四川省眉山市富加中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省眉山市富加中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 原子半徑：WXYXC. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M參考答案：C【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K

2、是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素.【詳解】A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，CO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，OS，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。故選C。2. 常溫下，濃度均為0.1mol/L的溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是（）Ac（NH4+）：B水電離出的c（H+）

3、：C和等體積混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD和等體積混合后的溶液pH7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用 分析：A氯化銨電離生成銨根離子，而氨水的電離程度很??；B鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??；C和等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來分析；D和等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解解答：解：A氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：，故A正確；B在水中加入酸和堿都抑

4、制水的電離，但是相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：，故B錯(cuò)誤；C鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由物料守恒可知，c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正確；D和等體積混合，為氯化銨溶液，顯酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl）、c（OH）、c（H+）4中離子，據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，注意鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離程度都很小，難度中等3. 設(shè)N

5、A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 60 g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAC. 0.l mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAD. 密閉容器中，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目為6 NA個(gè)參考答案：B【詳解】A. 60g丙醇為1mol，丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià)，

6、每生成l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.l mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1 mol N2與3mol H2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生NH鍵的數(shù)目小于6 NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B。4. 下列說法正確的是 （ ）A蛋白質(zhì)、淀粉、光導(dǎo)纖維、纖維素都是天然高分子化合物B麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán) D研究有機(jī)物的一般步驟是：分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略5. 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A18GD2O

7、中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略6. 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如圖是在0.1 molL1Na2CO3溶液

8、中逐滴加入0.1 molL1 HCl，則 pH=7時(shí)的離子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O參考答案：C略7. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答

9、】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的故C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D8. 鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時(shí)總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說法中正確的是A. 放電時(shí)，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反

10、應(yīng)B. 放電時(shí)，內(nèi)電路中的H+ 向Pb電極移動(dòng)C. 充電時(shí)，外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D. 充電時(shí)，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱參考答案：C【分析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼、放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧

11、化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。9. 在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g) H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是：A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C

12、.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：A略10. 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是AZn是負(fù)極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+ 向負(fù)極移動(dòng) DZn電極反應(yīng)：Zn 2e=Zn2+參考答案：C略11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：

13、A略12. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是 ApH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl D滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F參考答案：B略13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NA將1mol FeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克NO2氣體中含NA個(gè)分子常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10 NA 參考答案：答案：D14. 一

14、種從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：（ ）下列說法中正確的是AX既可以是HCl，也可以是NaOHB第步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- C固體L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等D濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體，參考答案：B解析：A、從氧化鋁逆推沉淀M是氫氧化鋁，濾液甲是偏鋁酸鈉溶液，所以X是NaOH不能是HCl，故A錯(cuò)誤；B、第步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- ，B正確；C、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，固體L中含有

15、Fe2O3和MgO等，故C錯(cuò)誤；D、濾液N中含碳酸氫鈉和硅酸鈉，經(jīng)蒸干、灼燒不能得到純凈的Na2CO3固體，故D錯(cuò)誤。故答案選B15. 用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（ ）A.H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥

16、沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復(fù)操作直到合格，最后得到b g固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是： 。（3）步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是。（4）實(shí)驗(yàn)測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。（列出算式，不需化簡）參考答案：（1）不能 在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯(cuò)誤（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3 （3）連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變 （4）（a g142 gmol1）100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研

17、究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號(hào)）。A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20時(shí)水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時(shí)，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時(shí)HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(

18、H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請(qǐng)寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：18. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式為_，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl