四川省綿陽(yáng)市御營(yíng)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市御營(yíng)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若經(jīng)5秒鐘后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ） A0.45mol/(Ls) B0.15mol/(Ls) C0.225mol/(Ls) D0.9mol/(Ls) 參考答案：C略2. 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70，溶液變澄清。C6H5ONa溶

2、液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略3. 將SO2通入BaCl-2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DH2S參考答案：A略4. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A金屬Al放入NaOH 溶液中產(chǎn)生大量氣泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立

3、在水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，有液體進(jìn)入試管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍(lán)：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 參考答案：D略5. 化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是 （ ） A在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長(zhǎng)其保質(zhì)期 B將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率 C加快

4、高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開(kāi)發(fā)，緩解能源危機(jī) D用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹(shù)木砍伐參考答案：A略6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（ ）AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX參考答案：B略7. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L B1mol Na2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA D

5、28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：A略8. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中n(FeBr2)6molC當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:3參考答案：B解析：因離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒-Fe2+Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后發(fā)

6、生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確； B由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯(cuò)誤； CAB段發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molC

7、l2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正確； D由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確。故選B。9. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A硝酸銀溶液與

8、液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中pH都會(huì)減小變質(zhì)D鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護(hù)作用參考答案：D10. 有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42參考答案：B略11. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A若采用裝置精煉銅，則

9、a極為純銅， b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C裝置中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略12. 對(duì)下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（ ）A乙炔有惡臭味 B苯酚為粉紅色 C溴苯為無(wú)色 D硝基苯為黃色參考答案：C略13. 下列說(shuō)法正確的是 A乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略14. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反

10、應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.醋酸溶解雞蛋殼：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是； A用石墨作電極，電解mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不變 B非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素的最外層電子數(shù) C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，將所得溶液小心蒸干，得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水

11、物中一定含有Na2S D使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學(xué)措施參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 測(cè)定混合物中Fe2O3的含量實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用題圖中各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： （1）裝置的連接順序是 （填字母，每個(gè)裝置只能用一次） （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是_ （3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_ （填標(biāo)號(hào)） a在加入鹽酸之前，應(yīng)該

12、排盡裝置內(nèi)的CO2氣體 b快速加入鹽酸 c在B中裝入濃硫酸 d在B中裝入NaOH溶液 eD之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . （5）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“偏高”、“偏低”、“不變”）參考答案：（10分）（1）BDAC（2分，全對(duì)才給分）（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液

13、吸收（2分）（3）ad（2分，只選1個(gè)且正確的給1分全正確2分，錯(cuò)選1個(gè)扣1分，到扣完為止）（4）61.5%（2分） （5）偏低（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）據(jù)報(bào)道：美國(guó)海軍科學(xué)家擬提取海水中溶解的二氧化碳，利用類(lèi)似FT合成的方法生產(chǎn)短鏈不飽和烴，以作為汽油的替代品。研究發(fā)現(xiàn)，如果使用鐵作催化劑，二氧化碳與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生30%的甲烷，其余的短鏈烴可以被用來(lái)提煉燃料。 （1）為延緩全球溫室效應(yīng)，二氧化碳捕獲和封存技術(shù)（CCS）是當(dāng)今化學(xué)的前沿技術(shù)，下列通過(guò)化學(xué)反應(yīng)捕獲二氧化碳的反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%的是 。（a）CO2 +CaO CaCO3 （b）K2C

14、O3+CO2+H2O=2KHCO3（c）2Mg+CO22MgO+C （d）（2）用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法可行且二氧化碳零排放的是 。（a）用太陽(yáng)能光解海水制氫 （b）利用天然氣與水高溫催化制氫（c）利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫 （d）利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫（3）所謂FT合成,就是CO在金屬催化劑上催化氫化反應(yīng),生成以直鏈烷烴和烯烴為主的混合物的過(guò)程。CO2與H2合成汽油（平均組成設(shè)為C8H18）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）某文獻(xiàn)報(bào)道：在300、30MPa,以Fe、CoCl2作催化劑條件下，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。假定在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量

15、的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷， n(H2)/n(CO2)=a，a取值范圍為： 。據(jù)問(wèn)題，今有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物質(zhì)的量為y,則y= （用x表示）。參考答案：（10分）（1）abd（2分，選對(duì)1個(gè)或2個(gè)得1分，多選錯(cuò)選不得分）（2）ad（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，多選錯(cuò)選不得分）（3）8CO2 + 20H2C8H18 +16H2O（2分）（4）3.2a”或“”)，PO43的空間構(gòu)型為_(kāi)。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)

16、和_(各舉一種，填化學(xué)式)；在CO分子中，鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。（3）鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵Fe(C5H5)2。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。二茂鐵熔點(diǎn)為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_化合物。（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長(zhǎng)為_(kāi)cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_(kāi)(用含圓周率的代數(shù)式表示)參考答案：(1)Ar3d74s2 正四面體 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和sp3

17、共價(jià) (4) 【分析】（1）Co為27號(hào)元素，原子核外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子，由此比較第4電離能；PO43-中P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，由此確定空間構(gòu)型；(2)價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體；CO與N2的構(gòu)相似，鍵、鍵數(shù)分別為1、2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個(gè)C原子為sp2雜化,1個(gè)C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點(diǎn),溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似；（4）設(shè)a晶胞棱長(zhǎng)為x,4rpm= x，求出x；設(shè)b晶胞棱長(zhǎng)為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，再結(jié)合球體積公式計(jì)算?！驹斀狻拷?（1）Co為27號(hào)元素,其價(jià)電子排布為3d74s2,基態(tài)Co原子核外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤電子對(duì)數(shù)為0、