣體體積縮小的方向進展。欲使反響向正反響方向進展，可以通過極端假設的方法來爭論：假設平衡不移動，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設平衡向正反響方向移動使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5x7.0。 當x的取值不同時，反響分別到達平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反響

52、的溫度確定不同，所以左側中的氣體A的物質(zhì)的量也確定不同。 【評價】答復正確。 【啟發(fā)】解化學平衡綜合題，應圍圍著化學平衡概念，應用平衡的根本學問來綜合分析問題，解決問題。 精選題 一、選擇題 1在肯定溫度下，可逆反響 A（氣）+3B（氣） 2C（氣）到達平衡的標志是 AC生成的速率與C分解的速率相等 B單位時間生成a molA，同時生成 3a molB CA、B、C的濃度不再發(fā)生變化 DA、B、C的分子數(shù)比為123 2在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反響：N2+3H2 2NH3，在肯定條件下到達平衡時，H2的轉化率為25。若在同一容器中，在一樣溫度下，向容器中充入N

53、H3，欲使到達平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡時一樣，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達平衡時NH3的轉化率為 A15mol 25 B20mol 50 C20 mol 75 D40mol 80 3在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反響：2A（氣）+B（氣） x C（氣），到達平衡后， C的體積分數(shù)為w。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，到達平衡后，C的體積分數(shù)也為w，則x的值 A1 B2 C3 D4 4在一個固定體積的密閉容器中，保持肯定的溫度，進展以下反響： 2HBr（氣），已知參加1molH2和2mol Br2時，到

54、達平衡后生成a molHBr。在一樣條件下，起始參加H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），假如仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分數(shù)不變，以下推斷正 H2（氣）+Br2（氣） 確的是 Ax、y、z應滿意的關系是4x+z=2y B達平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 mol C達平衡時HBr物質(zhì)的量為 a mol Dx、y、z應滿意的關系為x+y=z 5在一真空密閉容器中，通入肯定量氣體A，肯定條件下，發(fā)生如下反響：2A（氣） B（氣）+xC（氣），反響到達平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p，若此時A的轉化率為a，以下關系正確的選項是 A若x=1，則pa B.若x=2，則pa C若x=3

55、，則p=a D若x=4，則pa C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在肯定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化狀況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可實行的措施是 A增大B的濃度 B上升溫度 C縮小反響容器的體積（加壓） D參加催化劑 6已知反響3A（氣）+B（氣） 7在CuCl2水溶液中存在以下平衡： Cu（H2O）42+4Cl- CuCl42-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液 藍色 黃綠色 向藍色轉化的操作是 A蒸發(fā)濃縮 B加水稀釋 C參加AgNO3溶液 D參加食鹽晶體 8在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27、O211、N282。在肯定條件下到達平衡時，SO2的轉化

56、率為77，則平衡時氣體總體積是反響前的 A38.5 B77 C6.4 D97.3 2SO3（氣）的化學平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0molL- 1、0.8molL- 1、2.4 molL-1，則O2在反響初始時的濃度可能是 A0.82.0 molL-B02.0molL-1 C00.8molL-1 D無法確定 10在800時，以下可逆反響到達化學平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣） 9肯定條件下，在2SO2+O2 CO2（氣）+H2 （氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01molL-1時，H2平衡濃度為0.005molL-1。若此時再參加0.02molL-1的H2O（氣），重新到達

57、平衡時，H2平衡濃度為 A0.0025 molL-1 B0.0075 molL-1 C0.010 molL-1 D0.015 molL-1 二、非選擇題 11以下平衡體系均有顏色，轉變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？ （1）2NO2（氣） N2O4（氣）+57 kJ，快速加壓：平衡_，顏色_。 加熱：平衡_，顏色_。 （2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q 加壓：平衡_，顏色_。 加熱：平衡_，顏色_。 加氫氣：平衡_，顏色_。 12在某條件下，容器中有如下平衡反響：A+4B 2C+D+Q 此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。 （1）轉變a的取

58、值，再通過轉變反響條件，可以使反響重新到達平衡，并限定到達新平衡時，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應是_（用a和d的關系式表示）。 （2）假如要使本反響重新建立的平衡中， D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應實行的措施是_（從下面列出的選項中選擇）。 A上升反響溫度 B增大反響容器內(nèi)的壓強 C增大反響容器的容積 D降低反響溫度 E減小反響容器內(nèi)的壓強 F減小反響容器的容積 13若溫度為830K時，以下可逆反響及其平衡具有某些特別性。 CO+H2O H2+CO2，若起始濃度CO=2molL-1，H2O=3molL-1，反響達平衡時，CO轉化為CO2的轉化率為

59、60；假如將H2O的起始濃度加大到6molL-1，則CO的轉化率為75。 請留意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中規(guī)律。填寫以下空白： 設830K時，起始濃度CO=a molL-1，H2O=b molL-1，達平衡時H2= cmol L-1。 （1）當b不變時， a減小，重新到達平衡時CO的轉化率_ ；H2O轉化率_。 （2）當a=5， c=20/9時，b=_。 （3）當a=b時，c/a= _。 （4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式_。 答 案 一、選擇題 1A、C 2C 3B、C 4A、B 5B、C 6C、D 7B、C提示：從圖象看，轉變條件只加快反響速率，不使平衡發(fā)生移動。 8D提示：采納差量

60、法計算。 9B提示：采納極值思想來確定取值范圍 10.B 二、非選擇題 11（1）向右移動 先深后淺 向左移動 變深（2）不移動 變深 向右 移動 變深 向左移動 變淺 12（1）a4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，根據(jù)題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別爭論。爭論時應留意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。 13（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b 第五篇：其次輪復習教案化學平衡 億庫教育網(wǎng) http:/. 化學平衡 教學目標 學問技能：復習和強化對化學平衡狀態(tài)標志的熟悉、對同一平衡狀態(tài)的推斷；勒沙特列原理的廣泛應