高三化學(xué)復(fù)習(xí)鹵素

1、第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)：歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW高三化學(xué)復(fù)習(xí)鹵素主要內(nèi)容：以氯元素為核心的知識(shí)要點(diǎn)鹵素的相似性、遞變性及特殊性二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)（一）Cl2 的化學(xué)性質(zhì) HCl+ O2光HCl+HClONaNaCl點(diǎn)燃黃色火焰HCl（純）+ O（白煙） 高22安靜燃燒點(diǎn)燃價(jià)蒼白色火焰與非金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)FeFeCl3金白霧Cl2點(diǎn)燃(棕?zé)煟?HClH （混）Fe2+氯2爆炸點(diǎn)燃或光照 Br(或I)+OHBr2或

2、 I2化CuCuCl2物Fe3+點(diǎn)燃（棕黃煙）小結(jié)：Cl2 是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，與金屬、非金屬反應(yīng)時(shí)一般都作氧化劑，也可氧化許多較紙價(jià)具有還原性的物質(zhì)。如Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4Cl2+H2S=S+2HClCl2+2HI=I2+2HCl但在與水或堿的反應(yīng)中，Cl2 既作氧化劑又作還原劑，發(fā)生變化反應(yīng)。與堿液反應(yīng)，濕度不同，可能有不同的產(chǎn)物，如常溫：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O加熱：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OClO（或）在堿性條件下共存但在酸性條件下不共存。333ClClO（或ClO ）ClO（或ClO3）

3、歧化 OH歸化H+Cl2Cl2（二）氯化成分的多樣性及其驗(yàn)證事實(shí)結(jié)論觀察淡黃綠色存在Cl3氯水KI 一淀粉變 藍(lán)氯水石蕊試液先變紅后褪色存在H+HClONaCO3有氣泡存在H+AgNO3有白色沉淀存在Cl思考：為何無(wú)HCl 2原因分析Cl2+H2O HCl+HClO離子方程式為：H+ClH+ClOClCl2+H2OH+ Cl+ HClO2HClO光2HCl+O 2比較新制氯水久置（光照）氯水分子Cl HclOH OH O222離子H+Cl、想一想：H+、Cl新制氯水中H+、Cl、ClO離子濃度大小順序如何？如何檢驗(yàn)一瓶氯水是新制還是久置變質(zhì)的？如何保存新制的氯水？加入物可溶性氯化物成分濃度變化

4、C(Cl)平衡移動(dòng)左移應(yīng)用用飽和食鹽水收集Cl2或除去Cl2 加入物可溶性氯化物成分濃度變化C(Cl)平衡移動(dòng)左移應(yīng)用用飽和食鹽水收集Cl2或除去Cl2 中的HCl酸C(H+)左移ClO、Cl、H+不共存堿C(H+)右移用 NaOH 吸收Cl2 或用石灰乳制漂白粉光照C(HClO)右移氯水見(jiàn)光度質(zhì)。NaHCO3C(H+)右移制高濃度HclO 溶液NaHSO3C(Cl2) 左移使 HClO 濃度降低小結(jié)：HClO 的性質(zhì)漂白粉的漂白的原理：（發(fā)生氯化還原反應(yīng)）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO +2HClO3或 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO思考：漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣

5、中失效，原因是？變質(zhì)后的成分是什么？強(qiáng)氧化性漂白性不穩(wěn)定性（三）Cl2 的制法實(shí)驗(yàn)室制法原理：強(qiáng)氧化性物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)如MnO2.KmnO4. NaClO等反應(yīng)：MnO +4HClMnCl +Cl +2H O2(濃)222注意：稀HCl 與 MnO2 不反應(yīng)。2KmnO4+16HCl = 2MnCl2+5Cl +2KCl+8H2O2制氣裝置發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收固液氣 飽和食鹽水 除去HCl濃H2SO4除去H2O向上排氣集氣法洗氣洗氣工業(yè)制法電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）2NaCl+2H O2NaOH+H +Cl 尾氣處理NaOH 溶液吸收222單狀態(tài)單狀態(tài)氟氣氯溴（易液化）液（易揮發(fā)）碘

6、（易升華質(zhì)熔、沸物性顏色淡黃綠色Mp.Bp.黃綠色紅棕紫黑色顏色密度X2 與化合難易條件冷暗光照加條件越高持續(xù)加熱程度X2 與H2O 水溶性與稀有氣體反應(yīng)劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時(shí)分解劇烈程度越低2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O劇烈緩慢微弱極弱與水反應(yīng)生成HF 酸水中溶解性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大能如生成XeF XeF 、一般不與稀有氣體反應(yīng)24XeF6、KrF2 等與淀粉顯色反應(yīng)化合價(jià)一般不反應(yīng)變藍(lán)（I2 特性只有1 價(jià)、無(wú)正價(jià)有、+1+3+5+7 等含氧酸無(wú)含氧酸有HXO、HXO HXO HXO 等234鹵化銀Ag（白）AgC（白） Agr 淡黃） Ag（黃色）水溶性感光

7、性易溶難分解均難溶，且溶解度依次減小見(jiàn)水均易分解感光性漸強(qiáng)鹵化鈣（鎂）水溶性難溶（四）鹵素單質(zhì)不同溶劑中呈現(xiàn)的顏色X2一般難溶顏色Cl2Br2溶劑水淡黃綠色橙色棕黃色或CCl4黃綠色橙紅色紫紅色C2H5OH褐色注意溴或碘單質(zhì)能否與加入溶劑溶為一體，取決于Br2 或 I2 在這些溶劑中的溶解性如何。溴水或碘水中加入一種溶劑是否出現(xiàn)分層現(xiàn)象，取決于溶劑與水是否互不相溶。水溶液中加有溶劑若有分層現(xiàn)象，有色層上層還是下層，取決于有機(jī)溶劑與水的相對(duì)密度大小。記住 （五）物理變化萃取水汽油(或苯)足量萃取劑CCl4 或苯加入到少量溴水中，充分振蕩、靜置、分液，所得水層幾乎無(wú)色。思考 萃取劑必須具備什么條件

8、？提示 萃取劑與被萃取的物質(zhì)（又稱(chēng)萃取質(zhì)）不發(fā)生反應(yīng)萃取劑能更好地溶解萃取質(zhì)萃取劑與原溶劑互不相溶且密度差異大?；瘜W(xué)變化使溴水褪色加成反應(yīng)：烯、炔 B鹵代烴取代反應(yīng)：苯酚 三溴苯酚第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)：歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW歧化反應(yīng)：強(qiáng)堿溶液。3Br2+6OH=5Br+BrO +3H O32Mg 或 Zn 粉：Mg+Br2=MgBr2還原反應(yīng) H2S：Br2+H2S=S+2HBrSO ：Br +SO

9、+H O=2HBr+H SO222224SO 2：Br +SO 2+H O=SO 2+2H+2Br32324想一想：溴水中加入適量的FeCl2 或KI 能使其褪色嗎提示：Br2+2Fe2+=2Br+2 Fe3+棕黃Br2 + 2I= 2Br +I2色結(jié)論：有反應(yīng)發(fā)生，不一定能使溴水褪色，要注意生成物有無(wú)顏色。三、典型例析例將0.2molMn2 和50mL 12mol/LAgN3溶液，生成AgCl 沉淀物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)）Ax=0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上結(jié)論都不對(duì)解析 MnO +4HCl（濃） MnCl +Cl +2H O21mol4mol0.2mol222x若認(rèn)為

10、 0.6mol HCl 不足，按其完全反應(yīng)求出產(chǎn)生的Cl2，后再繼續(xù)求解，則一種錯(cuò)誤的解法。原因是x當(dāng)鹽酸稀到一定程度時(shí)，就不能再與MnO2 反應(yīng)生成Cl假設(shè)HCl 完全反應(yīng)：4HCl Cl2 2Cl（被氧化4mol2mol0.6mol0.3mol，故 只能是一個(gè)范圍。2余 n _=0.60.3=0.3（mol）Cl生成AgCl：0.3mol假設(shè)HCl 未被氧化：nAgCL=nHCl=0.6mol故 x 的取值范圍是：0.3x0.6本題答案：C例 2取一定量的 MnO2 和 KClO3 混合加熱，反應(yīng)完全后，將剩余的固體和濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)完全后將溶液蒸干，得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，求M

11、nO2 在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：本題包含 2 個(gè)反應(yīng). 只有 2 個(gè)反應(yīng)的固體質(zhì)量改變相互抵消，方可使最后所得固體與原固體質(zhì)量相等。該死題可采用差量法求解。設(shè)原有固體混合物 100g，其中MnO2 的質(zhì)量為xg，則含KClO3 為（100 x）g.2KClO3MnO22KCl +3O (減)固23232245245（100 x）MnO2+4HCl+MnCl +2H O(增)222固873939xm(減)= 固(增)固87 x32339245（100 x）= 87 xx= 46.6(g)46.6MnO2%=100100=46.6%例 3某澄清透明待測(cè)液中可能含有 NH4+、Mg2+、Al3

12、+、Fe2+、Cu2+、Br、NO 、SO2等離子34的一種或數(shù)種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：3判斷待測(cè)液中有無(wú)SO 2離子，并寫(xiě)出理由：3。寫(xiě)出沉淀B 的成分（要求說(shuō)明B 中肯定含有哪些物質(zhì)？可能含有哪些物質(zhì)？）。寫(xiě)出、各步反應(yīng)的離子方程式：；。NHNH Br、4Mg2+、NO 、3AAl3+、Cu2+、Fe 、SO 2 、2+3+Cl2適量+BaCl2過(guò)濾SO 2 KI 粉液4濾液汽油分層上層變藍(lán)色KI 淀粉液過(guò)濾+H2S加過(guò)量稀NaOH 溶液下層變藍(lán)色無(wú)現(xiàn)象發(fā)生+HCl+HClB濾液CC 溶解沉 淀消 失解析：判斷有無(wú)SO 2，并不能根據(jù)原溶液通入H S，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生作出結(jié)論，因?yàn)镾O

13、2與S 并不32323反應(yīng)，而應(yīng)根據(jù)后面現(xiàn)象得知原溶液有Fe2+、Al3+，它們與SO32要反應(yīng)而不共，存。故待測(cè)液中無(wú)SO 23。因Cu2+與H2S 要反應(yīng)生成Cu（黑色，而F2+、Al3+M2+N4 與HS 均不反應(yīng)，說(shuō)明待測(cè)液中Cu2+ 。I另根據(jù)過(guò)程、現(xiàn)象說(shuō)明原溶液中會(huì)有Br和 Fe2+，它們分別被Cl2 氧化成Br2 和 Fe3+進(jìn)一步又把II氧化成 ，使淀粉變藍(lán)。2）原待測(cè)液無(wú)SO 2。因經(jīng)分析原待測(cè)液中含有F2+、A3+，它們與SO 2不共存。33（2）沉淀B 中肯定有Fe(OH) ，可能有Mg(OH) 。32（3） Br2+2I=I2+2Br2Fe3+2I=I2+2Fe2+Al

14、O +H+H O=Al(OH) 223一選擇題（12 個(gè)正確答案鞏 固 練 習(xí)1將足量的氯氣通入下列溶液中，溶液中溶質(zhì)產(chǎn)生陰陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)都改變的是（AAgNO3BNa2CO3CNaOHDFeBr2 2向溴水中通入（或加入）下列物質(zhì)，溴水不褪色的是（）AKIBKOHCSO2DC2H4下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）用棕色瓶保存氯水B用玻璃瓶保存氫氟C用玻璃瓶保存燒堿D液溴用水封密閉保8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進(jìn)行。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）該反應(yīng)是置換反應(yīng)，氧化性Cl N22氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2 ：3被氧化的氨與未被氧化的氨的質(zhì)量之比為1 ：3 D氧化產(chǎn)物與還原

15、遷移的物質(zhì)的量之比為6 ：1 5在實(shí)驗(yàn)室中制備HCl 氣體，下列方法中可行的是（NaHSO4(固)H2SO4(濃)+HCl(濃)H2SO4(濃)+KCl(固)有H2SO4(濃)+NaCl(固)+MnO2A只有B只有C只有D自來(lái)水可以用氯氣水毒某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn) 是（）AAgNO3BFeCl3CNa2SO37下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（） HClO HbrO 穩(wěn)定性：HFHClHBrHI4444酸性：HFHClHBrHID還原性：IBrClS2將某種鹵化物和濃H2SO4 和濃HCl 加熱制取Cl2 時(shí)，有14.6gHCl 被氧化，將所得氣體全部用石灰

16、吸收，可得漂白粉質(zhì)量是（）A氟化物B氯化物C溴化物D碘化物實(shí)驗(yàn)室用MnO2 和濃HCl 加熱制取Cl2 時(shí)，有14.6gHCl 被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，得漂白粉質(zhì)量是（）A14.3gB25.4gC28.6gD50.6g下列各組氣體室溫下可共存的是（）AH2 和BHI 和Cl2CHBr 和NH3DH2 和關(guān)于氯化氫的敘述正確的是胃酸中含有HCl鹽酸的酸性比相同濃度的氫氟酸強(qiáng) 氯化氫和鹽酸是同一種物質(zhì)氯化氫的水2溶液叫氫氯酸 氯化氫是一種淺黃綠色的有刺激性氣味的氣體 不宜用濃鹽酸制取CO 狀況下，1g 水大約能溶解500g 氯化氫 液態(tài)氫中氫離子濃度很大，故體現(xiàn)較強(qiáng)的酸性。A BC除外

17、D以上答案均不正確2在通常（鹽）面包加碘（鹽）大量食用海帶注射含碘A B C均可行 D均不可行NaCl NaBr mg500mL A，再向其中通入足量的，充分2反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得固體（m2）g，則A 溶液中Na+、Cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能是A3 ：2 ：1B3 ：1 ：2C4 ：3 ：2D3 ：1 ：4NaCl 溶液中滴入少量AgNO3 KI 加 Na2S 溶液，沉淀又變黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程可知此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AAgCl AgIAg2SBAgClAgIAg2SCAgCl=AgI=Ag2SD無(wú)法判斷 15AKAt 核間距大于KBrBNaAt 熔 點(diǎn) 較 高C砹在常溫下為白色固體D

18、砹易溶于水難溶于四氯化16濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，用貯存過(guò)久的漂白粉與濃酸反應(yīng)制得的氯化中，可能含有的質(zhì)氣體是：CO2HClH2OO2ABCD某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3 溶液，下列途徑中最合理的是33C2 溫FeCl 水FeCl溶液333C2 燃HCl水鹽酸鐵3溶液CFeCl溶液第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃C2 ,照HCl水鹽酸鐵溶液ClFeCl溶液3Cl 3HCl水 鹽酸22Fe FeCl 溶液233將8.7gMnO2 與含HCl1

19、4.6g 的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2 的質(zhì)量A等于7.1gB小于7.1gC大于7.1g，小于14.2gD大于14.2g某無(wú)色氣體可能含HClHBrSO2CO2 AgNO3 溶液、酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是A原氣體中一定有SO ，一定沒(méi)有HBrB原氣體中可能有SO22C原氣體中一定有HClD不能確定有無(wú)HCl，但一定沒(méi)有CO23在一種酸性溶液中可能存在Fe3+NO Cl中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單3質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中一定含有I，不能確定是否含有可能含有、Cl、I可能含有NO 3不含有Fe3+322.4L 1L1mol/L 的 NaOH

20、 溶液充分反應(yīng)，最后此溶液A一定顯酸性B一定顯堿性 C可能顯酸性，可能顯堿性，可能顯中性D以上答案均不正下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（以煤油為萃取劑從碘水中萃取碘）中，錯(cuò)誤的是 A把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振蕩。 B靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體） C打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯壁慢慢流出 D最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體密閉容器中充有 H 、Cl，充分燃燒后無(wú)氣體剩余，冷卻后得以到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，則原溶液中H22、O 、Cl2的體積比為222A9 ：4 ：2B9 ：4 ：1C2 ：1 ：1D2 ：1

21、：2下列做法正確且必要的是 AB碘化銀放在棕色瓶里避光保存 C常溫下用稀硫酸跟氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫 D用長(zhǎng)期存放的漂白粉漂白織物2已知H2+F2=2HF，2F2+2H2O=4HF+O ，HF+NaOH=NaF+H2O，現(xiàn)將若將aLH2 的混合2氣體在暗處發(fā)生爆炸性化合反應(yīng)，用足量的NaOH 溶液吸收鉛制密閉容器中的氣體，最后殘余同條件下的氣體bL，則原混合氣體中F2 的體積可能是A(a+b)/2LB(ab)/2LC(2a+b)/2LD(a2b)/2L二、填空題261）下列裝 置（如下圖所 示）在實(shí)驗(yàn)室中可用來(lái) 吸收的 HBr 氣體的是，理由：27如圖 627如圖 61 所示，試管中集滿了干燥的

22、氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水。滴入濃氨水，開(kāi)始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有氧化歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃N2還原反應(yīng)：NH3+Cl 2+HCl 并產(chǎn)生紅光和白煙。N2請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)和現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象 。反應(yīng)完畢后，將試管浸入水中倒立，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水占試容積。反應(yīng)中生成的白煙。寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式。按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：淺綠色淺綠色FeBr 溶

23、液通入Cl2黃色液體CCl4分層2上層呈 a色KI淀粉上層呈 a色KI淀粉KI呈 c色下層呈 b色呈 d色寫(xiě)出、cd 四處的顏色；b；c；d；寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：；用圖示裝置制取PCl ，在反應(yīng)管D 中放入足量的白磷，將氯報(bào)韌帶不間斷地通入，氯氣與白磷就會(huì)3和PCl5 .2為迅速得到的持續(xù)的氯氣，若B 中裝的是MnO ，則A 中應(yīng)，對(duì)B 還。2PCl3 遇水會(huì)強(qiáng)烈水解所以DE 儀器以及其中所裝物質(zhì)不可含水分為此C 中應(yīng)裝作用；生成的PCl3 在E 中收集，為使PCl3 冷凝，應(yīng)在G 中加；在E 的支管處所連接的儀器的名稱(chēng)，其中所裝無(wú)水CaCl2 的作用，H 處導(dǎo)管需較長(zhǎng)且較粗的原因。

24、裝置末端導(dǎo)出的氣體應(yīng)溶液進(jìn)行處理目的若要省去最后的溶液處理裝置而不會(huì)影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)，必須將K 中無(wú)水CaCl2 換成。 30下框中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（生成C 時(shí)的其他產(chǎn)物或其他反應(yīng)中生成的水略去，其、F、EG 為氣體。光光冷水FACABKOHG歡迎訪問(wèn)第一范文F： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanWA第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說(shuō)課稿、工作總結(jié)/計(jì)劃歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)：歡迎訪問(wèn)第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW溶液物質(zhì)D 是，F(xiàn)是。寫(xiě)出C KOH溶液質(zhì)應(yīng)的化學(xué)方