四川省自貢市榮縣玉章高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省自貢市榮縣玉章高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì), 電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A該電池正極反應(yīng)式為：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O 2Ag + 4OH - B放電時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH逐漸變大 CK2Zn(OH)4是還原產(chǎn)物， Ag是氧化產(chǎn)物 D每生成1 mol K2Zn(OH)4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子參考答案：D2. 下

2、列陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述陳述ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理；硫酸根離子的檢驗(yàn)分析：A、二氧化硫化合價(jià)居硫元素中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成

3、白色沉淀；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒解答：解：A、二氧化硫化合價(jià)居硫元素中間價(jià)態(tài)，元素化合價(jià)可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤； B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅，有因果關(guān)系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述錯(cuò)誤無因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故性B點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電鍍原理分析，離子檢驗(yàn)方法的應(yīng)用

4、，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等3. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是（ ）AC點(diǎn)的沉淀為：Fe（OH）3和 BaSO4BOA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3CAB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al（OH）3D據(jù)圖計(jì)算原溶液中c（Cl-）c（SO42-）參考答案：C解析：含F(xiàn)eCl3和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba

5、（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)順序是：Ba2+SO42-BaSO4，F(xiàn)e3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，C點(diǎn)沉淀為BaSO4和Fe（OH）3，設(shè)為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯(cuò)誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶

6、液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。4. 下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（ ）ACO2中有少量的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥BNaCl溶液中有少量的Na2SO4加過量的BaCl2再過濾CNO中有少量的NO2用水洗滌后再干燥D除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3加熱參考答案：B略5. 下列說法中不正確的是 （ ） 鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起； 汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分 用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡

7、萄糖； 某雨水樣品采集后放一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多CO2 明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A. B. C. D. 參考答案：B6. 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：SCSiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性 參考答案：C7. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

8、A用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C.NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O2NO3NO2HD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3CO2參考答案：C略8. 用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽極上有氣泡冒出且溶液的PH升高的是 （ ） AKCl BCuSO4 CAgNO3 DH2SO4參考答案：A略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正

9、確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點(diǎn)高，沒能熔化參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，故A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，故B錯(cuò)誤；C、SO2漂白性的實(shí)質(zhì),是SO2與水反應(yīng)

10、生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，通入高錳酸鉀溶液，把高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D、鋁在空氣中加熱 生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜 其熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，故D錯(cuò)誤。故選A。10. 關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是 A圖表示反應(yīng) CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0 B圖內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1 C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a D圖可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2

11、A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大參考答案：C略11. 現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（ ）A兩溶液中水電離出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同參考答案：A略12. 下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A. Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6參考答案：C略13. 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其

12、成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A錯(cuò)誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯(cuò)誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時(shí)，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水

13、，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B.中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶C.將10g CuSO45H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高參考答案：D略15. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是AM層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B

14、短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)CX是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe3+、Al3+、NO2、Ba2+、Fe2+、H+、NO3、SO42、C1、HCO3，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）向溶液中

15、滴入碘化鉀淀粉試液無明顯現(xiàn)象（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）?。?）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判斷：（1）溶液中一定存在的離子是 ；溶液中肯定不存在的離子是 。（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式 。（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)步驟是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+F

16、e2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

17、，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Z

18、n2e=Zn2+點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：19. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?/p>