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1、四川省綿陽(yáng)市小溪壩中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比值關(guān)系為1:2的是( )ACl2+H2O=HCl+HClOBCO32-+2H+=H2O+CO2CI2+2NaClO3=2NalO3+Cl2DNO2+H2O=NO+2HNO3參考答案:DA氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,故A錯(cuò)誤;B為非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為:2:1,故C錯(cuò)誤;D氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為:1:2,故D正確;故D正確。2. 下圖是分離
2、乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖:在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,所涉及的三次分離操作分別是 ( )A. 蒸餾 過(guò)濾 分液 B. 分液 蒸餾 蒸餾C. 蒸餾 分液 分液 D. 分液 蒸餾 結(jié)晶、過(guò)濾參考答案:B3. 假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ,那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ參考答案:C略4. 若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后保持不變的是: 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的總能量 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D參考答案:A略5. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的
3、是A堿性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB還原性:HI、HBr、HClC酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4D穩(wěn)定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案:BC略6. 在反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為( )A21B12C 51D15參考答案:C7. 將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水中,會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A. AgNO3溶液 B. NaNO3 溶液 C. NaCl溶液 D. K2SO4溶液參考答案:A8. 下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是:A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼
4、中含有碳酸鹽 C、用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖中是否含有醛基 D、用雞蛋白、濃硝酸完成蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)參考答案:A略9. 幾種微粒具有相同的核電荷數(shù),則可說(shuō)明( )A可能屬于同一種元素 B一定是同一種元素 C彼此之間一定是同位素 D核外電子個(gè)數(shù)一定相等參考答案:B略10. 下列敘述正確的是A液晶是由分子較大、分子形狀呈長(zhǎng)形或碟形的物質(zhì)形成的晶體B制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅,屬于原子晶體CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案:D略11. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)BLi、Na、K
5、、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大參考答案:C略12. 下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 蔗糖C. 麥芽糖D. 葡萄糖參考答案:A【分析】高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元?!驹斀狻緼、淀粉屬于多糖,分子式是(C6H10O5)n,相對(duì)分子質(zhì)量是162n,可以達(dá)到1萬(wàn)以上,屬于高分子化合物,故選A;B、蔗糖屬于二糖,分子式是C12H22O11,相對(duì)分子質(zhì)量不大,不屬于高分子化合物,故不選B; C、麥芽糖屬于二糖,分子式是C
6、12H22O11,相對(duì)分子質(zhì)量不大,不屬于高分子化合物,故不選C;D、葡萄糖是單糖,分子式是C6H12O6,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,故不選D;13. 關(guān)于O2與O3氣體,下列比值一定為2:3的是 A若兩種氣體所占體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比B若溫度及壓強(qiáng)相同,兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數(shù)相同,兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D若兩種氣體的質(zhì)量相同,兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案:B略14. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序,正確的是 Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O
7、 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2參考答案:B略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子,該混合物的體積一定小于11.2 LB1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中,H+數(shù)目為0.2NAC5.6g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD在常溫常壓下,等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16:1參考答案:D考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù).專(zhuān)題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析:A、氣體所處的狀態(tài)不明確;B、醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離;
8、C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià);D、同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比解答:A、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成,16g氧氣和臭氧含有的氧原子的物質(zhì)的量n=1mol,但氣體所處的狀態(tài)不明確,故體積不能確定,故A錯(cuò)誤;B、醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,故H+數(shù)目小于0.2NA,故B錯(cuò)誤;C、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),與硫蒸汽反應(yīng)變?yōu)?2價(jià),故5.6g鐵即0.1mol鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為0.3NA和0.2NA,故C錯(cuò)誤;D、等質(zhì)量的H2和O2的物質(zhì)的量之比為:=16:1,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故兩者的體積比為16:1,故D正確故選D
9、點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 如圖所示,是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為: B(碘化鉀淀粉溶液),C(水),E(紫色石蕊試液)。(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,分液漏斗中盛放濃鹽酸,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開(kāi)分液漏斗旋塞和處活塞,讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿(mǎn)了整個(gè)裝置 ;B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2)在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變
10、紅,另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,根據(jù)信息寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是 。(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,處仍有氯氣產(chǎn)生,此時(shí)應(yīng)該怎樣操作 ;裝置中的現(xiàn)象是 。ks5u(5) 若將C中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3,其物質(zhì)的量比為2:1,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為: 。參考答案:(1)觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí),說(shuō)明氯氣已充滿(mǎn)整個(gè)裝置; 溶液變藍(lán)(2)_ C + 2H2O+ 2Cl2 =(加熱) CO2 + 4HCl (3)生成的HCl使
11、紫色石蕊試液變紅色,剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使紅色褪去(4) 關(guān)閉處活塞 處b瓶?jī)?nèi)液面下降,c中液面上升(5) 7:3 略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx,所含原子個(gè)數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是 ,x值為 。參考答案:16,318. 已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應(yīng)為:3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(1)請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式_。(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是_(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(4)氧化劑與氧化產(chǎn)物的物
12、質(zhì)的量之比是_(5)此反應(yīng)若生成NO 67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移了_ mol 電子參考答案:(1) 3Cu+8H+十2NO3-3Cu2+2NO十4H2O;(2)HNO3 NO(3) (4)2:3(5)9略19. 氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)),請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)在0.5L的密閉容器中,充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng),三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。則Y是,2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率(N2)= 。圖1圖2(3)硝酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、國(guó)防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸。工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3
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