四川省達(dá)州市安北中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省達(dá)州市安北中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 16 8O和18 8O的核外電子數(shù)的關(guān)系是()A大于 B小于 C等于 D不能確定參考答案：C略2. 海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2=2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂參考答案：D3. L多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)

2、構(gòu)簡(jiǎn)式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L多巴的敘述不正確的是：（）（A）該物質(zhì)的分子式為C9H11O4N（B）該物質(zhì)既具有酸性，又具有堿性（C）該有機(jī)物在一定條件下可以縮水生成蛋白質(zhì)（D）該物質(zhì)不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略4. 若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2設(shè)計(jì)成原電池，則下列說(shuō)法正確的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液顏色變藍(lán)Cb極發(fā)生氧化反應(yīng) Da極是銅棒參考答案：A略5. 在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反

3、應(yīng)在25 和80 時(shí)的平衡常數(shù)分別為5104、2。下列說(shuō)法正確的是A恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將增大B在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 molL1，則此時(shí)v(正)v(逆)C恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：AB6. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmo

4、l-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1參考答案：C略7. 25時(shí)，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是A. 將水加熱，增大，不變B. 向水中加入少量固體，增大，不變C. 向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D. 向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大參考答案：B略8. 某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H0在密閉容器

5、中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是 （ ）A保持體積不變，加入少許NO2，再達(dá)平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)變小B保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小C加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺D保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色加淺參考答案：A略9. 相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是( )A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C6H6參考答案：A略10. 酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是A.汽車尾氣是形成酸雨的原因之一 B酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成

6、參考答案：C略11. 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 （ ） A.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻 B.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后，再加少量蒸餾水稀釋 C. 加熱硫酸銅晶體時(shí)，溫度過(guò)高或晶體濺出坩堝外 D.盛待測(cè)液的滴定管用水洗后，沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗參考答案：C略12. 10mL6mol/L H2SO4溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了使產(chǎn)生H2的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入ANaNO3 溶液BCuSO4或石墨 CNa2SO4溶液 DNaHSO3 或CuO參考答案：C略13. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A

7、、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)一定熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略14. 某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法不正確的是A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深參考答案：B15. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.

8、5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是 A、x+y z B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C、C的體積分?jǐn)?shù)下降 D、B的濃度增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱

9、前應(yīng)采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問(wèn)題。(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A120，4

10、hB80，2 hC60，4 h D40，3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)C乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡

11、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 時(shí)催化劑的選擇性差，60 和80 時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率提高，但46小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）若a=5，則A為 酸，B為 酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH 7（填“”、“”或“=”）

12、。（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是 參考答案：（1）強(qiáng)； 弱； （2）2a518. 硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式.參考答案：因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)兩種離子都發(fā)生水解，而且相互促進(jìn).水解的最終產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結(jié)晶. 反應(yīng)方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S19. 一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) E的分子式是_；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，名稱是_。(3)在反應(yīng)?中，屬于取代反應(yīng)的是和_(填寫(xiě)編號(hào))；(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5) J是I的同分異構(gòu)體