高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-離子濃度大小比較（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘離子濃度大小比較（有答案和詳細(xì)解析）1.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1答案A解析電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，則c(H) c(OH)；物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1

2、，則c(CH3COO)c(CH3COOH)。2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq oal(,3)的水解程度大于電離程度B加入CaCl2促進(jìn)了HCOeq oal(,3)的水解C反應(yīng)的離子方程式是2HCOeq oal(,3)Ca2=CaCO3H2CO3D反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)c(Cl)答案B解析Na

3、HCO3既能電離又能水解，水解出OH，電離出H，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq oal(,3)的水解程度大于其電離程度，A項(xiàng)正確；溶液中存在HCOeq oal(,3)COeq oal(2,3)H，加入CaCl2消耗COeq oal(2,3)，促進(jìn)HCOeq oal(,3)的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq oal(,3)與Ca2生成CaCO3和H，H結(jié)合HCOeq oal(,3)生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq oal(,3)Ca2=CaCO3H2CO3，C項(xiàng)正確；溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,

4、3)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，c(H)c(OH)，故c(Na)2c(Ca2)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)c(Cl)，D項(xiàng)正確。 室溫下，將0.05 mol CH3COONa固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05 mol CH3COONa固體eq f(cCH3COO,cNa)減小B0.05 mol NaHSO4固體c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(SOeq oal(2,4)C0.05 mol NH4Cl固體水電離程度增大D50 mL H2O由水電離出的c(H)

5、c(OH)減小答案A解析室溫下，將0.05 mol CH3COONa固體溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的濃度為0.5 molL1。則再加入0.05 mol CH3COONa固體，c(Na)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，CH3COO的水解程度變小，故c(CH3COO)大于原來的2倍，則eq f(cCH3COO,cNa)比值1 CH3COOH和0.5 molL1的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)c(SOeq oal(2,4)，B項(xiàng)正確；加入0.05 mol NH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，故水的電

6、離程度增大，C項(xiàng)正確；加入50 mL水后，溶液變稀，)變小，由水電離出的氫離子濃度與其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H)變小，因此由水電離出的c(H)c(OH)減小，D正確。4.常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3CO

7、O)c(H)c(Na)c(OH)答案D解析點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；點(diǎn)溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(Na)c(CH3COO)；點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物

8、質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)B0.2 molL1 NH4HCO3溶液(pH7)：c(NHeq oal(,4)c(HCOeq oal(,3)c(NH3H2O)c(H2CO3)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等體積混合：c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)答案D解析A項(xiàng)，氨水中存在NH3H2ONHeq oal(,4)OH，H2OHOH，氨水中NH3H2O

9、部分電離，所以主要以NH3H2O分子形式存在，兩個(gè)電離方程式均電離出OH，所以c(OH)c(NHeq oal(,4)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCOeq oal(,3)的水解程度大于NHeq oal(,4)的水解程度，所以c(NHeq oal(,4)c(HCOeq oal(,3)c(H2CO3)c(NH3H2O)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由物料守恒可知，n(N)n(C)21，則有c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)2c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由物料守恒可知，n(N)n(C)41，則有c(NHeq oal(,4)c(

10、NH3H2O)4c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)，電荷守恒式為c(NHeq oal(,4)c(H)c(HCOeq oal(,3)2c(COeq oal(2,3)c(OH)，結(jié)合消去1 NH4HCO3溶液與0.6 molL1氨水等體積混合后，c(NH4HCO3)0.1 molL1，由碳元素守恒可知，c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)0.1 molL1，將等式兩邊各加一個(gè)c(COeq oal(2,3)，則有c(NH3H2O)c(OH)c(COeq oal(2,3)c(H)c(H2CO3)3c(H2CO3)3c(H

11、COeq oal(,3)3c(COeq oal(2,3)，將代入中得，c(NH3H2O)c(OH)c(COeq oal(2,3)c(H)c(H2CO3)0.3 molL1，正確。6(2019浙江4月選考，21)室溫下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列說法不正確的是()A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H)c(OH)c(A2)0.1 molL1B當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中c(Na)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的體積小于10 mLC當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液的pH7，此時(shí)溶液中有

12、c(A2)c(H)c(OH)D當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na)2c(HA)2c(A2)答案B解析3下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(H)答案D解析利用電荷守恒即可得出A項(xiàng)正確；由于HCOeq oal(,3)的酸性比CH3COOH的酸性弱，所以COeq oal(2,3)水解的程度大，則c(Na2CO3)c(SOeq oal(2,4)c(H)c(OH)B點(diǎn)

13、b所示溶液中：c(NHeq oal(,4)c(Na)c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中：c(NHeq oal(,4)c(H)c(Na)c(OH)2c(SOeq oal(2,4)D點(diǎn)d所示溶液中：c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.100 0 molL1答案B解析a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液，NHeq oal(,4)水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NHeq oal(,4)c(SOeq oal(2,4)，故A項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(NHeq oal(,4)c(Na)2c(SOeq oal(2,4)，所以c(NHeq oal(,4)不等

14、于c(Na)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中n(NH3H2O)n(NH4)2SO4n(Na2SO4)211，由電荷守恒得c(NHeq oal(,4)c(H)c(Na)c(OH)2c(SOeq oal(2,4)，故C項(xiàng)正確；d點(diǎn)為加入20 mL NaOH溶液，此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的eq f(1,2)，即0.100 0 molL1。根據(jù)物料守恒則有c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)0.100 0 molL1，故D項(xiàng)正確。11比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)開。(2)NaOH和CH3COO

15、H等濃度按12體積比混合后pH7離子濃度大小順序?yàn)開。電荷守恒式：_。物料守恒式：_。(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合離子濃度大小順序?yàn)開。電荷守恒式與(2)中的電荷守恒式_(填“相同”或“不同”)。能否寫出物料守恒式_(填“能”或“否”)。答案(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)相同否解析(2)中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa、CH3COOH，且

16、CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)與c(CH3COOH)濃度之和等于c(Na)的2倍。(3)由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠(yuǎn)大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠(yuǎn)大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。12. 直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SOeq oal(2,3)n(HSOeq oal(,3)變化關(guān)系如下表：n(SOeq oal(2,3)n(HSOeq oal(,3)91911991pH8.27.26.2(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋原因：_。(2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。ac(Na)2c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)bc(Na)c(HSOeq oal(,3)c(SOeq oal(2,3)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SOeq oal(2,3)c(HSOeq oal(,3)c(OH)答案(1)酸HSOeq oal(,3)存在兩個(gè)平衡：HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2