（中職）化學（通用類）第三章 化學反應速率和化學平衡教學課件

1、正版可修改PPT課件（中職）化學（通用類）第三章 化學反應速率和化學平衡教學課件 第三章 化學反應速率和化學平衡學習指南：1了解化學反應速率及其表示法，以及溫度、濃度、壓力和催化劑對化學反應速率的影響2了解吸熱反應和放熱反應。3.了解可逆反應和化學平衡；了解影響化學平衡移動的因素。 第一節(jié) 化學反應速率 一化學反應速率定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用 molL表示，化學反應速率的單位常用 mol（Lmin）或mol（Ls）表示。例如，在某化學反應中，某一反應物B的初始濃度是2.0 molL。 經過2

2、min后，B的濃度變成了1.6 molL，則在這2 min內B的化學反應速率為0.2 mol（L min）。 二影響化學反應速率的因素不同的化學反應，具有不同的反應速率，影響化學反應速率的因素有：內因：化學反應速率主要由反應物的性質來決定。例如，在外界條件相同的情況下，鈉與水劇烈反應，甚至爆炸，而鎂與水的反應則很慢。外因：同一個化學反應，在不同的外界條件下，會有不同的化學反應速率，其影響因素主要是濃度、壓強、溫度、催化劑等。 1、濃度對化學反應速率的影響硫在空氣中燃燒時產生微弱的淡藍色火焰；而在純氧中燃燒時，則發(fā)出明亮的藍紫色火焰。這說明硫在純氧中與氧化合的反應要比在空氣中進行得更快，更劇烈。

3、 演示實驗3-1：取2只圓底燒瓶，各放入2g的碳酸氫鈉粉末 ，再各加入100 mL 0.2mol/L和1mol/L的鹽酸溶液，分別在瓶口套入兩只相同的氣球，觀察現(xiàn)象。 2.壓力對化學反應速率的影響 小 知 識高壓鍋里的水加熱被燒開后產生蒸汽，再繼續(xù)加熱，蒸汽的壓力會逐漸升高，根據(jù)氣壓和水的沸點成正比的原理，鍋內的水的沸點不斷被提高，那么鍋內的溫度也隨之上升，可以超過100以上。這樣可以用高溫高壓來快速烹制食物或用來消毒滅菌。結論：增大壓強，就是增大反應物的濃度，因而可以增大化學反應速率。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而化學反應速率也減小。 3.溫度對化學反應速率的影響結論：溫度

4、升高，能加快化學反應速率。溫度每升高10，化學反應速率通常增大到原來的24倍。 4.催化劑對化學反應速率的影響我們知道，催化劑能增大化學反應速率。如在實驗室里用分解氯酸鉀的方法制取氧氣時，為了加快氧氣生成的化學反應速率，通常使用二氧化錳作催化劑。 5其他因素對化學反應速率的影響如固體的表面積。當其它條件不變時，增大接觸面積，可加快化學反應的速率；減少反應物的接觸面積，可降低化學反應的速率。另外，某些反應也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應速率。 第二節(jié)化學平衡一、可逆反應與化學平衡各種化學平衡反應中，反應進行的程度不同，有些反應的反應物實際上全部轉化為生成物，即所謂的反應能進行到底。這種幾乎

5、只能向一個方向進行“到底”的反應叫做不可逆反應。用符號“ ”表示。在同一反應條件下，能同時向正、反兩個方向進行的反應叫可逆反應。為表示化學反應的可逆性，在化學方程式中用“ ” 來表示。習慣上，根據(jù)化學方程式，將從左到右進行的反應稱為正反應，從右到左的反應稱為逆反應。 二 化學平衡移動化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。定義：把可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。 三影響化學平衡移動的條件1濃度對化學平衡的影響【實驗3.2】

6、在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/L KSCN（硫氰化鉀）溶液，溶液立即變成紅色。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl（黃色） （無色） （血紅色） （無色） 起因： 現(xiàn)象： 結論：加FeCl3 溶液顏色加深 平衡向正反應方向移動加KSCN 溶液顏色加深 平衡向正反應方向移動 結論：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應的方向移動。 2壓強對化學平衡的影響我們可以用下列反應來說明壓強對化學平衡的影響。用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，如圖所示。將注射器活塞反復往里推（加壓）和往外拉(減壓)，可以觀察到隨壓強變化對化學平衡的影響。起因： 現(xiàn)象： 結論：加壓 顏色逐漸變淺 平衡向氣體體積減小的方向移動減壓 顏色逐漸變深 平衡向氣體體積增大的方向移動 3. 溫度對化學平衡的影響化學反應總是伴隨著能量的變化?；瘜W上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應，放熱反應往往可表現(xiàn)為反應體系溫度的升高。例如燃料的燃燒、食物的腐敗等。把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。如C+CO2=2CO就是吸熱反應。對于可逆反應，如