知識(shí)點(diǎn)詳解人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液專項(xiàng)訓(xùn)練試題(含詳解)

1、人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液專項(xiàng)訓(xùn)練 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體B升高溫度C

2、降低溫度D恒溫蒸發(fā)溶劑2、下列所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律B 驗(yàn)證生石灰遇水放熱C 探究二氧化碳能否溶于水D 比較黃銅和純銅的硬度3、水是生活中常見的重要物質(zhì)，下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)必須：溶劑一定是水B生活常識(shí)：油鍋著火用水來撲滅C人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)D實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)：電解水說明了水是由氫氣和氧氣組成的4、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A配制溶液時(shí)，攪拌可以增大一定溶劑中固體溶質(zhì)的溶解質(zhì)量B具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于05、有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經(jīng)歷

3、如下變化：據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是A該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等C溶液乙一定是不飽和溶液D溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量一定大于3g6、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿證明黃銅的硬度比純銅大B探究蠟燭中含有氫元素C驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D探究不種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同7、下列說法中，錯(cuò)誤的是A將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以分子形式存在B洗滌劑可乳化餐具上的油污C物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱、有的吸熱D汽油可溶解衣服上的油漬8、如圖所示，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是A氫氧化鈉B碳酸鈣C硝酸銨和氫氧化鈣D氯化鈉9、根據(jù)下列實(shí)

4、驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁探究影響物質(zhì)溶解性的因素B探究可燃物燃燒的條件C探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律AABBCCDD10、下列飲料中，不屬于溶液的是A啤酒B汽水C冰紅茶D酸奶第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：（1）0時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是_。（2）將甲溶液由A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，可采用的方法是_(填一種)。（3）t2時(shí)，將80g丙的飽和溶液與20g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45時(shí)，將70g的甲物質(zhì)放

5、入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是_。若降溫到20時(shí)，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者_(dá)溫度。（選填“升高”或“降低”）3、硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見下表溫度/102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請回答下列問題：（1）觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指_（填寫化學(xué)式）。（2）60時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用_的方法提純KNO3。（3）60時(shí)，分

6、別將KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3_KCl（填系號）。A大于B等于C小于D不確定（4）如圖所示，20時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解，則加入的物質(zhì)可以是_（填寫字母標(biāo)號）。冰塊生石灰硝酸銨固體干冰濃硫酸氫氧化鈉固體ABCD（5）60時(shí)，將20gKC1固體放入50g水中，降溫至20，析出晶體的質(zhì)量是_。4、下圖為自然界中CO2的循環(huán)圖，圖中箭頭指向表示產(chǎn)生（排放）或消耗CO2的途徑，回答下列問題：（1）途徑需要消耗空氣中的_。（2）途徑中，有些城市的部分汽車改用壓縮天然

7、氣（主要成分為甲烷）作燃料，其充分燃燒的化學(xué)方程式為_。（3）途徑中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）若海水溫度升高一點(diǎn)，釋放到大氣中的CO2的量是巨大的，其主要原因是_。（5）為達(dá)成“2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰”的目標(biāo)，下列措施可行的是 。A發(fā)展公共交通，提倡綠色出行B大力植樹造林C用新能源電動(dòng)車逐漸取代傳統(tǒng)燃油車D禁止使用化石燃料5、下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題：溫度()1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4（1）10時(shí)，KNO3溶解度是_。（2）T時(shí)，NaCl和KNO3的飽和溶液

8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，該溫度范圍是_。（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如圖，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答：A、B、C中溶液一定是不飽和溶液的是_；當(dāng)x=_g時(shí)，B中恰好沒有固體剩余。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、向 100 克 16%的氫氧化鈉溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，請計(jì)算：（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用，醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。若要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液多少g

9、？需水多少g？3、雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。小櫻配制了5%的雙氧水300g，請回答下列問題。（1）300g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，溶劑的質(zhì)量為_g。（2）小櫻倒出了100g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）小櫻想用15%的雙氧水溶液配制上述溶液，則需要該溶液_g。4、某市售過氧乙酸（化學(xué)式：C2H4O3），其標(biāo)簽上的部分文字說明如圖。請回答：（1）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)質(zhì)量為_。（2）0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細(xì)菌和新冠病毒。某醫(yī)院需配制0.5%的過氧乙酸2kg，需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為多少？（請寫出計(jì)算過程）5、從

10、一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求寫出計(jì)算過程）四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、CaCl2和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學(xué)對某融雪劑樣品進(jìn)行研究。（查閱資料）i、含某些金屬元素的物質(zhì)在火焰中灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色。Na的焰色為黃色，Ca的焰色為磚紅色。ii、CaCl2 + Na2CO3 2NaCl +CaCO3（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1）按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（解釋與結(jié)論）（1）由實(shí)驗(yàn)1推知，樣品中含有CaCl2，所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）小組同學(xué)認(rèn)為僅通過實(shí)驗(yàn)1，無法確定樣品中是

11、否含有NaCl，理由是_。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2）分別取大小、形狀相同的冰塊，按所示試劑及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；90 min時(shí)，測定冰融化所得水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號試劑及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g64200000冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52（解釋與結(jié)論）（3）通過實(shí)驗(yàn)可探究NaCl溶液的濃度對融冰效率的影響。實(shí)驗(yàn)中，x_。（4）由實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是_。（5）實(shí)驗(yàn)中，NaCl與CaCl2的質(zhì)量_（填“相等”或“不相等”）。（6）得到結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰

12、效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是_（填實(shí)驗(yàn)序號）。（反思與評價(jià)）（7）甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)2中得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，理由是_。2、下面是某小組進(jìn)行的“哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度”的實(shí)驗(yàn)探究，請你完成探究報(bào)告。（探究實(shí)驗(yàn)）哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？(1)溶質(zhì)種類的影響：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類；要保持不變的因素是：_。（實(shí)驗(yàn)步驟）30時(shí)，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入到、兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca(OH)2各2g振蕩，觀察各物質(zhì)溶解情況。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）試管中KNO3全部溶解，試管中有部分Ca

13、(OH)2未溶。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）在_保持不變的情況下，不同種類的物質(zhì)在水中的溶解度一般_(選填“相同”或“不同”)。(2)溫度的影響(以KNO3為例)：在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是_；要保持不變的因素是_。（實(shí)驗(yàn)步驟）用量筒各取5mL蒸餾水，分別加入、二支試管中，再加入5gKNO3晶體，將試管保持在常溫下，將試管加熱并保持在60，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）試管中有部分KNO3未溶，試管中KNO3全部溶解。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）在不同_下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不同。3、為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。（提示:本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘

14、均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（實(shí)驗(yàn)1）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作圖實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象步驟1向A、B試管中分別加入5mL水和無色汽油，振蕩后靜置；（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈_色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。步驟2將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振蕩后靜置；（2）B試管中觀察到的現(xiàn)象為：_（實(shí)驗(yàn)2）碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)操作圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋（3）由圖2所示現(xiàn)象可知：_（選填“不”“微”“易”）溶于水；（4）圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是_；說明碘在汽油中的溶解性比在水中_

15、（選填“強(qiáng)”“弱”）（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）由上述實(shí)驗(yàn)可得出_（寫出兩點(diǎn)）。注意:若答對下列小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。（反思與應(yīng)用）（5）碘易溶于酒精。若（實(shí)驗(yàn)2）中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體_（填“分層”或“不分層”）?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€(gè)重要步驟,其原理類似（實(shí)驗(yàn)2）中第二步操作。工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油,這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_。4、某興趣小組的同學(xué)對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。（氣體制?。?）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸（1：2）制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_。（2）稀鹽酸（1：2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進(jìn)行混合

16、所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3；水的密度為1g/cm3。計(jì)算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（寫出計(jì)算過程）_。（實(shí)驗(yàn)探究）用實(shí)驗(yàn)證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。興趣小組同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將導(dǎo)管另一端伸入裝有試劑的試管中、甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)_，由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)_。乙同學(xué)認(rèn)為也能得到甲同學(xué)的結(jié)論。（評價(jià)反思）興趣小組的同學(xué)對甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)

17、驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)。（1）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）丁同學(xué)質(zhì)疑乙同學(xué)的方案不夠嚴(yán)密，認(rèn)為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進(jìn)入試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學(xué)針對丁同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行了如下探究：查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點(diǎn)153，熔化后沸騰前分解，分解溫度約為175；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。乙同學(xué)在自己實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進(jìn)行了一步實(shí)驗(yàn)操作，該操作是_，可觀察到_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。可以確認(rèn)不是因?yàn)闄幟仕岫鹱仙锶芤旱淖兩?、為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。探究I：將足

18、量的碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質(zhì)分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如下圖所示。探究II：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體溶解，形成紫紅色溶液固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解探究III： 探究過程如下圖所示：回答下列問題：（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質(zhì)是 _ 。（2）對探究II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，需要做的對比是 _ 。分析得出的結(jié)論之一是 _ 。（3）探究III中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是 _ 。通過該探究得出的結(jié)論是 _ （答一點(diǎn)即可）。（4）在上述探究的基礎(chǔ)上，同學(xué)們想通過探究，比較食鹽和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應(yīng)該是 _ 。-參考答案-一、單選題1、C【分析】【詳解】A.

19、飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)再溶解硝酸鉀，所以加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體不能改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該操作不可行；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，硝酸鉀的溶解度會(huì)升高，但溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量均不變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變，操作不可行；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的飽和溶液降溫會(huì)析出晶體硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，操作可行；D.恒溫蒸發(fā)溶劑，硝酸鉀的飽和溶液析出晶體硝酸鉀，但溶液仍為飽和溶液，溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，故硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，操作不可行；故選C?！军c(diǎn)睛】2、A【詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水

20、和二氧化碳，由于該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行，所以生成的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤質(zhì)量減小，天平發(fā)生傾斜，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不能達(dá)到預(yù)期目的；B.將水加入到裝有生石灰的試管中，觀察到U型管中紅墨水的液面是左低右高，說明生石灰與水反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹壓強(qiáng)變大，可驗(yàn)證生石灰遇水放熱，能達(dá)到預(yù)期目的；C.將水倒入裝有二氧化碳的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以探究二氧化碳能否溶于水，能達(dá)到預(yù)期目的；D.黃銅片與純銅片相互刻畫，有明顯劃痕的是純銅片，可以比較黃銅和純銅的硬度，能達(dá)到預(yù)期目的；故選A?！军c(diǎn)睛】3、C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)

21、室溶劑一般選擇水，除了水之外還有乙醇等，故不符合題意；B、油鍋著火用水滅火，油會(huì)浮在水面，燃燒的更旺，故不符合題意；C、水是人體中含量最多的物質(zhì)，故符合題意；D、電解水說明了水是由氫元素和氧元素組成的，故不符合題意；故選：C。4、D【詳解】A、攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛?，改變溫度，固體物質(zhì)的溶解度才發(fā)生變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，不同溫度或不同溶質(zhì)，飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點(diǎn)降低，所以融雪劑的

22、原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0C，故選項(xiàng)正確。故選：D。5、B【分析】溶液甲第一次蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出，則所得溶液乙可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。若第一次蒸發(fā)掉10g水形成的溶液恰好是飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g水，析出3g晶體，說明10g水中恰好溶解3g晶體。若第一次蒸發(fā)10g水所得溶液是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水時(shí)，應(yīng)先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液后，再蒸發(fā)水才能析出3g晶體，說明10g水中溶解的晶體大于3g，而溶液丙為飽和溶液，則第三次再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量應(yīng)該大于等于3g。【詳解】A、根據(jù)分析，無法確定該溫度下固體物質(zhì)的溶解度大小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，

23、若溶液乙是飽和溶液，溶液丙也是飽和溶液，則二者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B選項(xiàng)正確；C、根據(jù)分析，溶液乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，溶液丙再蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量可能等于或大于3g，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水后，無固體析出，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。6、C【詳解】A、黃銅是合金比純銅硬度高，相互刻畫硬度高的劃痕淺，硬度低劃痕深，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B、在燃著蠟燭上方罩一個(gè)干燥燒杯，有水霧生成，說明生成了水，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知蠟燭中含有氫元素，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模环项}意；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫

24、氣逸出，反應(yīng)后左盤質(zhì)量變小，天平不平衡，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、兩支試管都放等量的水，碘幾乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同，不符合題意故選C?！军c(diǎn)睛】7、A【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以離子形式存在，故選項(xiàng)說法不正確；B、洗滌劑能去油污，利用洗滌劑的乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故選項(xiàng)說法正確；C、物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱，如氫氧化鈉溶于水放熱，有的吸熱，如硝酸銨溶于水吸熱，故選項(xiàng)說法正確；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油漬，故選項(xiàng)說法正確。故選A。8、C【詳解】A、氫氧化鈣

25、的溶解度隨溫度的升高而降低，向燒杯中加入氫氧化鈉，溶于水后放熱，氫氧化鈣溶解度降低，析出晶體，試管底部的粉末增加，不符合題意，錯(cuò)誤；B、碳酸鈣難溶于水，加入燒杯中，試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯(cuò)誤；C、硝酸銨加入燒杯中，溶于水后吸熱，溫度降低，氫氧化鈣溶解度升高，試管底部的粉末減少，符合題意，正確；D、氯化鈉加入燒杯中，基本無熱量變化，試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯(cuò)誤；故選C。9、C【詳解】A、選項(xiàng)中兩只試管中溶劑和溶質(zhì)都不同，有兩個(gè)變量，無法探究影響物質(zhì)溶解性的因素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)中白磷燃燒，紅磷不燃燒，

26、只能說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、選項(xiàng)中左側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生銹，右側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水接觸，鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹需要有氧氣參與，選項(xiàng)正確，符合題意；D、稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，對于有氣體生成的反應(yīng)，若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。10、D【詳解】A：啤酒中含有酒精、水等，是均一穩(wěn)定的混合物。屬于溶液。B：汽水中含有二氧化碳、蔗糖、水等，是均一穩(wěn)定的混合物。屬于溶液。C：冰紅茶含有多種礦物質(zhì)，是均一穩(wěn)定的混合物。屬于溶液。D：酸奶是不溶性的小液滴分散到液體中形成的，不穩(wěn)定，不屬于溶液。綜

27、上所述：選擇D?！军c(diǎn)睛】二、填空題1、（1）甲（2）恒溫蒸發(fā)溶劑（3）30%【解析】（1）由圖可知，0時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是甲。（2）將甲溶液由A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，溫度沒有改變，溶液由不飽和變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，可采用的方法是恒溫蒸發(fā)。（3）t2時(shí)，丙的溶解度為60g，80g丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，將80g丙的飽和溶液與20g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2、（1） 160 變小 （2）降低【分析】（1）45時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為60g，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的質(zhì)量為100g+60g=160g；若降溫到20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，故所形成

28、的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變??；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低溫度?！军c(diǎn)睛】3、（1）KCl（2）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（3）D（4）B（5）3g【分析】溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的最大的質(zhì)量。由溶解度曲線及溶解度數(shù)據(jù)表可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢比氯化鉀的大。（1）由上述分析可知，物質(zhì)乙指的是氯化鉀，其化學(xué)式為KCl；故填：KCl。（2）由上述分析可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀的變化趨勢比氯化鉀

29、的大，60時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3；故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（3）由溶解度曲線可知，60時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，由于不確定硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液質(zhì)量，所以分別將KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系無法確定；故選D。（4）由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，要使剩余的固體繼續(xù)溶解可以采用升高溫度或者增加溶劑的方法，由題干“向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解”，說明采用的方法是升高溫

30、度，則冰塊放入水中會(huì)降低溫度，不符合要求；生石灰能與水反應(yīng)，放出熱量，使溫度升高，符合要求；硝酸銨固體溶于水中會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低，不符合要求；干冰升華會(huì)吸熱，使溫度降低，不符合要求；濃硫酸溶于水中，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；氫氧化鈉固體溶于水中會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，符合要求；因此加入的物質(zhì)是；故選B。（5）由溶解度表可知，60時(shí)，KC1的溶解度為45.5g，50g水中最多能溶解KCl的質(zhì)量為22.75g，則60時(shí)，將20gKC1固體放入50g水中可以全部溶解，20時(shí)，KCl的溶解度為34.0g，則50g水中最多能溶解KCl的質(zhì)量為17g，故60時(shí)，將20gKC1固體放

31、入50g水中，降溫至20，析出晶體的質(zhì)量是20g-17g=3g；故填：3g。4、（1）氧氣2（2）（3）（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，二氧化碳的溶解度減小（5）ABC【分析】（1）途徑為呼吸作用，需要消耗空氣中的氧氣；（2）甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）途徑中發(fā)生的主要反應(yīng)為二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）若海水溫度升高一點(diǎn)，釋放到大氣中的CO2的量是巨大的，其主要原因是：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，二氧化碳的溶解度減小；（5）A、發(fā)展公共交通，提倡綠色出行，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，符合題

32、意； B、大力植樹造林，可以增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量，符合題意； C、新能源電動(dòng)車逐漸取代傳統(tǒng)燃油車，可以減少二氧化碳的排放，符合題意； D、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，應(yīng)合理使用，不符合題意。故選ABC。5、（1）20.9g（2）2040（3） A 10.8 【解析】（1）根據(jù)KNO3、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)表可知，10時(shí)，KNO3的溶解度是20.9g；故填：20.9g。（2）T時(shí)，NaCl和KNO3的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說明在該溫度時(shí)二者具有相同的溶解度，由表格信息可知，在2040的溫度范圍內(nèi)NaCl和KNO3具有相同的溶解度；故填：2040

33、。（3）20時(shí)KNO3的溶解度為31.6g，50mL水就是50g水，根據(jù)溶解度概念可知，50g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為15.8g，故加入5gKNO3形成的A溶液是不飽和溶液，繼續(xù)加入X g KNO3，形成的B溶液中有固體剩余，說明B是飽和溶液，溫度升高至T形成溶液C，固體無剩余，因?yàn)椴磺宄囟鹊降资嵌嗌?，所以無法確定C溶液是否為飽和溶液；要使X固體恰好完全溶解，則X=15.8g-5g=10.8g；故填：A；10.8g。三、計(jì)算題1、（1）設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。（2）設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為yy=28.4g 故硫酸鈉的質(zhì)量為28.4g。反應(yīng)后溶

34、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。【解析】（1）稀硫酸溶液中的溶質(zhì)為硫酸，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可求硫酸鈉的質(zhì)量；溶液質(zhì)量為氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液的質(zhì)量之和；。2、50g；450g解：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液為x，則有500g3%=x30%，得x=50g；需水的質(zhì)量為500g-50g=450g；答：需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液50g；需水的質(zhì)量為450g?！驹斀狻恳姶鸢?。3、（1） 15 285 （2）5%（3）解：設(shè)需要該溶液的

35、質(zhì)量為xx15%=300g5%x=100g答：需要該溶液的質(zhì)量為100g?！窘馕觥浚?）300g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=300g5%=15g，故填15；溶液中溶劑的質(zhì)量=300g15g=285g，故填285。（2）溶液具有均一性和穩(wěn)定性，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，仍為5%，故填5%。（3）見答案4、（1）200g（2）解：2kg=2000g，設(shè)需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為25g?！痉治觥浚?）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)質(zhì)量為500g40%=200g；（2）見答案。5、解：依題意可知20g溶液中含有溶質(zhì)

36、的質(zhì)量為2.8g，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%?！驹斀狻恳姶鸢?。四、實(shí)驗(yàn)探究1、加入Na2CO3溶液后，產(chǎn)生白色沉淀 加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色 0 其他條件相同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)研究的NaCl溶液濃度范圍內(nèi)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高 相等 中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低 【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)1中，加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，即碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以判斷出樣品中含有CaCl2。故填：加入Na2CO3溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。（2）根據(jù)題干信息，Na元素的焰色為黃

37、色，而加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色，所以，無法判斷樣品中是否含有NaCl。故填：加入的Na2CO3溶液中也含有Na元素，也會(huì)使火焰呈現(xiàn)黃色。（3）該探究實(shí)驗(yàn)采用的是控制變量法，所以加入的試劑總質(zhì)量要保持一致，即每組實(shí)驗(yàn)中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的總質(zhì)量要一致；通過表格中的數(shù)據(jù)可知，每組加入試劑的總量為8g，即，故填：0。（4）通過表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g，水的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，所以，加入的水越少，混合后NaCl溶液的濃度越大，即NaCl溶液的濃度逐漸增大；可以看出，冰融化所得水

38、的質(zhì)量分別為3.57g、6.77g、9.44g、14.19g，即冰融化所得水的質(zhì)量與NaCl溶液的濃度呈正比。故填：其他條件相同時(shí)，在實(shí)驗(yàn)研究的NaCl溶液濃度范圍內(nèi)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。（5）實(shí)驗(yàn)中，加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的NaCl溶液，NaCl的質(zhì)量為：4g24%=0.96g；加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的CaCl2溶液，CaCl2的質(zhì)量為：4g24%=0.96g；通過計(jì)算可知，NaCl與CaCl2的質(zhì)量相等。故填：相等。（6）實(shí)驗(yàn)中，加入24%的NaCl溶液的質(zhì)量為8g，沒有加入CaCl2溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為12.84g；實(shí)驗(yàn)中，加入24%的CaCl2溶液的質(zhì)量

39、為8g，沒有加入NaCl溶液，此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量為9.52g；實(shí)驗(yàn)和中沒有加水，所以兩溶液濃度均是24%。所以通過對比實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論“其他條件相同時(shí)，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”。故填：。（7）通過（4）得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，NaCl溶液的濃度越大，融冰效率越高。而實(shí)驗(yàn)中，加入NaCl溶液的質(zhì)量分別為6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的質(zhì)量分別為2g、4g、6g、8g；此時(shí)冰融化所得水的質(zhì)量分別為：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趨勢；出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，也可能是NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率

40、降低，所以，不能得到結(jié)論“CaCl2溶液的濃度越大，其融冰效率越低”。故填：中，NaCl溶液的濃度逐漸減小，可能會(huì)導(dǎo)致融冰效率降低。2、溫度、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量 溫度 不同 溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量 溫度 【詳解】（1）探究溶質(zhì)的種類對溶解度的影響，即除了溶質(zhì)的種類不同外，溫度和溶劑的質(zhì)量都必須相同，這樣才能得出正確的結(jié)論；由30時(shí)，5mL蒸餾水中溶解的KNO3、Ca(OH)2質(zhì)量不同，則說明在溫度相同、溶劑的量相同、溶質(zhì)質(zhì)量的情況下，不同的固體物質(zhì)的溶解度不同；（2）探究溫度對溶解度的影響時(shí)，除了溫度不同之外，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量必須相同；由試管中有多量KNO3未溶，試管中KNO3全部溶解，可知在不同溫度下，同種固體物質(zhì)在水中的溶解度不