四川省資陽市外國語實驗學校2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

1、四川省資陽市外國語實驗學校2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知含某主族元素R的離子RO3n-能發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + 6H+ + 3S2-=3S+ R- +3H2O則R原子最外層電子數(shù)為（ ）A.5 B.6 C.7 D.4 參考答案：C略2. 下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是 ()A生鐵和合金鋼中都含碳B碳素鋼中含碳量越高，其硬度越大韌性越好C青銅是我國使用最早的合金D目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的參考答案：B解析：生鐵和合金鋼中都含碳，故A正確；碳素鋼中含

2、碳量越高，其硬度越大韌性差，故B錯誤；我國使用最早的合金是青銅，故C正確；目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的，1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故D正確。3. 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是 參考答案：B略4. 已知元素A的氫化物分子式為H2A，其最高價氧化物含氧60%，則A元素的相對原子質(zhì)量為A. 16g B. 32g C. 16 D. 32參考答案：D5. 以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是 A B C D參考答案：D略6. 用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（ ）AFe2O3 BAl2O

3、3 CHgO DCu2S參考答案：A略7. 將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化參考答案：BC8. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A. 一定有氧元素參加B. 還原劑本身被還原C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D. 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）參考答案：DA. 氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，A錯誤；B. 還原劑本身被氧化，B錯誤；C. 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，C錯誤；D. 氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），D正確，答案選D。9. 下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是（）物質(zhì)方

4、法試劑ACO2（SO2）洗氣堿石灰B乙酸乙酯（乙酸）分液無C苯（溴）分液稀NaOH溶液D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉參考答案：C【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；化學實驗方案的評價【分析】A二者都與堿石灰反應(yīng)；B乙酸乙酯與乙酸混溶；C溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)【解答】解：A二者都與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B乙酸乙酯與乙酸混溶，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；C溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；D生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，故D錯誤故選C10. 短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)A、B、C三

5、種元素的敘述中正確的是（）ABCAA是一種活潑金屬元素BC的最高價氧化物的水化物是強酸CB的氫氧化物是強堿DC的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答【解答】解：短周期的三種元素A、B、C在周期表中的位置關(guān)系如圖，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知，A為H元素，B為Be元素、C為Al元素，A根據(jù)分析可知，A為H元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；BC為Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性

6、氫氧化物，堿性較弱，故B錯誤；CB為Be元素，與Mg位于同一主族，氫氧化鎂為中強堿，則氫氧化鈹為弱堿，故C錯誤；DC的最高價氧化物對應(yīng)水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選D11. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（）AFe（OH）2 BFe（OH）3 CAl2O3 DFeCl2參考答案：C略12. 下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是 A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3C向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄

7、清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K參考答案：B略13. 下列說法正確的是（ ）A 酸性氧化物就是非金屬氧化物B 純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素C 強弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導電能力的大小D 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化參考答案：D略14. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 （ ）AX、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同B常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強D最高價氧

8、化物的水化物酸性W比Y強參考答案：B略15. 下列電離方程式中正確的是A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正確；B、硫酸根離子應(yīng)是SO42，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2NaSO42，故B錯誤；C、硝酸根為NO3，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba22OH，故D錯誤。二、實驗題（本題包

9、括1個小題，共10分）16. 下圖是制取溴苯的實驗裝置圖 請回答下列相關(guān)問題（1）在燒瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在鐵釘附近有“沸騰”現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 （吸熱或者放熱）應(yīng)。（2）產(chǎn)生的氣體依次通過U型管，使無色的苯變 色，在硝酸銀溶液里生成淺黃色的 沉淀。（3）實驗結(jié)束后，將燒瓶中的物質(zhì)倒入盛有冷水的燒杯中，在燒杯底部有 色油狀液體。這是由于產(chǎn)物溴苯中溶解了 為了除去這種雜質(zhì)，我們可以用 溶液。（4）反應(yīng)中實際起催化作用的是 （5）寫出該反應(yīng)的化學方程式 參考答案：（1） 放熱（2） 黃 、 溴化銀 （3） 褐 、 Br2 、 NaOH（4） FeBr3 （5） 略 三、綜合題（本題包括

10、3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半徑最小的元素符號是_；（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為_；（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是_，酸性最強的物質(zhì)的化學式是_；（4）三種元素中，離子半徑最大的是_（填離子符號）；（5）三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_（填化學式）；（6）元素的氫化物與元素的氫化物反應(yīng)的化學方程式為_。參考答案：(1)H (2)F2 (3)NaOH HClO4 (4)Na+ (5)H2S (6)NH3+HCl=NH4Cl試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性

11、和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關(guān)知識和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對基礎(chǔ)反應(yīng)的掌握程度。解析：（1）電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標記的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強、金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素位于右上方，為標記的F元素，其單質(zhì)氧化性最強，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強的元素位于左下方，為標記的Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強的是標記

12、的Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強。正確答案：NaOH、HClO4。（4）三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)均為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，正確答案：Na+。（5）根據(jù)（2）的分析，三種元素中非金屬性最弱的是標記的S元素，它的氫化物穩(wěn)定性也最差。正確答案：H2S。（6）標記為N元素，氫化物為NH3，標記為Cl元素，氫化物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl。正確答案：NH3+HCl=NH4Cl?！军c睛】由于O、F沒有最高正價，所以也就不存在它們的最高正價所有的相關(guān)化合物，主要是最高價氧化物及其水化物。

13、非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物即最高價的含氧酸酸性強，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定。金屬性強，則最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性強，與酸、與水反應(yīng)更加劇烈。 【解析】18. 有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、 KC1、Na2SO4、MgC12、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：將混合物溶于水，得到無色透明溶液。取少量上述溶液兩份，其中一份加人BaC12溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有_；(2)原混合物中肯定有_；(3)不能確定是否含有 _。參考答案：(1) CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2) Na2SO4、MgCl2 (3) KNO3、NaCl、KCl解析：溶于水得到無色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說明含硫