四川省綿陽市雙河中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市雙河中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (1998上海卷)冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O2ClO+O2，ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是( ) A.反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B.Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D.Cl原子反復(fù)起分解O3的作用參考答案：C略2. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2

2、+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B3. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（） A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：A當(dāng)溶液中氧氣濃度越大時電化學(xué)腐蝕越嚴(yán)

3、重；B開關(guān)由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C氣體在Pt上放出；DMnO2發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N， CuZn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤故選B點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理4. 常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（ ）A電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小

4、 B 電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小 D 電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A試題分析：常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，實質(zhì)上是電解水，所以溶液的濃度增大，由于NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強酸的作用，所以酸性增強，故pH會減小，選項A正確。5. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（ ）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、二氧化碳與溫室效應(yīng)有

5、關(guān)；B、二氧化硫與酸雨有關(guān)；C、二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒解答：解：A、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；B、工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C、汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；D、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故D正確故選D點評：本題考查常見的生活環(huán)境的污染治理，題目難度不大，注意污染物的形成條件及防治方法6. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物一定是乙酸C油脂

6、和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D7. 胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 （ ） A B C D參考答案：C略8. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是 A實驗中鐵釘只做還原劑 B上述實驗證明Fe2+既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng) D上述實驗證明氧化性：Fe

7、3+ Cu2+ Fe2+參考答案：AD9. 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H = 890.3kJmol1B 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H = 38.6 kJmol1 C工業(yè)上中用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣；H192.9kJmol1，其熱化學(xué)方程式可表示為：CH3OH（l）1

8、/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1D向Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O參考答案：D略10. 大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫大功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是( )A電池工作時，儲氫合金作負極B電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C電池放電時，電子由正極通過外電

9、路流向負極D電池工作時，負極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H-6e-=LaNi5+6H2O參考答案：C略11. 下列離子方程式，正確的是 A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32B.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O參考答案：D略12. 常溫時，下列溶液的pH或微粒的

10、物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c（H）110a mol/L，若a7時，則該溶液pH一定為14a B等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）參考答案：C略13. 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （

11、 ） AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0 BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H0參考答案：答案：A14. 下列說法正確的是 A反應(yīng)A（g）2B（g）；H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJmol-1，則H=（EaEb）kJmol-1 B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將01 molL-1 的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液p

12、H=7，則c（NH4+）=c（Cl-） C足量的鋅銅合金與100mL pH=1 稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s 時測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s 內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是336 mLs-1 D將濃度為01molL-1HF 溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（）和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大參考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A18gD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA B0.1mo1C12完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA C室溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為NA D1L1mo1L1的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)為NA

13、參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為 。（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600產(chǎn)物的可能組成為 ，計算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。（3）若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224 mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足

14、量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752 L，計算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）參考答案：（10分）（1）4FeCO3nH2O + O2 = 4FeOOH+4CO2 + (4n -2)H2O（2）FeCO3：11.6 g，F(xiàn)eOOH：0.89 g， FeO與Fe2O3或FeO與Fe3O4或FeO、 Fe2O3、Fe3O4（3）Fe2C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為_。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的Na

15、Cl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為_。參考答案：【知識點】物質(zhì)的量濃度 常見金屬的性質(zhì)A3 C1 C2 【答案解析】（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 解析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯離子的物質(zhì)的量之比是1：2：3，分別與

16、足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3。（2）向等體積、等濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，就是求氯離子的物質(zhì)的量濃度相等時三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，問消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比，就是求轉(zhuǎn)移等量電子時消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反應(yīng)分別為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO

17、2+3H2當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的理解以及金屬的性質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律、順利書寫方程式是關(guān)鍵。18. （12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248） 步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.

18、0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過、 后析出Na2S2O35H2O晶體。進行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是： 。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”

19、或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。參考答案：（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從

20、而影響純度；【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）步驟應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）加熱過程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法設(shè)計實驗進行驗證判斷，實驗方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L 0.0

21、308L=0.00154mol，由2S2O32 + I2 S4O62 + 2I可知關(guān)系式 I22Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O3?5H2O）=2n（I2）=20.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O3?5H2O）=0.0030810mol=0.0308mol，m（Na2S2O3?5H2O）=0.0308248=7.6384g，產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為7.6384g7.40100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度； 【思路點撥】本題考查了以實驗室制備Na2S2O3?5H2O為載體，考查學(xué)生的閱讀、分析、理解信息的能力，側(cè)重考查了硫及其化合物的性質(zhì)，注意（4）利用I22Na2S2O3關(guān)系式計算，題目難度中等 19. 工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟中，用鐵粉將