四川省綿陽市水晶中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市水晶中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A113 B124 C114 D 131參考答案：C略2. 下列過程中，共價鍵被破壞的是（）AHCl氣體溶于水 B酒精溶于水 C冰融化成水 D碘升華參考答案：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)

2、構(gòu)分析：共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價鍵的斷裂過程解答：解：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；故選：A點評：本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別3. 已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1據(jù)此判斷

3、，下列說法正確的是 A H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)B 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量C 1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量參考答案：B試題分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，據(jù)蓋斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJAH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（

4、g）是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、D根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯誤；C1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯誤；故選B4. 常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1 mol B斷裂了1mol CH鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA C有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量總和大于1mol CO2 (g)和2molH2O的

5、能量總和參考答案：BD略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ） A標準狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為 B15g甲基（CH3）所含電子數(shù)為10NA C1 mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NA D1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個NH4+參考答案：A略6. 下列說法不正確的是A等物質(zhì)的量的 CH3與OH所含電子數(shù)相等B7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等C等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含CH鍵數(shù)目相等D等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D7. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)

6、構(gòu)簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.下列關(guān)于咖啡鞣酸的敘述正確的是A分子式為C16H13O9B與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應(yīng)C所有碳原子一定在同一平面上D1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8 mol NaOH參考答案：B8. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重結(jié)晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略9. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等的 NH4HSO4溶液、 N

7、H4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：B. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)參考答案：BC略10. 下列離子方程式中，正確的是( )A碳酸鈣與鹽酸混合 2H+CO32CO2+H2OB向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+Fe2Fe2+C亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合 2H

8、+SO32SO2+H2OD二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱 MnO2+4H+4ClMnCl2+Cl2+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫分析：A碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B電荷不守恒；C二者反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉；D氯化錳為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式解答：解：A碳酸鈣與鹽酸混合，離子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故A錯誤；B向氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯誤；C亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，離子方程式：2H+SO32SO2+H2O，故C正確；D二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱，離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D

9、錯誤；故選：C點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷的守恒，題目難度不大11. 由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是A均屬于氧化還原反應(yīng) BH2和HCl均可循環(huán)利用CSiO2是一種堅硬難熔的固體 DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO，反應(yīng)Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反應(yīng)SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確

10、；CSiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；DSiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。12. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB標況下1L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4C1 mol甲基含9NA個電子D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：CD解：A聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，無法計算原子數(shù)目，故A錯誤；B標況下，己烷為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.1個甲基中含有9個電子，1 mol甲基含9NA個電子，故C正確；D乙烯和丙烯的最簡

11、式為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子物質(zhì)的量為=0.2mol，所以含碳原子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選：CD13. 某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O參考答案：B【考點】化學(xué)電源新型電池【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相

12、連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳

13、被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B14. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷參考答案：D 解析：在有機分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能處于同一平面。15. 【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。第

14、四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是 ；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是 ；第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為_雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是_。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用

15、相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_。（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為 g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_ mol-1(用含a、的代數(shù)式表示)。參考答案： 31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 （1） SP3 三角錐型 （2）藍色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析

16、出 （3）b （4） mol1略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗已知溶液pH=3.7時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8105，其飽和溶液中c（OH）約為1103mol?L1請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）上述流程中兩次使用試劑，推測試劑應(yīng)該是 （填以下字母編號）A氫氧化鈉 B氧化鋁 C氨水 D水（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是 ；（任寫一點）（4

17、）固體E為 ，寫出溶液F通入過量CO2生成固體G和溶液H的化學(xué)方程式： （5）計算溶液F中c（Mg2+）= （25時，氫氧化鎂的Ksp=5.61012）參考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）A（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3（5）5.61010 mol/L考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：先判斷各物質(zhì)的組成，在根據(jù)題目要求分析該題硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸

18、渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

19、，所以G是氫氧化鋁（1）根據(jù)二氧化硅和氫氧化鈉的性質(zhì)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）能使鐵離子產(chǎn)生沉淀，而鋁離子不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)只能是強堿（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，據(jù)此分析（4）氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉（5）根據(jù)c（Mg2+）=計算解答：解：硫酸渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加過量鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是二氧化硅，氧化鐵、氧化鋁、氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加試劑并調(diào)節(jié)溶液的PH值為

20、3.7，結(jié)合題意溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵；向溶液D中加入試劑并調(diào)節(jié)溶液的PH值為13，溶液呈強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E是氫氧化鎂；溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入過量二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以G是氫氧化鋁（1）通過以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O故答案為：SiO2

21、+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）向溶液B中加試劑并調(diào)節(jié)溶液的PH值為3.7，結(jié)合題意知，溶液pH=3.7時Fe3+已經(jīng)沉淀完全知，試劑是能和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應(yīng)沒有沉淀生成，所以試劑只能是強堿溶液，符合條件的是A選項故選A（3）在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子存在，鎂元素以氫氧化鎂存在，當溶液的PH=13時，溶液呈強堿性，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等（4）通過以上分析知，固體E為Mg（OH）2，氫氧化鋁的酸性比碳酸還弱，根據(jù)強酸制取弱酸知，偏鋁酸鈉和過量二氧化碳能反應(yīng)生成氫氧

22、化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3故答案為：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3（5）c（Mg2+）=5.61010 mol/L故答案為：5.61010 mol/L點評：本題考查了物質(zhì)的分離、提純的方法選擇及應(yīng)用，難度不大，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M