四川省自貢市和平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省自貢市和平中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O參考答案：B2. 下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（ ） A從上到下原子半徑逐漸減小 B易形成-1價(jià)離子C最高價(jià)氧化物

2、的水化物顯酸性 D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A3. 下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是 （ ） AFeS BFeCl3 CSO3 DFe3O4參考答案：C略4. 為檢驗(yàn)試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口 B加入1 mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口 C加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口D加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口參考答案：D略5. 一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度

3、的標(biāo)志是（ ）A、Z的分解速率和生成速率相等B、X、Y、Z的濃度不再變化C、反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolX參考答案：AB略6. 下列說法正確的是（ ）A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液呈紅色參考答案：BA、NO能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；B焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應(yīng)，發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)，均生成二氧

4、化碳?xì)怏w，則均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體，故B正確；C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。7. 最近我國“人造太陽”研究獲重大進(jìn)展。核聚變中下列質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的原子是()A. 21H B. 31H C. 42He D. 11H參考答案：B元素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。A、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2-1=1，A錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為3-1=2，B正確。C、質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為4-2=2，C錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1-1=0，D錯(cuò)誤。正確答案B

5、。點(diǎn)睛：元素符號(hào)左下角數(shù)據(jù)代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)據(jù)代表質(zhì)量數(shù)，右上角數(shù)據(jù)代表微粒所帶電荷數(shù)，書寫方案是n+或n-，“+”“ ”分別代表正電荷與負(fù)電荷，電荷數(shù)為1時(shí)，n的1不寫，如Na+、Cl-，右下角數(shù)據(jù)代表每個(gè)粒子中相應(yīng)元素的原子數(shù)，正上方數(shù)據(jù)代表該元素的化合價(jià)，書寫方案是+n或-n。8. 下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B.9. 組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是

6、()AKHSO4 BNH4NO3 CCa(H2PO4)2 DCu2(OH)2CO3參考答案：B略10. 用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（ ）A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量參考答案：C【詳解】A.加熱，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.加入濃鹽酸，使溶液中的H+濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.加入蒸餾水，使溶液中的H+濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C符合題意；D.減少塊狀碳酸鈣,由于固體物質(zhì)的濃度不變，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11. 下列化學(xué)用語的書寫正

7、確的是A. F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. 四氯化碳的電子式：C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: C2H4D. 苯的分子式：C6H6參考答案：D【詳解】A、對(duì)原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、Cl沒有體現(xiàn)出孤電子對(duì)，四氯化碳的電子式為，故B錯(cuò)誤；C、C2H4為乙烯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D。12. 將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D溶液變渾濁參考答案：C13. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A. CO2的電

8、子式：B. 乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3C. NH4Cl的電子式：D. 原子核內(nèi)有2個(gè)中子的氫原子：31H參考答案：D【詳解】A. CO2的電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. NH4Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 原子核內(nèi)有2個(gè)中子的氫原子可表示為：，選項(xiàng)D正確；答案選D。14. 下列性質(zhì)中，屬于烷烴特征性質(zhì)的是 A完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水 B它們幾乎不溶于水C分子通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) D它們是非電解質(zhì)參考答案：C15. 中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470 、80 MPa下合

9、成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法中不正確的是A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B金剛石是碳的一種同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：_（2）上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是_（用文字表述）。（

10、3）沉淀G的化學(xué)式為_，寫出生成沉淀I的離子方程式_。參考答案：(1)3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O (2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42 Fe3+、Cl 取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無 (3) Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3解析：在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32、SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42，含有SO42離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應(yīng)生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，

11、說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl，則（1）根據(jù)以上分析可知中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式為3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42，不能確定是否含有的離子是Fe

12、3+、Cl。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗(yàn)，因此若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。點(diǎn)睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時(shí)一定要緊扣反應(yīng)現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有

13、正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。最后離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類18. （8分）根據(jù)所學(xué)化合價(jià)及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2 P4O6 NO3F N2O參考答案： 19. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的