四川省綿陽市御營職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市御營職業(yè)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（ ） A0.45mol/(Ls) B0.15mol/(Ls) C0.225mol/(Ls) D0.9mol/(Ls) 參考答案：C略2. 進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70，溶液變澄清。C6H5ONa溶

2、液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略3. 將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無沉淀，則X可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DH2S參考答案：A略4. 下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是A金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B將盛有二氧化氮氣體的試管倒立

3、在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 參考答案：D略5. 化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是 （ ） A在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期 B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率 C加快

4、高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機 D用“三層復合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐參考答案：A略6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（ ）AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX參考答案：B略7. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L B1mol Na2O2與足量的水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA D

5、28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：A略8. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（ ）A線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中n(FeBr2)6molC當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強弱順序為：I-Fe2+Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后發(fā)

6、生反應2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確； B由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤； CAB段發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molC

7、l2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正確； D由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。9. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A硝酸銀溶液與

8、液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃長期暴露在空氣中pH都會減小變質(zhì)D鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設備上起保護作用參考答案：D10. 有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42參考答案：B略11. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A若采用裝置精煉銅，則

9、a極為純銅， b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D裝置可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略12. 對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（ ）A乙炔有惡臭味 B苯酚為粉紅色 C溴苯為無色 D硝基苯為黃色參考答案：C略13. 下列說法正確的是 A乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應B酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應參考答案：B略14. 下列表示對應化學反

10、應的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D略15. 下列說法正確的是； A用石墨作電極，電解mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不變 B非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù) C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將所得溶液小心蒸干，得無水物7.9g，則該無水

11、物中一定含有Na2S D使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學措施參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 測定混合物中Fe2O3的含量實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)現(xiàn)有學生準備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)請根據(jù)題意回答下列問題： （1）裝置的連接順序是 （填字母，每個裝置只能用一次） （2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是_ （3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是_ （填標號） a在加入鹽酸之前，應該

12、排盡裝置內(nèi)的CO2氣體 b快速加入鹽酸 c在B中裝入濃硫酸 d在B中裝入NaOH溶液 eD之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 . （5）在進行實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將_（填“偏高”、“偏低”、“不變”）參考答案：（10分）（1）BDAC（2分，全對才給分）（2）將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液

13、吸收（2分）（3）ad（2分，只選1個且正確的給1分全正確2分，錯選1個扣1分，到扣完為止）（4）61.5%（2分） （5）偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）據(jù)報道：美國海軍科學家擬提取海水中溶解的二氧化碳，利用類似FT合成的方法生產(chǎn)短鏈不飽和烴，以作為汽油的替代品。研究發(fā)現(xiàn)，如果使用鐵作催化劑，二氧化碳與氫氣反應產(chǎn)生30%的甲烷，其余的短鏈烴可以被用來提煉燃料。 （1）為延緩全球溫室效應，二氧化碳捕獲和封存技術(shù)（CCS）是當今化學的前沿技術(shù)，下列通過化學反應捕獲二氧化碳的反應，其原子利用率達100%的是 。（a）CO2 +CaO CaCO3 （b）K2C

14、O3+CO2+H2O=2KHCO3（c）2Mg+CO22MgO+C （d）（2）用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法可行且二氧化碳零排放的是 。（a）用太陽能光解海水制氫 （b）利用天然氣與水高溫催化制氫（c）利用活潑金屬與海水反應制氫 （d）利用核反應堆多余的電能電解海水制氫（3）所謂FT合成,就是CO在金屬催化劑上催化氫化反應,生成以直鏈烷烴和烯烴為主的混合物的過程。CO2與H2合成汽油（平均組成設為C8H18）反應的化學方程式為： 。（4）某文獻報道：在300、30MPa,以Fe、CoCl2作催化劑條件下，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷。假定在一實驗容器中充入一定量

15、的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范圍為： 。據(jù)問題，今有標準狀況下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物質(zhì)的量為y,則y= （用x表示）。參考答案：（10分）（1）abd（2分，選對1個或2個得1分，多選錯選不得分）（2）ad（2分，選對1個得1分，多選錯選不得分）（3）8CO2 + 20H2C8H18 +16H2O（2分）（4）3.2a”或“”)，PO43的空間構(gòu)型為_。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_

16、和_(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與鍵數(shù)目之比為_。（3）鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵Fe(C5H5)2。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_化合物。（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_(用含圓周率的代數(shù)式表示)參考答案：(1)Ar3d74s2 正四面體 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和sp3

17、共價 (4) 【分析】（1）Co為27號元素，原子核外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子，由此比較第4電離能；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，由此確定空間構(gòu)型；(2)價電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體；CO與N2的構(gòu)相似，鍵、鍵數(shù)分別為1、2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點,溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似；（4）設a晶胞棱長為x,4rpm= x，求出x；設b晶胞棱長為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，再結(jié)合球體積公式計算。【詳解】解:（1）Co為27號元素,其價電子排布為3d74s2,基態(tài)Co原子核外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、