第一章第4節(jié) 常見的堿 同步練習(xí) 解析（中等難度）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 第一章第4節(jié) 常見的堿 同步練習(xí) 解析（中等難度）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)浙教版科學(xué)九上第一章第4節(jié) 常見的堿同步練習(xí)（中等難度）一、單項(xiàng)選擇題1.常溫下CuSO4溶液顯酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與有關(guān)量對(duì)應(yīng)變化關(guān)系正確的是（ ?）A.?B.?C.?D.?2.下列關(guān)于Ca（OH)2的說法，錯(cuò)誤的是（? ）A.?微溶于水，水溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅B.?能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性C.?可與CuSO4溶液按一定比例混合配制波爾多液，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.?其澄清溶液可

2、用來檢驗(yàn)CO2 ， 與CO2反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加3.下列選項(xiàng)中所列物質(zhì)均不會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)的一組是（? ）A.?HNO3、NO、SO2、HCl、KClB.?KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C.?KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.?K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO34.Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOHNaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖象理解錯(cuò)誤的是(? )A.?b點(diǎn)

3、生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值B.?a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2C.?bc段(不含端點(diǎn))的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中D.?ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:15.小科在研究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（? ）?A.?甲組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色B.?乙組實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，說明兩者不能發(fā)生反應(yīng)C.?丙組和戊組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象D.?丁組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，說明凡是堿都能和含銅離子的溶液發(fā)生反應(yīng)?XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOH6.如圖所示，

4、廣口瓶中盛有氣體X膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小氣球a膨脹鼓起下表中各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是（ ?） A.?A?B.?B?C.?C?D.?D7.關(guān)于氫氧化鈉的說法正確的是（? ）A.?氫氧化鈉易潮解，要密封保存B.?放入水中放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉C.?實(shí)驗(yàn)室里稱量氫氧化鈉時(shí)可以將氫氧化鈉放在紙上稱量D.?不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用氫氧化鈉進(jìn)行中和，然后用大量的水沖洗8.興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至過量，并測得反應(yīng)過程中溶液的溫度、電導(dǎo)率(表示溶液的導(dǎo)電能力)的變化曲線如圖所示，下

5、列說法正確的是（? ） A.?該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.?稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H、SO42-C.?當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液電導(dǎo)率最大D.?最終溶液電導(dǎo)率小于開始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率9.氫氧化鉀性質(zhì)與氫氧化鈉相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說法正確的是 ( ?)A.?氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)?B.?氫氧化鉀溶液能使石蕊溶液變紅C.?氫氧化鉀溶液與碳酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀?D.?112 克氫氧化鉀溶液與 98 克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)10.下列用途中，不屬于氫氧化鈣的用途的是（? ）A.?在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤?B.?作建筑材料，用來抹墻C.?常用來檢驗(yàn)銨鹽的存在?D

6、.?廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)11.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（? ）A.?甲：向接近沸騰的水中加入適量NaOH固體，液體迅速沸騰B.?乙：將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C.?丙：向久置于空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)D.??。合蚴MCO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中12.小科完成了圖示實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是(? )A.?實(shí)驗(yàn)中石灰水有剩余?B.?實(shí)驗(yàn)中有氣泡產(chǎn)生C.?實(shí)驗(yàn)中沒有明顯現(xiàn)象?D.?實(shí)驗(yàn)所得溶液中一定含 CaCl2和 NaCl13.如圖所示，導(dǎo)管內(nèi)有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣

7、密性良好?，F(xiàn)往試管中加入下列某種物質(zhì)，紅墨水不會(huì)移動(dòng)的是（? ）A.?NaOH固體?B.?蔗糖?C.?濃H2SO4?D.?生石灰14.小余取 8.0g 干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時(shí)間后測得錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為 10.0g。為進(jìn)一步探究上述現(xiàn)象的成因，小余立即用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將試劑 X 逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得裝置前后質(zhì)量減少了 1.1g。（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成）下列推斷正確的是（? ）試劑 X 可以是硫酸固體 Y 可以是生石灰滴加試劑 X 前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量為 1.35g若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體

8、從空氣中吸收水的質(zhì)量會(huì)偏小A.?(1) (4)?B.?(1)(3)(4)?C.?(2)(3)?D.?(1)(2)(4)15.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，溶質(zhì)發(fā)生變質(zhì)且溶液質(zhì)量增加的是（? ?）A.?石灰水?B.?氫氧化鈉溶液?C.?濃鹽酸?D.?濃硫酸16.下列有關(guān) NaOH 的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（? ）A.?用熟石灰和純堿為原料制取少量 NaOH?B.?用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH 溶液是否變質(zhì)C.?用NaOH 固體干燥CO2 氣體?D.?用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中少量的Na2CO317.對(duì)一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方

9、案A證明溶液中存在Na2CO3取樣，滴加無色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后過濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無色酚酞溶液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比A.?A?B.?B?C.?C?D.?D18.若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是( ?)A.?分別加入少量Mg(OH)2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B.?分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固停C.?分別加入Ba(OH)2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和

10、Na2SO4溶液D.?分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體19.下列氣體中的水蒸氣可以用氫氧化鈉干燥的是（? ）A.?SO2?B.?O2?C.? HCl?D.?CO220.向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（? ） A.?a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B.?c點(diǎn)溶液中含有三種溶質(zhì)C.?根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度為20%D.?d點(diǎn)溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42?二、填空題21.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化

11、現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其中“一”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答：（1）酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是_（2）列舉熟石灰Ca(OH)2在工農(nóng)業(yè)上的一種用途_；（3）X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，寫出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式_。22.一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“ ”表示_（填寫離子的符號(hào)）；檢驗(yàn)此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是：_。23.歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，如圖是物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng))。 （1）在圖中

12、空白方框中可填寫指示劑或 _(填物質(zhì)類別)；（2）驗(yàn)證反應(yīng)，可以選擇? ?(填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)；A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有_(填粒子符號(hào))。24.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少 量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實(shí)驗(yàn)。（注：BaCl2 溶液呈中性） （1）由甲圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出溶液呈_性。（2）分析乙圖實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為_。（3）圖乙中，滴加足量的 BaCl2 溶液的目的是_。25.某錐形瓶盛有鹽酸和氯化鎂的混合溶液 100g，

13、向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： （1）A 點(diǎn)的溶質(zhì)有_（寫化學(xué)式）。（2）反應(yīng)到 B 點(diǎn)所得溶液質(zhì)量的增加量_200g。26.從下列物質(zhì)中，選擇正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的空格里：氫氧化鈉固體 碳酸鈣 食醋 熟石灰（1）農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤的是_。（2）能用來干燥氧氣的物質(zhì)是_。27.根據(jù)堿的四條化學(xué)性質(zhì)回答下列問題:（1）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為酸，請寫出符合性質(zhì)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_.（2）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有_.28.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與Na

14、OH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）藥品滴加順序往往會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該實(shí)驗(yàn)加入試劑的正確順序應(yīng)該是? ? 。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）實(shí)驗(yàn)過程中氣球的變化情況是_。29.小張?jiān)趬A和鹽的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，按照書本在試管中加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，再滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，果然觀察到現(xiàn)象_。而他的同桌卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小張發(fā)現(xiàn)原來同桌是在 3 毫升的氯化鐵溶液中滴加數(shù)滴氫氧化鈣溶液，你能幫他說明理由嗎？_30.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)探究】 ? 【收集證據(jù)】A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式為_，根據(jù)C試管中的現(xiàn)象能得出B燒杯的溶液中一定沒有的陰離子是 _（填離子符號(hào)），D試管中滴加適量的氫氧化鋇溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。三、解答題31.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是_（填序號(hào)）。A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液 B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸（2）請解釋氣球“先膨脹”的原因：_ 。（3）說明能否利用此實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。 32.某科學(xué)興趣小組在一次課外實(shí)驗(yàn)中，向

16、HCl和MgCl2的混合? 液中勻速逐滴加入過量的NaOH溶液，并繪制總?cè)芤嘿|(zhì)量y（縱坐標(biāo)，單位克）和時(shí)間x（橫坐標(biāo)，單位秒）關(guān)系如圖：（1）D點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_?；（2）請分析AB、BC、CD各個(gè)過程，說明各段總?cè)芤嘿|(zhì)量增加快慢的原因。 33.小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。（1）于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問題：_？小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實(shí)驗(yàn)獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精

17、中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精。至此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的問題有了清晰的解決方案。（2）小明同學(xué)的解決方案是_ _。（3）寫出解決方案中涉及的化學(xué)方程式：_ 。34.已知NaOH溶液中大量含有粒子Na+、OH-、H2O，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究是哪種粒子使無色酚酞變紅 35.氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存？為什么？36.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液中邊振蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系請看圖分析：（1）b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)的化學(xué)式為_（2）圖中部分線段有誤，請?jiān)诖痤}

18、卡的圖中，重新畫出溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標(biāo)出abc折線點(diǎn)） 四、實(shí)驗(yàn)探究題37.Mg（OH）2是一種新型的阻燃劑，在溫度達(dá)到380時(shí)分解吸收熱量并釋放出水，同時(shí)生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進(jìn)一步燃燒。某同學(xué)用氨水在實(shí)驗(yàn)室模擬制取 Mg（OH）2的過程：一定溫度下，往一定量的氯化鎂中加入氨水（氨水易揮發(fā)），生成Mg（OH）2 ， 再通過結(jié)晶、過濾，得到Mg（OH）2晶體。為探究獲得較高M(jìn)g（OH）2晶體轉(zhuǎn)化率的條件，該同學(xué)進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)氯化鎂溶液濃度/g?L1反應(yīng)溫度/Mg（OH）2轉(zhuǎn)化率/%a203027.06b403056.77c4

19、04069.64d406054.30e606050.60（1）實(shí)驗(yàn)b和c的目的是_。（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Mg（OH）2的條件是_（填濃度和溫度）（3）在氯化鎂溶液濃度都是40g?L1的情況下，60時(shí)Mg（OH）2的轉(zhuǎn)化率比40時(shí)低的原因是。 38.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 （1）實(shí)驗(yàn)A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_。?（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩

20、支試管中，進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯(cuò)誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸_猜想二正確（3）A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是_（填字母）。小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性，從這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè)，繼續(xù)加入相關(guān)試劑，能得出堿的其它化學(xué)通性，實(shí)驗(yàn)的方案是（寫出操作和現(xiàn)象）。 39.為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈_性。（2）寫出F中發(fā)生的化學(xué)方程式_。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是_。（試劑酚酞除外）五、

21、綜合說理題40.小科在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的境術(shù)（如圖中甲），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶內(nèi)。小科思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如圖乙的實(shí)驗(yàn)，他加入的試劑 P 為稀鹽酸，結(jié)果雞蛋吐了出來。請利用所學(xué)知識(shí)，解釋雞蛋被被吞進(jìn)瓶內(nèi)和吐出來的原因。 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1. B解析：本題是圖像的是非題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。 A、硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，所以沉淀從開始即產(chǎn)生，不符合題意； B、硫酸

22、銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量隨反應(yīng)發(fā)生而減小，至恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小到0，符合題意； C、開始溶液呈酸性，pH小于7，然后加堿后增加，至等于7，氫氧化鋇過量，再大于7，不符合題意； D、加入氫氧化鋇溶液中含有水，溶劑質(zhì)量會(huì)一直增加，不符合題意； 故選B。 2. D解析：根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及用途分析，其中二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，總質(zhì)量增加，但溶液質(zhì)量減小。 A、氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，不符合題意； B、氫氧化鈣呈堿性， 能與酸反應(yīng)，可用于降低土壤的酸性 ，不符合題意； C、氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)，是波爾多液的成分之一 ，不

23、符合題意； D、二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液質(zhì)量減小 ，符合題意； 故選D。 3. C解析：根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)分析，堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，能與酸或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，解答時(shí)需利用復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行判斷。 A、 HNO3、SO2、HCl能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意； B、 NH4Cl、NO2、SO2能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意； C、 KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 都不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，符合題意； D、 CuCl2 能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng) ，不符合題意； 故選C。 4. B解析：（1）根據(jù)圖像分析b點(diǎn)的意義； （2）根據(jù)前后兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物分析； （3

24、）bc段氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，據(jù)此分析鋁元素的存在位置； （4）根據(jù)橫軸上的線段長度分析。 A.b點(diǎn)生成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正確不合題意； B.a點(diǎn)是還沒有加入氫氧化鈉，所以該點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)就是AlCl3；c點(diǎn)反應(yīng)全部結(jié)束，該點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為前面反應(yīng)生成的NaCl和后面反應(yīng)生成物的NaAlO2 ， 故B錯(cuò)誤符合題意； C.bc段（不含端點(diǎn)），此時(shí)氫氧化鋁和氫氧化鈉正在反應(yīng)，因此鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正確不合題意； D根據(jù)圖像可知，ad段和dc段表示氫氧化鈉質(zhì)量的線段長度之比為3：1，和因此消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1，故D正確不合題意。 故選B。 5. C

25、解析：根據(jù)堿的通性分析判斷。 A.能夠使酚酞試液變紅的堿一定是可溶性的堿，而氫氧化銅不溶于水，不能使其變色，故A錯(cuò)誤； B.氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，故B錯(cuò)誤； C.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)也生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確； D.能夠和銅離子生成氫氧化銅沉淀的堿肯定是可溶性的堿，而不溶性的堿肯定不行，故D錯(cuò)誤。 故選C。 6. A解析：根據(jù)氣球變大需裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，由各氣體是否與溶液反應(yīng)判斷裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化分析。 擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，一段時(shí)間后可見小氣球a膨脹鼓起，說明瓶內(nèi)壓強(qiáng)減?。?A、CO與氫氧化鈣不反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)無明顯變

26、化，符合題意； B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不符合題意； C、氯化氫與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)，可使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不符合題意； D、二氧化硫與氫氧化鈉能反應(yīng)，可使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，不符合題意； 故選A。 7. A解析：A、根據(jù)氫氧化鈉易潮解分析； B、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)也會(huì)放熱分析； C、根據(jù)具有腐蝕性或易潮解的藥品稱量時(shí)要放玻璃器皿中分析； D、根據(jù)濃硫酸沾皮膚上的處理方法分析。 A、 氫氧化鈉易潮解，要密封保存 ，符合題意； B、 放入水中放出大量熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，也可能是氧化鈣 ，符合題意； C、 氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，實(shí)驗(yàn)室里稱量氫氧化鈉時(shí)可以將氫氧化鈉

27、放在玻璃器皿中稱量 ，不符合題意； D、 不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂碳酸氫鈉溶液 ，不符合題意； 故選A。 8. B解析：根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水及圖示中溫度和電導(dǎo)率的變化趨勢分析。A、由溫度的變化趨勢可知，該反應(yīng)是放熱分析，不符合題意； B、 稀硫酸能導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的H、SO42- ，符合題意； C、 當(dāng)加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液電導(dǎo)率最小 ，不符合題意； D、 由圖示可知，最終溶液電導(dǎo)率大于開始時(shí)稀硫酸的電導(dǎo)率 ，不符合題意； 故選B。 9. A解析：根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)分析判斷。 A.氫氧化鉀

28、與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鉀和水，因此露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，故A正確； B.氫氧化鉀溶液呈減小，會(huì)使石蕊試液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤； C.碳酸銅不溶于水，因此不能與氫氧化鉀反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D.設(shè)與112g氫氧化鉀完全反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x， KOH+H2SO4=K2SO4+H2O； ? 56? ? ? ? ? 98 ? 112g? ? ? x ； 解得：x=196g， 故D錯(cuò)誤。 故選A。 10. D解析：根據(jù)氫氧化鈣的用途分析。A、氫氧化鈣呈堿性，可改良酸性土壤，不符合題意； B、能與二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬碳酸鈣，可用作建筑材料，抹墻，不符合題意； C、氫氧化鈣與銨鹽反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣，用于檢驗(yàn)銨鹽，

29、不符合題意； D、氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、造紙等工業(yè)，不是氫氧化鈣的用途，符合題意； 故選D。 11. C解析：A、根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱分析； B、根據(jù)氫氧化鈉的強(qiáng)腐蝕性分析； C、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析； D、根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)分析。 A、 向接近沸騰的水中加入適量NaOH固體，氫氧化鈉溶解放熱，液體可以迅速沸騰 ，不符合題意； B、 將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，氫氧化鈉有腐蝕性，頭發(fā)會(huì)逐漸溶解消失 ，不符合題意； C、 氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，向久置于空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，無法檢驗(yàn)其是否變質(zhì) ，符合題意； D、 向盛滿CO2氣體的集

30、氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，雞蛋被“吞”入瓶中 ，不符合題意； 故選C。 12. D解析：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷。 A.最終得到無色澄清溶液，是因?yàn)橹械南←}酸過量，過量的稀鹽酸和中反應(yīng)生成的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)中石灰水沒有剩余，故A錯(cuò)誤； B.實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤； C.1號(hào)試管中剩余的鹽酸與2號(hào)試管中的的碳酸鈣反應(yīng)

31、生成氯化鈣、水和二氧化碳，過程中固體溶解，產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤； D.實(shí)驗(yàn)中最終得到無色澄清溶液，說明1號(hào)試管中的鹽酸過量，和2號(hào)試管中的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實(shí)驗(yàn)所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，故D正確。 故選D。 13. B解析：根據(jù)氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰與水接觸會(huì)放熱，蔗糖溶解不會(huì)造成溫度的變化分析。 A、氫氧化鈉溶解于水時(shí)放熱，會(huì)使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，紅墨水會(huì)向外移，不符合題意； B、蔗糖溶于水時(shí)溫度沒有明顯變化，紅墨水不會(huì)移動(dòng)，符合題意； C、濃硫酸溶解時(shí)放熱， 會(huì)使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，紅墨水會(huì)向外移，不符合題意； D、生石灰與水反應(yīng)

32、會(huì)放熱，使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，紅墨水會(huì)向外移，不符合題意； 故選B。 14. B解析：根據(jù)氫氧化鈉吸水潮解，吸收二氧化碳變質(zhì)，碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳及反應(yīng)前后容器內(nèi)質(zhì)量差計(jì)算水和二氧化碳質(zhì)量分析。 加入試劑 X后產(chǎn)生氣泡，則X可以是硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，正確； 固體 Y是干燥劑，生石灰能與二氧化碳反應(yīng)，所以Y不能是生石灰，錯(cuò)誤； 8.0克氫氧化鈉潮解及變質(zhì)后質(zhì)量為10.0克，即吸收的水和二氧化碳總質(zhì)量為2克，因加入酸后產(chǎn)生1.1克二氧化碳，說明潮解吸水質(zhì)量為2g-1.1g=0.9g，但二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)還會(huì)生成水，所以滴加試劑 X 前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量可以為 1.35g，

33、正確； 若沒有球形干燥管，則錐形瓶內(nèi)水分會(huì)逸出，使得錐形瓶內(nèi)質(zhì)量差偏大，從而使測得二氧化碳質(zhì)量偏大，則測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會(huì)偏小 ，正確； 故選B。 15. B解析：根據(jù)氫氧化鈣、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)及濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性分析。A、 石灰水敞口放置在空氣中，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液質(zhì)量減小 ，不符合題意； B、氫氧化鈉溶液敞口放置，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，變質(zhì)而質(zhì)量增加 ，符合題意； C、濃鹽酸敞口放置會(huì)揮發(fā)出氯化氫使溶液質(zhì)量減小，不符合題意； D、濃硫酸敞口放置會(huì)吸水溶液質(zhì)量增加，但發(fā)生的物理變化，不符合題意； 故選B。 16. A解析：根據(jù)氫氧

34、化鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷。A.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因此用熟石灰和純堿為原料制取少量 NaOH，故A正確；? B. 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉溶液呈堿性，因此不用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH 溶液是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；? C. 氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能用NaOH 固體干燥CO2 氣體，故C錯(cuò)誤；? D. CaCl2和Na2CO3反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。 故選A。 17. C解析：氫氧化鈉變質(zhì)，其實(shí)就是它與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成了碳酸鈉，據(jù)此分析判斷即可。A.碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，滴入酚酞試液后，

35、都呈紅色，無法區(qū)分，故A錯(cuò)誤； B.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故B錯(cuò)誤； C.碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此如果有白色沉淀生成，那么說明氫氧化鈉變質(zhì)。如果它全部變質(zhì)，那么完全反應(yīng)后，溶液應(yīng)該呈中性，滴入酚酞試液后不變色。而如果酚酞試液變紅色，那么說明部分變質(zhì)，故C正確； D.如果pH試紙是潤濕的，那么會(huì)對(duì)溶液pH的測定產(chǎn)生影響，故D錯(cuò)誤。 故選C。 18. C解析：根據(jù)堿的性質(zhì)分析判斷。A.分別加入少量Mg(OH)2固體，根能夠溶解的是稀鹽酸，不能夠溶解的是Na2CO3溶液，故A正確不合題意；? B.分別加入適量水溶解，加入氫氧化鈉固體

36、的溶液溫度升高，而加入氯化鈉的溶液溫度幾乎不變，故B正確不合題意； C.分別加入Ba(OH)2溶液，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二者無法區(qū)別，故C錯(cuò)誤符合題意； D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體，故D正確不合題意。 故選C。 19. B解析：哪種氣體不能與氫氧化鈉反應(yīng)，那么它就能被氫氧化鈉干燥。 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，故A不合題意； 氧氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用它干燥，故B符合題意； HCl與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，故C不合題意； 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，故

37、D不合題意。 故選B。 20. C解析：氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，即0b段；再和硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，即bd段據(jù)此分析判斷即可。 A.a點(diǎn)在0b之間，此時(shí)氫氧化鈉正在和稀硫酸反應(yīng)，而硫酸銅還沒有開始反應(yīng)，所以此時(shí)的溶質(zhì)有：反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、未反應(yīng)的稀硫酸和硫酸銅，共三種，故A錯(cuò)誤； B.c點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉正在和硫酸銅反應(yīng)，此時(shí)稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，但是硫酸銅還有剩余，那么此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硫酸鈉和剩余的硫酸銅，共兩種，故B錯(cuò)誤； C.根據(jù)圖像可知，生成沉淀24.5g，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：200g-100g=100g；、 設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉濃度為x， 2Na

38、OH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2； ? ? 80? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 98 100gx? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?24.5g ; 解得：x=20%。 故C正確； D.d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉、硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的銅離子、氫離子和氫氧根離子全部消失，因此只由產(chǎn)物硫酸鈉存在，離子為Na+、和SO42? ， 故D錯(cuò)誤。 故選C。 ? ? 二、填空題21. （1）OH-（2）中和酸性土壤(或中和酸性廢液等)（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 (X 是可溶性銅

39、鹽即可)解析：（1）根據(jù)堿中氫氧根離子能使酚酞變紅分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣可用于改良酸性土壤分析； （3）根據(jù)銅鹽與氫氧化鈣反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀分析。 （1） 酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色， 是氫氧化鈣中的氫氧根離子使酚酞溶液變紅； （2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性廢液等； （3） X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀， 則X溶液為可溶性銅鹽，如硫酸銅與氫氧化鈣的反應(yīng)，方程式為 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 ； 故答案為：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性廢液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO

40、4 (X 是可溶性銅鹽即可) 。 22. CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質(zhì)（合理即可）。解析：根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水及碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈堿性，要證明碳酸鈉中不含氫氧化鈉，需先除去碳酸鈉再證明氫氧化鈉分析。氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以變質(zhì)前溶液中離子為鈉離子和氫氧根離子，變質(zhì)后為鈉離子和碳酸根離子，根據(jù)反應(yīng)前后粒子種類可知， “ ”表示 CO32- ；要檢驗(yàn)試劑完全變質(zhì)，即需證明不含氫氧化鈉，要先加氯化鈣或氯化鋇溶液等將碳酸鈉除

41、去，然后利用氫氧化鈉的堿性加以驗(yàn)證。 故答案為： CO32- ； 取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質(zhì)（合理即可）。 23. （1）氧化物（2）A,C（3）OH-解析：（1）酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應(yīng)； （2）據(jù)堿與鹽反應(yīng)的規(guī)律選擇； （3）根據(jù)堿的共同特征分析解答。 （1）酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物； （2）驗(yàn)證反應(yīng)，其實(shí)就是堿和鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽，生成物要有水、氣體或沉淀生成。 四種物質(zhì)中，

42、Na2SO4為鹽，Ba（OH）2為堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，故選AC； （3）根據(jù)堿的化學(xué)式可知，堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-。 24. （1）堿（2）部分變質(zhì)（3）檢驗(yàn)并完全除去 Na2CO3解析：根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性及碳酸鈉的性質(zhì)分析。（1）酚酞遇堿性溶液呈紅色，說明甲溶液呈堿性； （2）加入足量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，證明有碳酸鈉，并將碳酸鈉除去，再向上層清液中加酚酞，溶液呈紅色，說明還有氫氧化鈉，即氫氧化鈉部分變質(zhì)； （3）因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，但碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，加足量氯

43、化鋇溶液的目的是檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉； 故答案為：（1）堿；（2）部分變質(zhì)；（3） 檢驗(yàn)并完全除去 Na2CO3 。 25. （1）NaCl、MgCl2（2）小于解析：（1）根據(jù)向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)分析； （2）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀分析。 （1）向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，A點(diǎn)為鹽酸剛好與氫氧化鈉反應(yīng)完全的圖像，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂； （2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以反應(yīng)到B點(diǎn)所得溶液質(zhì)量增加量小于200克；

44、 故答案為：（1） NaCl、MgCl2 ；（2）小于。 26. （1）（2）解析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的用途分析； （2）根據(jù)氫氧化鈉的潮解性分析。 （1）農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣即熟石灰改良酸性土壤； （2）氫氧化鈉固體易潮解，可用于干燥氧氣； 故答案為：（1） ；（2） 。 27. （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）OH-解析：（1）根據(jù)堿的通性推斷X的物質(zhì)種類，并寫出反應(yīng)的方程式； （2）堿由金屬離子（或銨根離子）與氫氧根離子構(gòu)成，因?yàn)槎己袣溲醺x子，所以堿會(huì)表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。 （1）根據(jù)堿的通性可知，堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水，例如氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，方程式為

45、：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）堿溶液有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都含有OH-。 28. （1）B（2）先膨脹，后恢復(fù)原狀解析：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，碳酸鈉與鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w壓強(qiáng)增大分析。 （1）為驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液后加鹽酸； （2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，再加入鹽酸后生成碳酸鈉又與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣球變化情況為 先膨脹，后恢復(fù)原狀 ； 故答案為：（1）B；（2） 先膨脹，后恢復(fù)原狀 。 29. 生成紅褐色沉淀；氫氧化鈣未溶，其中OH-離子太少，與氯化鐵反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀的數(shù)量太少，肉眼無

46、法識(shí)別解析：（1）氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈣； （2）生成氫氧化鐵的質(zhì)量越多，顏色越深。根據(jù)氫氧化鈣的溶解性太小，分析它與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀的多少，進(jìn)而分析對(duì)顏色的影響即可。 （1）小張?jiān)趬A和鹽的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，按照書本在試管中加入 3 毫升氫氧化鈣溶液，再滴加數(shù)滴氯化鐵溶液，果然觀察到現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀； （2）他的同桌卻沒有看到明顯現(xiàn)象，小張發(fā)現(xiàn)原來同桌是在 3 毫升的氯化鐵溶液中滴加數(shù)滴氫氧化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣未溶，其中OH-離子太少，與氯化鐵反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀的數(shù)量太少，肉眼無法識(shí)別。 30. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2

47、O；SO42-；產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色解析：根據(jù)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水、硫酸根離子與鋇離子結(jié)合可生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鐵為紅褐色沉淀分析。 A燒杯中向氯化鐵和稀硫酸的混合物中加入氫氧化鋇，氫氧化鋇先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ；硫酸根離子與鋇離子結(jié)合可生成硫酸鋇沉淀，C中加入氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明B中一定不存在硫酸根離子，B中含有鐵離子，加入氫氧化鋇，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為 產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色 ； 故答案為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；SO42-；產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液

48、由黃色逐漸變?yōu)闊o色 。 三、解答題31. （1）B（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使廣口瓶內(nèi)氣壓減?。?）不能，二氧化碳能溶于水也能夠?qū)е缕績?nèi)壓強(qiáng)變化解析：（1）首先滴入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與它反應(yīng)而被吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓下降，外界空氣進(jìn)入氣球使其膨脹；然后滴入稀鹽酸后，反應(yīng)生成的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)氣壓增大，因此氣球變癟；（2）根據(jù)（1）中分析解答即可；?（3）二氧化碳在水中的溶解度也較大。（1）如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是先加入氫氧化鈉溶液，后加入稀鹽酸。（2）氣球“先膨脹”的原因：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減

49、小，氣球膨脹。（3）不能利用該裝置驗(yàn)證 CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng) ，因此二氧化碳溶于水也能夠?qū)е缕績?nèi)氣壓減小。32. （1）NaCl NaOH（2）由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加是加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加是加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量減去生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，所以BC段比AB段溶液質(zhì)量增加慢；CD段表示氫氧化鈉溶液過量，不再反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加是加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增加快慢與AB段一樣。解析：（1）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀

50、和氯化鈉，據(jù)此分析D點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)種類； （2）在反應(yīng)中，如果沒有沉淀或氣體生成，那么溶液總質(zhì)量增加的量就是加入溶液的質(zhì)量；如果有沉淀或氣體生成，那么溶液的總質(zhì)量的增加量等于滴入溶液的質(zhì)量與氣體或沉淀的質(zhì)量之差。 （1）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗盡后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，BC段表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，D點(diǎn)時(shí)，表示NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉； （2）由于AB段表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量；BC段表示氫氧

51、化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以溶液質(zhì)量增加為加入NaOH溶液的質(zhì)量-生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量，因此BC段溶液質(zhì)量增加的比較緩慢；當(dāng)氯化鎂與NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液增加的質(zhì)量就再次等于加入NaOH溶液的質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量增加的速度加快，與AB段基本一致。 33. （1）能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象（2）將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中（3）CO22NaOH=Na2CO3H2O解析：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)分析；根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉在酒精中的溶解性分析。（1）由題中所提供信息可知，小明提出的問題是能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 ；（2）因氫氧化鈉的

52、酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，所以小明同學(xué)的解決方案是將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中；（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。34. 方法：用蒸餾水、NaCl溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)往滴有無色酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸選用NaOH、KOH、Ca(OH)2等溶液，用無色酚酞試液實(shí)驗(yàn)解析：探究NaOH溶液中是哪種粒子使無色酚酞變紅主要通過控制變量法設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，對(duì)NaOH溶液中含有的三種粒子Na+、OH-、H2O逐一進(jìn)行檢驗(yàn)（1）蒸餾水中只含有H2O粒子，用蒸餾水做對(duì)照可以否定是H2O使無色酚酞變

53、紅的；NaCl溶液中含有Na+、Cl-和H2O，用NaCl溶液做對(duì)照因?yàn)橛蠧l-的存在要否定Na+的作用還有問題，這實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了一個(gè)疑問“溶液顯無色是不是Cl-在起作用”；（2）根據(jù)NaOH與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生NaCl溶液并中和OH-離子，所以可以往滴有無色酚酞溶液的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸，引入了Cl-離子，但溶液仍顯紅色，可以否定Cl-的作用，同時(shí)由NaCl溶液實(shí)驗(yàn)得出Na+不能使無色酚酞變紅；（3）選用其它含有OH-離子的溶液滴入無色酚酞試液，進(jìn)一步證實(shí)是OH-使無色酚酞變紅的35. 解：由于氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，因此，氫氧化鈉固體必須密封保存答：密封保存；因?yàn)闅溲趸c既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)解析：氫氧化鈉極易溶于水，敞口放置能吸收空氣中的水而潮解；氫氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，敞口放置能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；因此必須密封保存36. （1）氯化鈉、氯化鐵（2）解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故開始溶液質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成的氫氧化鐵質(zhì)量差判斷溶