四川省綿陽市小溪壩中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

1、四川省綿陽市小溪壩中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量比值關系為1：2的是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClOBCO32-+2H+=H2O+CO2CI2+2NaClO3=2NalO3+Cl2DNO2+H2O=NO+2HNO3參考答案：DA氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1，故A錯誤；B為非氧化還原反應，故B錯誤；C氧化劑和還原劑物質的量之比為：2：1，故C錯誤；D氧化劑和還原劑物質的量之比為：1：2，故D正確；故D正確。2. 下圖是分離

2、乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是 ( )A. 蒸餾 過濾 分液 B. 分液 蒸餾 蒸餾C. 蒸餾 分液 分液 D. 分液 蒸餾 結晶、過濾參考答案：B3. 假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ參考答案：C略4. 若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是： 電子總數 原子總數 分子總數 物質的總能量 物質的總質量 A B C D參考答案：A略5. 下列各組物質的性質依次遞減的

3、是A堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB還原性：HI、HBr、HClC酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略6. 在反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量比為（ ）A21B12C 51D15參考答案：C7. 將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中，會產生沉淀的是A. AgNO3溶液 B. NaNO3 溶液 C. NaCl溶液 D. K2SO4溶液參考答案：A8. 下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A、用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水驗證蛋殼

4、中含有碳酸鹽 C、用銀鏡反應檢驗葡萄糖中是否含有醛基 D、用雞蛋白、濃硝酸完成蛋白質的顏色反應實驗參考答案：A略9. 幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明（ ）A可能屬于同一種元素 B一定是同一種元素 C彼此之間一定是同位素 D核外電子個數一定相等參考答案：B略10. 下列敘述正確的是A液晶是由分子較大、分子形狀呈長形或碟形的物質形成的晶體B制造光導纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：D略11. 下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（ ）ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強BLi、Na、K

5、、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大參考答案：C略12. 下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 蔗糖C. 麥芽糖D. 葡萄糖參考答案：A【分析】高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元?！驹斀狻緼、淀粉屬于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相對分子質量是162n，可以達到1萬以上，屬于高分子化合物，故選A；B、蔗糖屬于二糖，分子式是C12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選B； C、麥芽糖屬于二糖，分子式是C

6、12H22O11，相對分子質量不大，不屬于高分子化合物，故不選C；D、葡萄糖是單糖，分子式是C6H12O6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故不選D；13. 關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是 A若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比B若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比D若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比參考答案：B略14. 根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O

7、 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2參考答案：B略15. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子，該混合物的體積一定小于11.2 LB1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+數目為0.2NAC5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數為0.3NAD在常溫常壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16：1參考答案：D考點：阿伏加德羅常數.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確；B、醋酸是弱電解質，不能完全電離；

8、C、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應變?yōu)?2價；D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比解答：A、氧氣和臭氧均有氧原子構成，16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質的量n=1mol，但氣體所處的狀態(tài)不明確，故體積不能確定，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質，不能完全電離，故H+數目小于0.2NA，故B錯誤；C、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與硫蒸汽反應變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數分別為0.3NA和0.2NA，故C錯誤；D、等質量的H2和O2的物質的量之比為：=16：1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，故兩者的體積比為16：1，故D正確故選D

9、點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為： B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。請回答以下問題：怎樣證明氯氣已經充滿了整個裝置 ；B中的實驗現象是 。（2）在D裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產物能使E處紫色石蕊試液變

10、紅，另一產物能使澄清石灰水變渾濁，根據信息寫出D中反應的化學方程式_ _。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是 。（4）D處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，處仍有氯氣產生，此時應該怎樣操作 ；裝置中的現象是 。ks5u（5） 若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為2:1，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量比為： 。參考答案：（1）觀察當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置； 溶液變藍（2）_ C + 2H2O+ 2Cl2 =（加熱） CO2 + 4HCl （3）生成的HCl使

11、紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去（4） 關閉處活塞 處b瓶內液面下降，c中液面上升（5） 7：3 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）8.4g N2與9.6g某單質Rx，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是 ，x值為 。參考答案：16,318. 已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O。（1）請將上述反應改寫成離子方程式_。（2）上述反應中，氧化劑是_（填化學式），氧化產物是_（填化學式）。（3）用雙線橋法標出該反應的電子轉移方向和數目。(4)氧化劑與氧化產物的物

12、質的量之比是_（5）此反應若生成NO 67.2L（標準狀況），則轉移了_ mol 電子參考答案：（1） 3Cu+8H+十2NO3-3Cu2+2NO十4H2O；（2）HNO3 NO（3） （4）2：3(5)9略19. 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題： （1）如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式。（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是，2min內N2的反應速率(N2)= 。圖1圖2（3）硝酸工業(yè)在國民經濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。工業(yè)生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應化學方程式。銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3