第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)提升課件

1、章節(jié)復(fù)習(xí)：非金屬及其化合物提 升 篇知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建專題一：硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 歸納提升1.單質(zhì)硅的性質(zhì)2.SiO2的性質(zhì)3.Na2SiO3的性質(zhì) Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(H2SiO3酸性比H2CO3弱)例1：A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物B可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導(dǎo)纖維，B與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D（1）易與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_（填化學(xué)名稱），該化學(xué)反應(yīng)的重要應(yīng)用是_；（2）將B與純堿混合，高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成氧化物C；寫出生成D和C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；要將純堿高溫熔化，下列坩堝

2、中不可選用的是_；典型例題分析A普通玻璃坩堝 B石英玻璃坩堝 C氧化鋁坩堝 D鐵坩堝將過量的C通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；（3）B與石灰石、B與純堿發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)100g B與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；（4）A的單質(zhì)與燒堿溶液和鋁的單質(zhì)與燒堿溶液發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為_。 【解析】 (1)氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)與生成四氟化硅氣體，用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑和不能使用玻璃容器盛裝氫氟酸，都屬于SiO2+4HFSiF4

3、+2H2O的重要應(yīng)用；(2)SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成的Na2SiO3與CO2的物質(zhì)的量之比是1：1，化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2；SiO2與純堿在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，原因是難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，則二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀和碳酸鈉，由于普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝、氧化鋁坩堝等在高溫下都能與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，則應(yīng)用鐵坩堝，故答案為ABC；過量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3； (3)

4、首先要仿照Na2CO3與SiO2的化學(xué)反應(yīng)確定CaCO3與SiO2的化學(xué)反應(yīng)，然后要找出CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2和CaCO3 CaO+CO2，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中n(CaCO3)與n(CO2)的關(guān)系：n(CaCO3)=n(CO2)；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2L，其物質(zhì)的量= =0.5mol，m(CaCO3)=0.5mol100g/mol=50g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50g/100g100%=50%； (4)根據(jù)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，可知相同物質(zhì)的量的A的單質(zhì)與鋁的單質(zhì)分別跟足量的燒堿溶液反應(yīng)，生成

5、的氣體在同溫同壓下的體積之比為4：3。 【答案】(1)氫氟酸 用氫氟酸作玻璃的刻蝕劑(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ABC Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3(3)50%(4)4：3專題二：氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)發(fā)生裝置：“固液 氣體”。反應(yīng)原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。(2)凈化裝置飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl濃硫酸:除去Cl2中的H2O(氣）(3)收集裝置：向上排空氣法收集。(4)尾氣處理裝置：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3.氯氣的成分及性質(zhì) 氯水中

6、存在三種分子：Cl2、H2O和HClO，四種離子：H、Cl、ClO和OH。不同試劑會與不同離子反應(yīng)。4氯、溴、碘之間的置換 Cl22Br=2ClBr2 Cl22I=2ClI2 Br22I=2BrI2例2：下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D為非金屬單質(zhì)，E為人類使用量最大的一種金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。典型例題分析(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B_，F(xiàn)_，H_。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用；反應(yīng)中是_劑，反應(yīng)中是_劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式_。(4)寫出鑒別G與H的兩種試劑_?！窘馕觥繌念}中

7、的信息比較容易推出E是金屬鐵單質(zhì)，通過回憶中學(xué)階段所學(xué)的用MnO2制取非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，聯(lián)想到用過氧化氫與二氧化錳制氧氣、用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的反應(yīng)。在此基礎(chǔ)上整體分析就可推出全部物質(zhì)。鑒別三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子，可以利用三價(jià)鐵離子遇硫氰化鉀顯血紅色的特性，也可利用三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子與堿反應(yīng)生成不同顏色的沉淀物。【答案】(1)濃鹽酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(4)KSCN溶液、NaOH溶液(其他合理答案也可)專題三：硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)2.SO2的性質(zhì)3.濃硫酸的特性例3：一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有2

8、、0、4、6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過程，請解答其中的問題。(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇_(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。典型例題分析(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。A新制的氯水 B品紅溶液C滴有酚酞的NaOH稀溶液 DH2S氣體性質(zhì)試劑化學(xué)方程式漂白性氧化性還原性酸性氧化物【解析】(1)探究還原性，需要氧化劑。(2)硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式的書寫不要忘記反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。(3)盡管S

9、O2能使新制的氯水、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作為漂白性的只有使品紅褪色，而與新制的氯水的反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性，與NaOH溶液的反應(yīng)體現(xiàn)SO2的酸性氧化物的通性。性質(zhì)試劑化學(xué)方程式漂白性B氧化性DSO22H2S=3S2H2O還原性ASO2Cl22H2O=H2SO42HCl酸性氧化物CSO22NaOH=Na2SO3H2O 【答案】(1)氧化劑(2)SO2 SO2(3)專題四：氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.N2的性質(zhì)2.氮的氧化物的性質(zhì) 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO3.NH3的性質(zhì)4.銨鹽的性質(zhì)5.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法解讀(1)干燥方法。由于氨氣呈堿性，所以要

10、用堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑，也不能用CaCl2干燥。(2)驗(yàn)滿方法。將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，如變藍(lán)，說明已經(jīng)集滿；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已經(jīng)集滿。5.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法解讀例4：AG是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，E為紅棕色氣體。(1)G的化學(xué)式是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_。典型例題分析(3)檢驗(yàn)C可選用的試劑是_(填字母)。a.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙b.濕潤的紅色石蕊試紙c.濃鹽酸(4)將盛滿氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，現(xiàn)象為_。(5)汽車尾氣中含有CO和物質(zhì)D，一種治理方法是在

11、汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO和D反應(yīng)，生成另外兩種無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【解析】A為密度最小的氣體單質(zhì)，A為H2，E為紅棕色氣體，E為NO2，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖，得出D為NO，F(xiàn)為HNO3，ABC反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，再根據(jù)前面的推斷得出B：N2，C：NH3；G：NH4NO3；(3)NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一顯堿性的氣體，檢驗(yàn)NH3的存在可以用濕潤的紅色石蕊試紙(紅藍(lán))、濃鹽酸(白色煙)，因此bc正確；(4)NO2能與水反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升至距試管底約三分之一處，氣體由紅棕色變成無色；(5)CO和NO生成無毒的氣體，CO變成CO2，NO變成N2

12、,2NO2CO N22CO2。 【答案】(1)NH4NO3(2)N23H2 2NH3(3)bc(4)3NO2H2O =2HNO3NO；試管內(nèi)液面上升至距試管底約三分之一處，氣體由紅棕色變成無色(5)2NO2CO N22CO2專題五：元素及其化合物的推斷題的解題方法 元素及其化合物的推斷是將分散的知識點(diǎn)連成線、織成網(wǎng)，可有效地考查同學(xué)們的抽象、求異、發(fā)散和收斂等思維能力。1思維技巧(1)根據(jù)題給信息，確定推斷范圍。解題時(shí)，借助試題中的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化學(xué)反應(yīng)、特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及特殊的反應(yīng)條件等)來確定推斷范圍。(2)在所確定的推斷范圍內(nèi)提出合理的猜想(大膽假設(shè))，進(jìn)一步縮小推斷范

13、圍。這一步需要從自己所學(xué)的知識中去尋找相關(guān)內(nèi)容，提出合乎題意的推測。(3)利用整體思維、鏈?zhǔn)酵评怼⒄赐评淼确椒?，?xì)心思索，推測結(jié)果，通過驗(yàn)證得到答案。2.解推斷題的突破口(1)特征現(xiàn)象有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)等。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))、SO2等。在空氣中點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色的氣體：CH4、CO、H2等。通?？勺鳛楸Ｗo(hù)氣的氣體：N2和Ar等。溶于水顯堿性的氣體只有NH3。在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO?？扇苡跉浞岬乃嵝匝趸镏挥蠸iO2。能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬只有Si。能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且將氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白

14、色沉淀的物質(zhì)必含CO32-或HCO3-。能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱后又復(fù)原的物質(zhì)必含SO32-或HSO3-。3.思維方法 除了積累一定的思維技巧和推理經(jīng)驗(yàn)外，無機(jī)推斷的正確解答須依賴于以下思維模式：即根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新調(diào)整思路，做出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。典型例題分析例5：下圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略)，其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；是一種金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸。請回答下列問題：(1)寫的化學(xué)方程式

15、_。(2)寫反應(yīng)的離子方程式_。(3)寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式_。(4)在中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：_(填編號)【解析】M和N不溶于稀硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得出M：AgCl，N：BaSO4；C和D是強(qiáng)酸，C：HCl、D：H2SO4；F是白色沉淀且跟氧氣、水生成H，F(xiàn)：Fe(OH)2，H：Fe(OH)3，I是一種金屬單質(zhì)，I是Fe；A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，A能和鐵反應(yīng)，因此A：Cl2，B：SO2，E：FeCl2，G：FeCl3。(1)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2C

16、a(ClO)22H2O；(4)屬于氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)有變化的，?！敬鸢浮?1)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)1.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是()A消除硫酸廠尾氣排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化合物污染： NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO2 2CuO、 CuO

17、H2SO4(稀) =CuSO4H2O課堂訓(xùn)練【解析】A、B、D項(xiàng)的反應(yīng)產(chǎn)物都對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)概念的要求；而C項(xiàng)中Cu與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一SO2是主要的大氣污染物之一，對環(huán)境有副作用，不符合綠色化學(xué)的概念。【答案】 C2.對下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C反應(yīng)CuSO4H2S=CuS2H2SO4能進(jìn)行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸D常溫下，濃硝酸可以用鋁容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 【解析】濃硫酸有脫水性，與蔗糖反應(yīng)方程式為C12H22O11 12C11H2O，故在蔗糖中加入

18、濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黃色，B項(xiàng)正確；從反應(yīng)方程式可知，硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，C項(xiàng)正確；常溫下，濃硝酸與鋁反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】D3.“廚房化學(xué)”指的是利用家庭生活用品來做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的探究活動，下列實(shí)驗(yàn)在“廚房化學(xué)”中不能完成的是()A.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性 B.檢驗(yàn)食鹽中不含碘單質(zhì)C.檢驗(yàn)自來水中含有Cl D.檢驗(yàn)雞蛋殼能溶于醋酸 【解析】雞蛋殼的化學(xué)成分是碳酸鈣，蛋內(nèi)是蛋白質(zhì)，可通過雞蛋煮熟后不會恢復(fù)原狀來驗(yàn)證蛋白質(zhì)在加熱條件下變性；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以雞蛋殼能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，即雞蛋殼能溶于醋酸；檢驗(yàn)食鹽中不含碘