四川省綿陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中部2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中部2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝B“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ANaHSO3溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液與燒

2、堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3+) = 72時(shí)， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O C Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2) = 11時(shí)，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 參考答案：B略3. 氯化銅（CuCl22H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純蒸發(fā)結(jié)晶CuCl22H2O（純）氧化劑x與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是（已知完全成氫氧化物所需pH

3、值：Fe3+為37，Cu2+為64，F(xiàn)e2+為96。） （ ） AH2O2、CuO BKMnO4、Na2O CNaClO、Cu（OH）2 DK2Cr2O7、NaOH參考答案：A略4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.過(guò)氧化鈉溶于水: B.銅片加入稀硝酸中: C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水: D.在溶液中加入過(guò)量NaOH溶液: 參考答案：C 略5. 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結(jié)果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（ ）A若ab，則說(shuō)明相同濃度時(shí)，酸性HAHBB若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、

4、c(HB)可能不同C若ab，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)c(B)，則ab參考答案：答案：C6. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）A、CO2的電子式： B、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子和18個(gè)電子的微粒是SC、甲酸鈉的分子式：CHO2Na D、乙烯的比例模型：參考答案：D略7. 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是( )參考答案：B略8. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、

5、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42參考答案：A略9. (08棗莊調(diào)研)當(dāng)前中央提出“大力抓好節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境”，下列措施與這一主題不吻合的是（ ） A推廣燃燒脫硫技術(shù)，防止SO2污染 B推廣垃圾的分類(lèi)存放、回放、處理 C大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量 D采用“綠色化學(xué)”工藝，減少副產(chǎn)物參考答案：答案：C10. 參考答案：B略11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4+HCO3+2O

6、H=CO32+ NH3?H2O +H2OCFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-參考答案：A略12. 下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是 A氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化 B苯的同系物：分子中只含有苯環(huán)和烴基 C化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 D離子化合物：是否含有離子鍵 參考答案：B13. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電

7、荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物法獲得Y單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的( )A原子半徑：XYQWBQ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的常見(jiàn)化合物CQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B14. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)4下列說(shuō)法正確的是A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400B平衡時(shí)，c(CH3OCH3)1.

8、6 mol/LC. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJD. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略15. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A實(shí)驗(yàn)室用裝置制氨氣B裝置可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C裝置可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體棍合物 D裝置可用于電解飽和食鹽水制H2 、Cl2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，使用如圖K5337所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

9、圖K5337(1)實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是_。E處干燥管盛放的藥品是_。稱(chēng)取堿式碳酸鎂樣品m1 g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱(chēng)量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2 g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3 g 。打開(kāi)活塞_，關(guān)閉_，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞_，打開(kāi)_，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱(chēng)得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4 g；U形管D的質(zhì)量為m5 g。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：m131 g，m287.7 g，m374.7 g，m489.4 g，m587.9 g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_(kāi)。(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方

10、案，以下說(shuō)法你認(rèn)為正確的是_(填字母)。A硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響B(tài)不稱(chēng)量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無(wú)法確定堿式碳酸鎂的組成C該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數(shù))的化學(xué)組成參考答案：(1)檢查裝置的氣密性堿石灰K1，K2K3 K1，K2K3Mg4(OH)2(CO3)3 (2)AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線： 寫(xiě)出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：略18. SCN離子與Cl、Br、I離子性質(zhì)相似，都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，且

11、該反應(yīng)比SCN與Fe3+的反應(yīng)更易發(fā)生。利用該性質(zhì)，可測(cè)定NaCl和NaBr混合物的組成?，F(xiàn)稱(chēng)取混合物樣品0.529 g溶于水后，加入過(guò)量的0.3000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，然后用0.2000 molL-1 NH4SCN溶液去滴定過(guò)量的Ag+，當(dāng)?shù)蔚饺芤呵『贸始t色時(shí)，即達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)共用去NH4SCN溶液30.00 mL。試回答下列問(wèn)題：所用的指示劑最好選用 （填序號(hào)）；A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3NH4SCN與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為： 。計(jì)算混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的

12、量之比。參考答案：BSCN+ Fe3+= Fe(SCN)2 + （其他合理方程式均給分）n(AgNO3)=0.012 mol, n(NH4SCN)=0.006 mol 則與Cl、Br反應(yīng)的Ag+為0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol設(shè)樣品中含NaCl x mol、NaBr y mol則： x+y=0.006 HYPERLINK / 58.5x+103y=0.529解組成的方程組得：x=0.002, y=0.004故混合物樣品中NaCl和NaBr的物質(zhì)的量之比為：12略19. 分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰；峰面積比為 （2）C物質(zhì)