魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元《海水中的化學(xué)》測(cè)試題(含答案)

1、第八單元海水中的化學(xué)測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題利用海水來(lái)制鹽的原理是 A通過(guò)化學(xué)反響，產(chǎn)生沉淀而制食鹽B上升溫度，降低食鹽在水中的溶解度C利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出 D降低溫度，減小食鹽的溶解度2以下轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是ACOCO2BH2OH2CKNO3KCl3以下對(duì)20的硝酸鉀溶解度為31.6 g 的解釋中正確A20，31.6 g 硝酸鉀完全溶解在水中B20，100 g 31.6g 硝酸鉀C100g 31.6g 硝酸鉀D20，31.6 g 100g 水中恰好飽和以下各組物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)、俗名或主要成分、化學(xué)式對(duì)應(yīng)全都的是氫氧化鈣、消石灰、CaO C碳酸鈉、小蘇打、NaHCO3氫氧化鐵、鐵銹、F

2、e(OH)3 D氫氧化鈉、燒堿、NaOH木糖醇是一種抱負(fù)的蔗糖替代品，它的溶解度曲線(xiàn)如下圖。以下關(guān)于木糖醇的敘述，正確的選項(xiàng)是A30時(shí)，木糖醇的溶解度是 70g B木糖醇的溶解度隨溫度的上升而降低C50時(shí)，100g 水中參加80g 木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液D70時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60不會(huì)析出木糖醇晶體6以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A地殼中含量最高的金屬元素是鋁B用活性炭吸附可以降低水的硬度C純堿不是堿D固態(tài)二氧化碳可用于人工降雨 7推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理正確的選項(xiàng)是溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一、穩(wěn)定的混合物肯定是溶液 B燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)把握

3、這三個(gè)條件 C碳酸鹽與酸反響放出氣體，所以能與酸反響放出氣體的物質(zhì)肯定是碳酸鹽D陽(yáng)離子是帶正電的粒子，所以帶正電的粒子肯定是陽(yáng)離子8以下試驗(yàn)中有明顯現(xiàn)象的是A銅絲浸入稀硫酸中 C向氧化銅滴加氫氧化鈉溶液 9以下試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是 A過(guò)濾時(shí)玻璃棒末端斜靠在三層濾紙上B用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定稀硫酸的pHBaCO3Na2SO4溶液D稀硫酸滴入變質(zhì)的氫氧化鉀溶液在進(jìn)展粗鹽提純?cè)囼?yàn)時(shí)，將盛放濾液的蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱 D用排水法收集O2 時(shí)，當(dāng)導(dǎo)管口消滅氣泡時(shí)馬上收集10類(lèi)推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是酸堿中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響肯定是中和反響：氯化鈉的水

4、溶液顯中性，所以鹽溶液肯定顯中性；單質(zhì)只含有一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)肯定屬于單質(zhì)；氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。AB只有C只有D只有選項(xiàng)物質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeSO選項(xiàng)物質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeSOCuSO加足量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾44BCOCO2通過(guò)足量的灼熱的氧化銅先通過(guò)足量的NaOH 溶液，后通過(guò)足量的濃硫CHHCl2酸DKClOKCl3加熱至不再產(chǎn)生氣體為止AABBCCDD 12K2CO3 和 KNO3 在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線(xiàn)如下。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是溫度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.

5、885.5110169t6080之間t時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定相等 KNO32088.4g兩種飽和液從 80降溫到 20，析出晶體的質(zhì)量不含結(jié)晶水無(wú)法比較13有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們?cè)O(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別參加少量剩下的最終一種溶液。以下推想的現(xiàn)象或結(jié)論中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A假設(shè)三支試管中都消滅白色沉淀時(shí)，則最終參加的是硝酸銀溶液 B假設(shè)兩支試管中消滅氣泡，一支試管中消滅白色沉淀時(shí)，則最終參加的是碳酸鈉溶液C假設(shè)三支試管中的觀(guān)象分別為消滅氣泡、白色沉淀、無(wú)明顯變化時(shí)，則最終參加的是 稀鹽酸 D假設(shè)兩支試管中消滅白色沉淀，

6、一支試管中無(wú)明顯變化時(shí)，則最終參加的是氯化鋇溶 液以下各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是4ANa+、Fe3+、Cl-、SO 2-43CH+、K+、OH-、HCO -3二、填空題BH+、NH +、Al3+、SO 2-34DMg2+、Cl-、OH-、NO34某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)展了如下圖的試驗(yàn)。2溶液剛好飽和，則50C時(shí)，R 的溶解度是 。2溶液剛好飽和，則50C時(shí)，R 的溶解度是 。中的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖示三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(填序號(hào))。如下圖，依據(jù)A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。答復(fù)以下問(wèn)題：1A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而降低的是

7、。220時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是用、或=表示。350時(shí)，A 物質(zhì)飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為。將A 物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎沙惺艿姆椒ㄊ翘钜环N方法。假設(shè)A 中含有少量B，可用方法初步提純A。650時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20時(shí)，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是用、或=表示。 17通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途有了肯定的了解。寫(xiě)出符合以下要求的化學(xué)符號(hào)：試驗(yàn)室常用的溶劑；硫酸鐵；氯離子。請(qǐng)從 H、N、O 、Ca 四種元素中任意選擇幾種元素，按要求書(shū)寫(xiě)以下化學(xué)符號(hào)：一種酸；一種堿；一種鹽 A、B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下圖t2時(shí)

8、，將A、B、C 各25g 分別放入100g 水中，充分?jǐn)嚢韬?，能形成飽和溶液的物質(zhì)是，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可承受的一種方法是 t2時(shí)，將A、C 兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t1時(shí)，所得A 物質(zhì)溶液的質(zhì)量C 物質(zhì)溶液的質(zhì)量或1時(shí)，將、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到2其它條件不變，所得溶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的挨次為如圖1 是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)展了如圖2 所示的試驗(yàn)，向等質(zhì)量的水中分別參加ag 甲和乙。甲物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線(xiàn)是 或；甲和乙溶解度相等時(shí)的溫度 60C時(shí)，向75g的飽和溶液中參加125g 水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、推斷題某固體粉末可能含

9、有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取肯定質(zhì)量的該固體粉末按以下流程進(jìn)展試驗(yàn)(本流程涉及的反響均為初中化學(xué)常見(jiàn)的反響，且各步均 恰好完全反響)。據(jù)圖推斷：(1)氣體X白色沉淀Y，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。(2)氣體W是(填化學(xué)式) ，N中固體的質(zhì)量最多為 g。(3)原粉末中肯定含有的物質(zhì)可能含有。、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種， 為確定其成分，相關(guān)試驗(yàn)及現(xiàn)象如下微溶性物質(zhì)按可溶處理：綜合分析上述試驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題。原固體中只有一種物質(zhì)沒(méi)有確定其是否存在，該物質(zhì)是；形成沉淀c 的化學(xué)反響方程式是；無(wú)色溶液A 中肯定含有的溶質(zhì)是。四、試驗(yàn)題22NaCl 的試驗(yàn)。請(qǐng)

10、依據(jù)試驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題：操作的名稱(chēng)為；操作中玻璃棒的作用是 ；操作中，當(dāng)看到時(shí)，應(yīng)停頓加熱。假設(shè)得到NaCl 的產(chǎn)率偏低，則可能的緣由是填序號(hào)。產(chǎn)率提純后鹽的質(zhì)量粗鹽的質(zhì)量100%A 過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B 蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C 把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱(chēng)量時(shí)，有少量沾在了蒸發(fā)皿上D11gNaCl時(shí)，參加的水量缺乏用上述試驗(yàn)所得的NaCl配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl 溶液50g，不需要的儀器為填序號(hào)。A量筒 B天平 C燒杯 D漏斗E蒸發(fā)皿 F玻璃棒 G酒精燈23依據(jù)課本試驗(yàn)答復(fù)以下問(wèn)題。試驗(yàn)一填“能”或“不能”到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?試驗(yàn)二能得出影響物質(zhì)溶解性的因素是；試驗(yàn)三在不更換反響物的狀況下要到達(dá)試

11、驗(yàn)?zāi)康男枰龅母倪M(jìn)是。五、計(jì)算題在試驗(yàn)室里，常用大理石跟稀鹽酸反響來(lái)制取二氧化碳?xì)怏w。要制取4.4g 二氧化10%的稀鹽酸的質(zhì)量。FeCl3 而呈黃色為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中FeCl3 的含量進(jìn)展100g20%NaOH 溶液，參加 NaOH 溶液質(zhì)量與反響生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如下圖FeCl3 與 NaOH 反響的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOHFeOH3+3NaCl請(qǐng)計(jì)算：FeCl3 NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少gFeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案1C 2C 3D 4D 5A 6B 7A 8D 9A 10A 11D 12C 13B 14B15增大60g飽和16CBAC1：3降低溫度或參加A 物質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶CBA17HO(SO )Cl -HNOCa(OH)Ca(NO )224 3323 21C；降溫或加水AC19M4012.5%COCa(OH) CaCO H OH0.2氧化