科粵版九年級化學(xué)下冊第六章復(fù)習(xí)課件

1、2022/10/2科粵版九年級化學(xué)下冊第六章復(fù)習(xí)課件2022/9/28科粵版九年級化學(xué)下冊第六章復(fù)習(xí)課件知識框架金屬金屬單質(zhì)金屬活動性順序鐵的冶煉合金物理性質(zhì)都有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性密度、熔點、硬度等有差別化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物較活潑金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)銹蝕和防護金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)置換反應(yīng)知識框架金屬金屬單質(zhì)金屬活動性順序鐵的冶煉合金物理性質(zhì)都有金金屬單質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)銹蝕和防護鐵生銹條件的探究鐵與氧氣和水共同作用控制變量的單一性防止金屬生銹的措施原理：隔絕空氣和水分方法：噴漆、涂油、搪瓷、鍍耐腐蝕金屬等金屬單質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)銹蝕和防護鐵生銹條件

2、的探究鐵與氧氣和金屬活動性順序內(nèi)容應(yīng)用判斷金屬和酸的反應(yīng)：氫前金屬能反應(yīng)判斷金屬和金屬化合物溶液的反應(yīng)：與氫的位置無關(guān)金屬活動性順序內(nèi)容應(yīng)用判斷金屬和酸的反應(yīng)：氫前金屬能反應(yīng)判斷鐵的冶煉原理：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高溫工業(yè)煉鐵的原料及其作用生鐵和鋼的區(qū)別：含碳量不同鐵的冶煉原理：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2高合金定義合金的特性熔點比組分都低硬度比組分都大耐腐蝕等常見合金合金定義合金的特性熔點比組分都低硬度比組分都大耐腐蝕等常見合問題1 金屬種類繁多，為什么還要制取各種合金？答：合金的性能比金屬優(yōu)越，如硬度增大、熔點降低、更耐腐蝕等，在金屬中加入一些其他元素可制得成千上

3、萬種具有各種特性的合金。問答重難問題1 金屬種類繁多，為什么還要制取各種合金？答：合金的問題2 怎樣設(shè)計實驗證明三種金屬的活動性？答：根據(jù)三種金屬在金屬活動性順序中的位置關(guān)系，可以采用不同的方法設(shè)計實驗，但最常用的方法是“中間兩頭分組法”。即先把三種金屬按活動性由弱到強的順序排好，排在中間的金屬是一組，兩頭的金屬是另一組。把中間金屬的單質(zhì)放入兩頭金屬的化合物溶液中，或把兩頭金屬的單質(zhì)放入中間金屬的化合物溶液中，都可判定金屬的活動性順序。 例如，證明金屬活動性順序Mg Fe Cu。問題2 怎樣設(shè)計實驗證明三種金屬的活動性？答：根據(jù)三種金方法一：把鐵絲分別插入MgSO4和CuSO4溶液中，鐵不能置

4、換出MgSO4溶液中的Mg，能置換出CuSO4溶液中的Cu，由此可證明金屬活動性順序Mg Fe Cu。方法二：把Mg 和Cu的單質(zhì)分別放入FeSO4溶液中，Mg能置換出FeSO4溶液中的Fe，Cu不能置換出FeSO4溶液中的Fe，由此可證明金屬活動性順序Mg Fe Cu。方法一：把鐵絲分別插入MgSO4和CuSO4溶液中，鐵不能置另外，還可以將金屬加入酸中，根據(jù)能否與酸反應(yīng)生成氫氣確定金屬活動性。能與稀酸反應(yīng)生成氫氣的金屬比不能與稀酸反應(yīng)的金屬的活動性強。比較出兩種金屬的活動性，再利用活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來確定另一種金屬的活動性。另外，還可以將金屬加入酸中，根

5、據(jù)能否與酸反應(yīng)生成氫氣確定金屬問題3 實驗室模擬煉鐵時應(yīng)注意什么？原因呢？答：操作時注意：一氧化碳“早來晚走”，即先通一氧化碳，然后加熱，待反應(yīng)完成后，先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直到裝置冷卻。要處理尾氣。問題3 實驗室模擬煉鐵時應(yīng)注意什么？原因呢？答：操作時注意原因是：一氧化碳可以燃燒，如果先加熱，通入的一氧化碳會與裝置內(nèi)的空氣混合，可能引發(fā)爆炸，先通一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，可避免發(fā)生事故；反應(yīng)完成后，若先停止通一氧化碳再停止加熱，生成的鐵易被空氣重新氧化，且試管中的石灰水也會倒流入玻璃管中導(dǎo)致玻璃管炸裂。一氧化碳有毒，提前通入和最后繼續(xù)通入的一氧化碳未參加反應(yīng)，需要點燃或收集處理，否則會污

6、染空氣。原因是：一氧化碳可以燃燒，如果先加熱，通入的一氧化碳會與裝問題4 煉鐵的原理中還原劑為一氧化碳，而工業(yè)煉鐵卻用焦炭作原料，煉鐵時各原料的作用分別是什么？答：工業(yè)煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。鐵礦石提供鐵元素；焦炭一方面提供還原劑一氧化碳，另一方面和空氣中的氧氣反應(yīng)還會放出熱量，為反應(yīng)提供能量；石灰石可將鐵礦石中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成爐渣而除去。問題4 煉鐵的原理中還原劑為一氧化碳，而工業(yè)煉鐵卻用焦炭問題5 探究鐵生銹的條件，設(shè)計實驗時應(yīng)注意什么？設(shè)計出銅生銹銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3條件的探究實驗。答：鐵生銹是鐵與氧氣和水分共同作用的結(jié)果，因條件不止一個，所以設(shè)計

7、實驗探究鐵生銹的條件時，需控制變量，設(shè)計對比實驗。需要做的實驗有：鐵與氧氣和水同時接觸的實驗 a，鐵只與水接觸的實驗 b，鐵只與氧氣接觸的實驗 c。a 與 b 對比說明鐵生銹必須與氧氣接觸，a 與 c 對比說明鐵生銹必須與水接觸。問題5 探究鐵生銹的條件，設(shè)計實驗時應(yīng)注意什么？設(shè)計出銅根據(jù)銅銹的化學(xué)式可推出銅生銹可能與空氣中的氧氣、水分和二氧化碳有關(guān)，根據(jù)控制一個變量的思想，應(yīng)分別設(shè)計銅與氧氣和水分，銅與氧氣和二氧化碳，銅與水分和二氧化碳以及銅與氧氣、水分和二氧化碳同時接觸的四個實驗作對比。根據(jù)銅銹的化學(xué)式可推出銅生銹可能與空氣中的氧氣、水分和二氧化易錯盤點誤區(qū)警示易錯辨析氧化鐵、鐵礦石都不屬

8、于合金（）不能錯把含有金屬元素的物質(zhì)都當(dāng)作是合金合金中至少有一種金屬，可能還有非金屬（）誤認(rèn)為合金中只有金屬，沒有非金屬易誤區(qū)警示易錯辨析氧化鐵、鐵礦石都不屬于合金（）不能錯把含易錯盤點誤區(qū)警示易錯辨析鐵與酸反應(yīng)生成氫氣和+2價的鐵的化合物；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鐵生銹生成氧化鐵（）誤認(rèn)為鐵與酸反應(yīng)生成+3價的鐵的化合物，在氧氣中燃燒生成氧化鐵。鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)，生成物都是+2價的鐵的化合物易誤區(qū)警示易錯辨析鐵與酸反應(yīng)生成氫氣和+2價的鐵的化合物；鐵易錯盤點誤區(qū)警示易錯辨析銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出銀（）誤認(rèn)為金屬活動順序表中，排在氫后面的金屬不能置換另一種金屬有單質(zhì)和化合物參加或

9、生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)（）置換反應(yīng)的特點是反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物易誤區(qū)警示易錯辨析銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出銀（）誤認(rèn)為中考熱點熱點1 金屬與酸反應(yīng)的圖像題熱點考向用函數(shù)圖像的方式比較不同金屬與酸反應(yīng)的情況（生成氫氣的質(zhì)量、反應(yīng)速率、消耗金屬或酸的質(zhì)量等）。中考熱點熱點1 金屬與酸反應(yīng)的圖像題熱點考向用函數(shù)圖典例 河北中考 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖6-Z-1所示。下列說法中不正確的是（）At1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=

10、YD典例 河北中考 等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同解析從圖像可知：t1時，X、Y兩種金屬都沒有消耗完，X產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于Y；X、Y兩種金屬質(zhì)量相等，t2時，X恰好反應(yīng)完，Y還在反應(yīng)中，故消耗X的質(zhì)量大于Y；t3時，兩反應(yīng)都已結(jié)束，故消耗X的質(zhì)量等于Y，所以A、B、C的說法都正確。當(dāng)消耗等質(zhì)量的X、Y時，生成氫氣質(zhì)量多的X消耗的鹽酸也多，故D不正確。解析從圖像可知：t1時，X、Y兩種金屬都沒有消耗完，X產(chǎn)生突破策略在函數(shù)圖像上（產(chǎn)生氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系）分析金屬與酸反應(yīng)的信息：（1）曲線的拐點處表示反應(yīng)剛好結(jié)束，坐標(biāo)圖中的水平線對應(yīng)最后得到的氫氣的質(zhì)量，水平線越高，則生成的氫氣越多。（2

11、）傾斜線的角度反映出開始反應(yīng)時金屬與酸反應(yīng)的速率，傾斜角度越大，表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快。突破策略在函數(shù)圖像上（產(chǎn)生氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系）分析金屬與能力拓展在函數(shù)圖像上分析等質(zhì)量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反應(yīng)的信息：在圖6-Z-2中，曲線的拐點處表示反應(yīng)剛好結(jié)束，最后得到的氫氣的質(zhì)量反映在坐標(biāo)圖中的水平線上，水平線越高，則生成的氫氣越多。具體有以下三種情況：能力拓展在函數(shù)圖像上分析等質(zhì)量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反（1）橫坐標(biāo)表示時間：曲線越陡，表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快，如圖。（2）橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量：生成氫氣越多的，曲線越陡，酸反應(yīng)完時，兩曲線拐點相平，如圖。（1）橫坐標(biāo)表示時間：曲線

12、越陡，表示金屬與酸反應(yīng)的速率越快，（3）橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量：消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也就相等，所以開始時曲線重合；金屬都反應(yīng)完時，相對原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多一些，曲線拐點在上方，如圖。（3）橫坐標(biāo)表示鹽酸的質(zhì)量：消耗稀鹽酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的熱點2 金屬活動性順序的綜合應(yīng)用熱點考向金屬活動性順序的判斷或探究。典例1 泉州中考 硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列關(guān)于金屬活動性強弱的判斷錯誤的是（）AMnCu BAlMn CMgAlDMnMgD熱點2 金屬活動性順序的綜合應(yīng)用熱點考向金屬活動性解析錳

13、絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中錳排在氫前，而銅排在氫后，所以金屬活動性MnCu；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明在金屬活動性順序中錳排在鋁后，所以金屬活動性AlMn；在金屬活動性順序中，鎂排在鋁前，錳排在鋁后，所以鎂排在錳前，故金屬活動性MgAlMn。解析錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中錳典例2 陜西中考 金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。（1）焊錫與其組成金屬相比具有_的特性，可用來焊接電子元件。（2）將銅片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。熔點低Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2典例2 陜西

14、中考 金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到解析（1）從焊接電子元件這一用途，推知焊錫比其組成金屬的熔點低。（2）將銅片插入AgNO3溶液中，Cu和AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，再配平即可。解析（1）從焊接電子元件這一用途，推知焊錫比其組成金屬的熔典例2 陜西中考 金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。（3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是_（填序號）。AFe、Cu、Ag、稀硫酸BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液C典例2 陜西中考 金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到解析若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，根據(jù)“中間兩頭分

15、組法”，可選擇的試劑組是Fe、Ag、CuSO4溶液，把鐵片插入CuSO4溶液中，鐵片的表面有紅色物質(zhì)析出，說明鐵的活動性大于銅；把銀片插入CuSO4溶液中，銀片的表面無變化，說明銀的活動性小于銅，故選擇C組試劑。解析若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，根據(jù)“中間兩頭分突破策略無論是給出實驗事實判斷金屬活動性順序，還是要求設(shè)計實驗證明幾種金屬的活動性順序，一般采用的方法有以下兩種：（1）利用金屬與酸的反應(yīng)，能反應(yīng)，說明該金屬在金屬活動性順序中位于氫前；不能反應(yīng)，則說明其在金屬活動性順序中位于氫后。（2）利用金屬（A）與另一種金屬（B）的化合物溶液反應(yīng)，若A能置換出B，則A的活動性比B強；若A不

16、能置換出B，則A的活動性比B弱。突破策略無論是給出實驗事實判斷金屬活動性順序，還是要求設(shè)計能力拓展設(shè)計實驗驗證三種金屬的活動性順序：根據(jù)三種金屬在金屬活動性順序中的位置關(guān)系，可以采用不同的方法設(shè)計實驗，但最常用的方法是“中間兩頭分組法”。即先把三種金屬按活動性由弱到強的順序排好，排在中間的金屬是一組，兩頭的金屬是另一組。把中間金屬的單質(zhì)放入兩頭金屬的化合物溶液中，或把兩頭金屬的單質(zhì)放入中間金屬的化合物溶液中, 都可判定金屬的活動性順序。例如，驗證金屬活動性MgFeCu：能力拓展設(shè)計實驗驗證三種金屬的活動性順序：根據(jù)三種金屬在金方法一：把Fe的單質(zhì)分別插入MgSO4和CuSO4溶液中。Fe不能置

17、換出MgSO4溶液中的Mg，能置換出CuSO4溶液中的Cu，由此可驗證金屬活動性MgFeCu。方法二：把Mg和Cu的單質(zhì)分別放入FeSO4溶液中，Mg能置換出FeSO4溶液中的Fe，Cu不能置換出FeSO4溶液中的Fe，由此可驗證金屬活動性MgFeCu。方法一：把Fe的單質(zhì)分別插入MgSO4和CuSO4溶液中。F熱點3 一種金屬與多種金屬的化合物溶液的反應(yīng)或一種金屬的化合物溶液與多種金屬的反應(yīng)熱點考向?qū)Ψ磻?yīng)后濾渣或濾液成分的判斷。典例1 濟南中考 向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象分

18、析判斷，下列說法中不正確的是（）熱點3 一種金屬與多種金屬的化合物溶液的反應(yīng)或一種金屬典例1 濟南中考 向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中不正確的是（）A濾液M中一定存在Zn2+B濾液M的顏色呈藍色C濾渣N中一定含有Fe和Cu D濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量B典例1 濟南中考 向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4解析在金屬活動性順序中，ZnFeCu，所以向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，Zn可以置換出Fe和Cu，濾液M中一定存在Zn

19、2+；向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，或是鐵和鋅，則濾液中肯定沒有CuSO4，濾渣中一定含有Fe和Cu；Zn 、Fe、Cu的相對原子質(zhì)量分別是65、56、64，故用鋅置換出的濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量。解析在金屬活動性順序中，ZnFeCu，所以向一定質(zhì)量的典例2 湖北中考 取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法中正確的是（）A濾渣中一定有Al B濾液中一定含有Cu(NO3)2C濾渣中一定有Fe D濾液中一定沒有Fe(NO3)2C典例2 湖北中考 取一定量的Al、Fe放入Cu(NO解析Al、Fe同時放

20、入Cu(NO3)2溶液中，Al的活動性比Fe強，Al與Cu(NO3)2溶液先反應(yīng)，Al反應(yīng)完Fe 再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有Fe，可能含有Al；濾渣中有Fe存在，則Cu(NO3)2溶液一定完全反應(yīng)，濾液中一定不含Cu(NO3)2，可能有生成的Fe(NO3)2。解析Al、Fe同時放入Cu(NO3)2溶液中，Al的活動性突破策略可先根據(jù)題中所給信息判斷出濾渣或濾液中的成分，然后根據(jù)“若濾渣中已經(jīng)出現(xiàn)了較活潑的金屬單質(zhì)A，則濾液中不可能再有不如A活潑的金屬的離子存在”進行判斷。突破策略可先根據(jù)題中所給信息判斷出濾渣或濾液中的成分，然后能

21、力拓展一種金屬和多種金屬的化合物溶液反應(yīng)時，金屬活動性順序越靠后的金屬越先被置換出來，并且完全反應(yīng)后，另一種金屬才能被置換出來，能被置換的金屬全部被置換出來，加入的金屬才能有剩余；多種金屬與一種金屬的化合物溶液反應(yīng)時，金屬化合物中的金屬先被排在金屬活動性順序中較前面的金屬（K、Ca、Na除外）置換出來，并且活動性強的金屬完全反應(yīng)后另一種金屬才反應(yīng)。可理解記憶為：距離產(chǎn)生美，距離越遠，越優(yōu)先反應(yīng)。能力拓展一種金屬和多種金屬的化合物溶液反應(yīng)時，金屬活動性順熱點4 探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素?zé)狳c考向以探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素為依托考查控制變量法的應(yīng)用。典例 杭州中考 小明把過量鋅粒加入盛有

22、鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，一段時間后又逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也隨之先升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測得實驗數(shù)據(jù)如下表：熱點4 探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素?zé)狳c考向以探某金屬與同體積鹽酸反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)表鹽酸濃度反應(yīng)開始時酸的溫度反應(yīng)開始后2 min內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積 反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生的氣體體積5%20 10 mL60 mL10%20 19 mL118 mL15%20 28 mL175 mL5%3528 mL60 mL10%3572 mL118 mL15%35103 m

23、L175 mL某金屬與同體積鹽酸反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)表鹽酸濃度反應(yīng)開始時酸的溫度（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有_、_。（2）可以通過比較_實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因：_。鹽酸濃度反應(yīng)開始時酸的溫度反應(yīng)開始后2 min內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，突破策略影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的活動性、酸的種類、酸的濃度、金屬與酸的接觸面積、溫度等。在設(shè)計實驗時，每次控制一個條件不同，其他條件保持相同，通過實驗現(xiàn)象判斷此條件對反應(yīng)速率的影響。能力拓展判斷生成氣體的反應(yīng)速率快慢的方法：（1）記錄收集等體積的氣體所用的時間，時間越短，反應(yīng)速率越快；（2）測定等時間內(nèi)收集氣體的體積，體積越大，反應(yīng)速率越快。突破策略影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素有：金屬的活動性、酸的種熱點5 金屬銹蝕條件的探究熱點考向?qū)μ骄拷饘黉P蝕條件的實驗作出判斷或設(shè)計實驗探究金屬銹蝕的條件。典例 威海中考 鐵生銹探秘為探究鐵生銹的原因，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖6-Z-3所