（中職）中化工分析第三章教學(xué)課件

1、正版可修改PPT課件（中職）中化工分析第三章教學(xué)課件化工分析酸堿指示劑2滴定曲線及指示劑的選擇3酸堿電離平衡1第三章 酸堿滴定法酸堿滴定方式和應(yīng)用43.1 酸堿電離平衡12酸堿水溶液的酸度水解性鹽溶液3酸堿緩沖溶液3.1.1 酸堿水溶液的酸度酸度是指溶液中氫離子的濃度，通常用pH表示堿的濃度和堿度在概念上也是不同的。堿度通常用pOH表示3.1.2 水解性鹽溶液 鹽類的離子與水中H+或OH-作用生成弱酸或弱堿，使溶液中OH-或H+的濃度增大所致，這種現(xiàn)象稱為鹽的水解強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽3.1.3 酸堿緩沖溶液12緩沖溶液的作用原理2常用的緩沖溶液 緩沖溶液一般由弱酸和弱酸鹽、弱堿

2、和弱堿鹽，以及不同堿度的酸式鹽等組成。 弱酸及弱酸鹽緩沖溶液的緩沖范圍為弱堿及弱堿鹽緩沖溶液的緩沖范圍為3.1.3 酸堿緩沖溶液3.1.3.1 緩沖溶液的作用原理 乙酸-乙酸鈉溶液氨水-氯化銨溶液多元酸的酸式鹽溶液高濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液3.1.3 酸堿緩沖溶液3.1.3.2 常見的緩沖溶液3.2 酸堿指示劑1指示劑的變色原理2常用的酸堿指示劑3.2.1 指示劑的變色原理 酸堿指示劑一般是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)弱酸或弱堿，它們?cè)谌芤褐心懿糠蛛婋x成指示劑的離子和氫離子(或氫氧根)，并于電離的同時(shí)，本身結(jié)構(gòu)也發(fā)生改變，使它們的分子和離子具有不同的顏色。3.2.2 常用的酸堿指示劑 混合指示劑主要是利用顏色之

3、間的互補(bǔ)作用，使終點(diǎn)變色敏銳，變色范圍變窄?；旌现甘緞┯袃煞N類型。一種是由兩種或兩種以上的指示劑混合而成。另一種類型的混合指示劑是在某種指示劑中加入一種惰性染料。3.2.2 常用的酸堿指示劑 3.3 滴定曲線及指示劑的選擇12強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的滴定弱酸或弱堿的滴定3水解性鹽的滴定3.3.1 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的滴定 圖3-13.3.1 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的滴定 圖3-23.3.2 弱酸或弱堿的滴定 圖3-33.3.2 弱酸或弱堿的滴定 圖3-43.3.3 水解性鹽的滴定 圖3-53.4 酸堿滴定方式和應(yīng)用12直接滴定返滴定3間接滴定3.4.1 直接滴定酸類 強(qiáng)酸、caKa10-8的弱酸、混合酸都可用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。堿類 強(qiáng)堿、cbKb10-8的弱堿、混合堿都可用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液直接滴定。鹽類 強(qiáng)堿弱酸鹽若其對(duì)應(yīng)弱酸的Ka10-6，則可用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液直接滴定；強(qiáng)酸弱堿鹽若其對(duì)應(yīng)弱堿的Kb10-6，則可用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。3.4.2 返滴定 有些物質(zhì)具有酸性或堿性，但易揮發(fā)或難溶于水。這時(shí)可先加入一種過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的前一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，這種滴定方式稱為返滴定或剩余滴定。3.4.3 間接滴定 有些物質(zhì)本身沒有酸堿性或酸堿性很弱而不能直接滴定，但是可以利用某些化