四川省綿陽市經(jīng)濟試驗區(qū)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

1、四川省綿陽市經(jīng)濟試驗區(qū)中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準確的是（）A硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-SO2+S+HO2D成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O參考答案：B【考點】化學方程式的書寫；離子方程式的書寫【分析】A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫

2、，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增強；B工業(yè)上制取粗硅：二氧化硅和碳高溫生成硅和CO；C硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和S、水；D鹽酸與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，則硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)為：2H2SO3+O22H2SO4，故A正確；B工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2C Si+2CO，故B錯誤；CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4N

3、a2SO4+SO2+S+H2O，該離子反應(yīng)為S2O32+2H+=S+SO2+H2O，故C正確；D鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正確；故選B【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大2. 羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL 0.049 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）

4、：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是( )A.N2 B.N2O C.NO D.NO2參考答案：B略3. 褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點B在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出C在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性參考答案：D略4. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為A B

5、 C D參考答案：C略5. 實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是 （ ） A氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 B少量金屬鈉保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) D濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2 NA C12 B1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)小于2N A C常溫下，13的氫氧化鋇溶液的氫氧根數(shù)目為0.1 NAD標況時，2.24L Cl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略7. 下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A用圖1裝置制

6、取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：BC略8. 下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O參考答案：D9. 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，

7、用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：答案：A解析:本題是對實驗基本操作問題的考查。應(yīng)特別注意pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 10. 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OH

8、B以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，A對；鋁作負極，負極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負極反應(yīng)為：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B錯； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯. 11

9、. 食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（ ）A.面粉 B. 食醋 C. 海帶 D.花生油參考答案：B略12. 下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、H2、CO CNO2、Na、Br2 DCl2、SO2、H2O2參考答案：A略13. FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物

10、質(zhì)的量之比為414時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A16 B215 C23 D1625參考答案：A略14. 下列各組離子一定能大量共存的是 ApH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3- B無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ C使石蕊試液變藍色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32- D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-參考答案：C略15. 下列有關(guān)說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽B天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源C生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D太陽能電池板中的硅在元素周期表

11、中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。【】鐵礦石中含氧量的測定 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置 B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈； 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為 。（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵

12、礦石中氧的百分含量為 。（3）若將H2換成CO，則還需補充 裝置。【】鐵礦石中含鐵量的測定（4）步驟中煮沸的作用是 。（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 。（6）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d錐形瓶不需要用待測液潤洗e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 ?！尽坑伞⒖梢酝扑愠鲈撹F礦石中鐵的氧化物的化學式為

13、。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應(yīng)機理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲

14、酰的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和F

15、e3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液p

16、H的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式 （2）1molA在氫氧化鈉溶液中加