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文檔簡介

1、1研究化學反應速率的現(xiàn)實意義1、對于實際生產(chǎn)和生活有利的反應，盡量加快如：工業(yè)合成氨氣、工業(yè)煉鐵等2、對于實際生產(chǎn)和生活不利的反應，盡量減慢如：食物腐敗、鋼鐵生銹等2影響化學反應速率的因素3實驗室制取H2改變（ ？）更短時間內(nèi)收集到更多氫氣4猜測：影響某一特定化學反應快慢的因素壓強固體顆粒大小溫度其他因素催化劑濃度5實驗：固體顆粒大小的影響同濃度同體積的鹽酸分別與1 g的碳酸鈣顆粒和 1 g碳酸鈣粉末反應，觀察試管上方氣球膨脹的快慢（試劑、藥品已裝入試管和氣球）現(xiàn)象：粉末狀迅速產(chǎn)生大量氣泡氣球迅速膨脹顆粒狀緩慢產(chǎn)生氣泡氣球膨脹較慢6 顆粒越小，表面積越大，發(fā)生有效碰撞的機會也就越多，反應速率越

2、快。如何解釋固體顆粒的影響？Back7實驗：濃度的影響 Na2S2O3+2HClS+SO2+2NaCl+H2O 取4個小燒杯中各量取15mL 1mol/L的鹽酸 同時將不同濃度的Na2S2O3溶液分別倒入盛有 鹽酸的小燒杯中，觀察從溶液混合后從澄清到渾 濁的先后8加水 A B C D 15mL 10mL 5mL 0mL 5mL 10mL 15mL 20mL Na2S2O3溶液不同濃度硫代硫酸鈉溶液的配制9如何解釋濃度的影響？在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子濃度小 濃度大Back10壓強對反應速率的影響 壓強小 壓強大Back11實驗：溫度的影響 Na2S2O3+2HClS+SO2+2NaCl+H2O 同時將同濃度同體積兩組溶液在一燒杯中混合，觀察從溶液混合后從澄清到渾濁的先后 不預熱不預熱低溫組需預熱需預熱高溫組HCl15mLNa2S2O3溶液20mL 試劑組別12溫度對反應速率的影響活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子溫度低 溫度高13面包保質(zhì)期：1月3月：4天4月10月：2天 11月12月：4天Back14實驗：催化劑的影響 同時分別用針筒注入3%的雙氧水5mL，觀察試管內(nèi)現(xiàn)象和針筒活塞的運動不加Y加入少許X二氧

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