高二選修化學化學反應速率習題

1、-決定化學反應速率的根本因素是（）A溫度和壓強B反應物的濃度催化劑的加入C參加反應的各物質的性質NO和 CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N 和 CO ，對此反22應下列敘述正確的（）A使用催化劑并不能改變反應速率C降低壓強能加快反應速率B使用催化劑可以加快反應速率降溫可以加快反應速率下列條件一定能使反應速率加快的是：增加反應物的物質的量升高溫度增大壓強加入生成物 加入 MnO （）2A全部BCD在其它條件不變時，10時以*物質表示的反應速率為 3 mol/L s ，已知溫度每升高反應速率是原來的 2倍，則溫度為 40時，該反應的速率為（A48 mol/(L s)B36m

2、ol/(L s)）C24 mol/(L 12 mol/(L s)20 C，將 10ml 0.1mol/l Na S O 溶液和 10ml 0.1mol/l的 H SO 溶液混合，2分鐘后溶02 2 324液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高 10 C，化學反應速率增大到原來的 2倍，則 50 C時，00同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是（）A15秒 B20秒 C40秒 48秒 （+C（ 2mol/L降到 0.8mol/L需 20s，則反應物濃度由 0.8mol/L降到 0.2mol/L所需的時間（A10s B大于 10s C小于 10s 無法判斷把0.6mol*氣體和 0.2molY氣體混合于

3、容積為 2L（）（） （5min末生成 0.2molW，若測知以 Z濃度變化表示的平均反應速率為 0.01mol/ (L min)，則的值為（4 B3 C2同一時間內，以*的濃度變化表示的平均反應速率為（）1）0.01mol/ (L min)C0.05mol/ (L min)B0.03mol/ min)0.02mol/ (L min)將等物質的量的* 和 Y 置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應22.z.-m* (g)+nY (g)pZ(g)*一時刻，測得容器中 C（* ）=0.9molL ，C（Y ）=0.1molL ，-1-12222-12 332 23 2Av（A）=0.3mol/L

4、sBv（B）=0.3mol/L sv（）=1mol/L sCv（C）=0.3mol/L s設CCO *時刻的反應速率為 v N 3H21223212A同時增大 B同時減小 Cv v 減小1212100mL6mol/LH SO 跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影24響生成氫氣的總量。加入下列物質不能達到上述目的的是（一定溫度在aL的密閉容器里進行反應 2A（g+B（2C（組物質，初始反應速率最大的一組物質是（A2molA和 1molB（20） B1molA和 1molB（）反應 C（）+H O（g）CO（）+H （g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列22B增大反應體系的

5、壓強使體積改變將容器的體積縮小一半A 2B中，AB 2minAACv = 18 mol/（Lmin） v = 9mol/（Lmin）BB改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（A升高溫度 B增大壓強 C使用催化劑 增大反應物濃度用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（.z.-A快下列反應體系加壓后，對反應速率沒有影響的是（A2SO +O 2SOBCO+H （） CO +H223222H (aq)+OH(aq)H O(aq)+ -22232*應。高溫2SO 反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：23在 時，10molSO 與 5molO 反應；在 時，20molSO

6、 與 5molO 反應；222222（）問：開始時，正反應速率最快的是_；正反應速率最慢的是_。（）若 10min 內測得第組的平均反應速率為：V(SO )=0.4mol/(Lmin)，則 10min23亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：Na SO +K SO +I +H ，233242424 22-2-2-2-2-33242345I+6H + IO 3I +3H O（快）I + SO + H 2I+ SO +2H （快）-+-2-2-32223242（）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由步反應決定。（）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。22開始時，n(A )=1.5moln(B )= 2min后，n(B )=0.4mol， n(*)=2.4mol。計算a值、2222.z.-參考答案610A題號 11答案12D13A14D15A16B17D18DC（）CaCO +2H =Ca +H O+CO+2+322（）溫度升高，反應速率加快。（）反應物濃度