四川省綿陽市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省綿陽市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 （ ） 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略2. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列

2、各項排序正確的是（）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：參考答案：B3. 用于區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑錯誤的是 A硝酸銀溶液和硫酸鈉溶液：氯化鋇溶液和稀硝酸B濃硫酸和稀硫酸：小木條 CNH4Cl溶液和NaCl溶液：NaOH溶液和紅色石蕊試紙DNa2O2和硫粉：水參考答案：A略4. 有以下物質(zhì)：甘氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸、丙氨酸、硝基丙烷。其中屬于同分異構(gòu)體的有 A B C D參考答案：C5. 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空 （1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 （2）的反應(yīng)類型是 。的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：略6. 泰雅紫是一種貴重染料，其結(jié)構(gòu)

3、如圖，下列說法中不正確的是（ ） A. 泰雅紫分子的分子式是C16H8N2Br2O2B. 泰雅紫屬于芳香族化合物C. 1 mol泰雅紫最多可與8 mol H2加成D. 檢驗泰雅紫中溴元素不能用直接加入硝酸銀溶液觀察是否有淺黃色沉淀的方法參考答案：C略7. 2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德海克等三位科學(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是：（ ）A催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。參考答案：D略8. 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點密度硬度導(dǎo)電性某合金3

4、2003.20g/cm37.53.5鐵15357.86g/cm34.517（注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能看，該合金不適合制（）A門窗框 B爐具 C電源線 D飛機(jī)外殼參考答案：C考點：金屬與合金在性能上的主要差異 專題：元素及其化合物分析：從表中可看出某合金的熔點高，密度小，硬度大，導(dǎo)電性差解答：解：A合金的硬度大，可做門窗框，故A錯誤； B合金的熔點高，可做爐具，故B錯誤；C合金的導(dǎo)電性差，不能做電源線，故C正確；D合金的硬度大，密度小，熔點高，可做飛機(jī)外殼，故D錯誤故選C點評：本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大

5、，注意根據(jù)題目所給信息解題9. 常溫下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H)1108，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液與0.05molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH). 參考答案：AD略10. 基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式

6、正確的為 A B C D參考答案：A11. 2002年諾貝爾化學(xué)獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼鼐S特里?！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”，在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的，下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號強(qiáng)度（個數(shù)比）是1：3的是A1，2，3，三甲基苯 B丙烷 C異丙醇 D甲酸叔丁酯參考答案：B12. 天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是 A石油醚 B丙酮 C乙醇 D乙醚參考答案：C13. 在

7、一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（）測定時刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L16322C（B）/mol?L153.533C（C）/mol?L112.533A在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25CA的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：B考點：化學(xué)平衡的計算.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC；B、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度

8、計算平衡常數(shù)；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；D、t3時刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；解答：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯誤；B、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數(shù)=0.25，故B正確；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），

9、極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等14. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A. B. C. D. 參考答案：B略15. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3

10、的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是 ( )A通CO的一極是電池的正極 B正極反應(yīng)式為：2CO+2CO324CO2+4eC負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e2CO32D該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關(guān)有機(jī)物的

11、沸點：試劑 乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點34 785 118 77請回答：(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素侶0示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示埔O位置的化學(xué)方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)： 。(2)球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚 酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出 ；再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知： H2O H+ + OH-(H0)，KW為水的電離常數(shù)，

12、完成下表。改變條件電離平衡移動方向溶液中c（H+）PH的變化KW升高溫度加入酸加入Na參考答案：略18. （共11分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .參考答案：（1

13、）（2）碳酸鉀 由中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀（3） 略19. 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_(填序號)；A原子得到電子所放出的能量 B原子半徑的大小C原子逐個失去電子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：總體變化趨勢是_(填“增大”或“減小”)；與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得