2023廣東高考化學(xué)試題詳解

1、2007廣東高考化學(xué)試題詳解化學(xué)組 鄭云可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第一卷 選擇題共70分一選擇題此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意1鉍Bi在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。以下關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A Bi和Bi都含有83個(gè)中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子命題意圖：考查同位素概念和構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系，難度，易。解題思路：Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同

2、，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。答案：B2.以下可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A 酸堿指示劑 B pH計(jì) C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙命題意圖：考查化學(xué)常用試劑和用品。難度，易。解題思路：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)問題，識(shí)記。答案：B3以下表達(dá)正確的是A 48gO3氣體含有6.021023個(gè)O3分子B 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個(gè)NO2分子C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023個(gè)Cu2D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.031023個(gè)H2O分子 命題意圖：考查物質(zhì)的量根本方案，阿伏加德羅常數(shù)，高考熱點(diǎn)之一，難度，中。解題思路：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意

3、運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.021023個(gè)NO2分子，由于2NO2N2O4，故應(yīng)小于6.021023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計(jì)算。答案：A4許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水命題意圖：考查海水成分，化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)內(nèi)容。難度，易。解題思路：題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過化學(xué)變化取得。從海水中得到食鹽的方法

4、是“曬鹽，得到淡水的常用方法是蒸餾，兩者都屬于物理變化。 答案：D5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反響在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯(cuò)誤的是A 假設(shè)管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B 該反響利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C 該反響屬于復(fù)分解反響 D 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 命題意圖：以題目提供信息“工業(yè)上利用反響在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣為背景。考查氨氣與氯化氫反響產(chǎn)生白煙的性質(zhì)和氧化復(fù)原反響根本知識(shí)。解題思路：此題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反響的化學(xué)方程式為，也與此

5、題原理類似屬氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)。當(dāng)NH3過量時(shí)會(huì)與HCl反響生成NH4Cl白煙故A對(duì)，反響氯氣為氧化劑，NH3為復(fù)原劑，氮由-3價(jià)升高至0價(jià)故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對(duì)。答案：C6以下說法正確的是A 硅材料廣泛用于光纖通訊B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D 粗硅制備單晶硅不涉及氧化復(fù)原反響命題意圖：考查非金屬元素硅的單質(zhì)及其化合物的根本性質(zhì)和用途。難度，易。解題思路：硅與生活密切相關(guān)，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反響再?gòu)?fù)原成硅是氧化復(fù)原反響。答案：A7以下說法中正確的是A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂

6、水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖命題意圖：考查生活中最常見的一些有機(jī)物及其性質(zhì)。難度，易。解題思路：幾種物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)與生活中常見物質(zhì)，A石油成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高級(jí)脂肪酸和甘油，C甲烷無碳碳單鍵。答案：D8以下符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化的有：在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反響的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A B C D 命題意圖：考查綠色化學(xué)根本思想在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用

7、，難度，易。解題思路：此題對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反響、同時(shí)反響速率快一些，酸液對(duì)環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想。答案：D9科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為：A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OH命題意圖：考查燃料電池的電極反響。難度，易。解題思路：電解液為酸性，故A錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯(cuò)。答案：C10以下實(shí)驗(yàn)操作完全正確的

8、是命題意圖：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作，高考必考熱點(diǎn)之一。難度，易。解題思路：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作標(biāo)準(zhǔn)性。A要吸干外表的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。答案：C二、選擇題此題包括10小題，每題4分，共40分。每題有個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只先一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分11以下化學(xué)反響的離子方程式正確的是A 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OB 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC 往氨水中滴加氯化鋁：

9、Al34OHAlO22H2OD 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 命題意圖：考查離子方程式正誤判斷，高考熱點(diǎn)之一，難度，易。解題思路：離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原那么，一是符號(hào)書寫是正確，包括：原理是否正確化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：電荷守恒電子轉(zhuǎn)移守恒原子守恒。 題中B選項(xiàng)碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式，C選項(xiàng)氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項(xiàng)應(yīng)為：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O答案：A12為了防止青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B 將青銅器保存在枯燥的環(huán)境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的外

10、表覆蓋一層防滲的高分子膜命題意圖：考查銅的性質(zhì)。難度，易。解題思路：銅綠是生活中常見現(xiàn)象，反響原理為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在枯燥的環(huán)境中或外表覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反響而被腐蝕。答案：BD13順式Pt(NH3)2Cl2式量為300是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A 由4種元素組成 B 含有NH3分子C Pt的化合價(jià)為4 D Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%命題意圖：以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識(shí)。難度，易。解題思路 Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分

11、子，否那么會(huì)逸出且NH3有毒，故B錯(cuò)。因NH3為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C錯(cuò)。答案：AD14將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液20222426283020222426283001020304050V1 / mL溫度 / A 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD 該實(shí)驗(yàn)說明有水生成的反響都是放熱反響命題意圖：以鹽酸與氫氧化鈉溶液之間的反響為背景，考查化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，中和反響為放熱反響，物質(zhì)的量根本計(jì)算在中和反響中的運(yùn)用，吸熱反響，放熱反響判斷等。難度，中。解題思路：中和

12、反響為放熱反響，B對(duì)，中和反響有水生成，但有水生成的不一定是放熱反響，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反響，D錯(cuò)，從表中分析當(dāng)參加HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反響后溫度為22，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22，A錯(cuò)，參加HCl溶液30mL反響放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故CNaOH=1.0mol/L答案：B15以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸鈉溶液中參加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(O

13、H) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)命題意圖：考查鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的相關(guān)知識(shí)，高考必考熱點(diǎn)之一。難度，中。解題思路：溶液中離子濃度大小比擬要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對(duì)，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯(cuò)，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因?yàn)閏(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C錯(cuò)。D中Na、NO3不水

14、解參加稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對(duì)。答案：AD16灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol以下說法正確的是A H1H2B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響D 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2命題意圖：以灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體,及錫與鹽酸之間的反響為背景，化學(xué)反響中能量變化，考查焓變，及其信息處理能力。難度，中。解題思路：-可得，H2-H10，故

15、H2H1 ，A錯(cuò)，根據(jù)，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反響為吸熱反響，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2答案：D17短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說法正確的是A X的氫化物溶于水顯酸性B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸命題意圖：考查原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，元素周期表，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容，高考必考熱點(diǎn)之一。難度，中。解題思路：此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題

16、意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13，13/34，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13,X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。答案：B18下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是命題意圖：為到達(dá)某實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度，中。解題思路：將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有復(fù)原性，A錯(cuò)；將Cl2通入NaBr溶液中，溶液顏色變深，氯從溴化鈉中置換出溴，說明氯氣氧化性比溴強(qiáng)，B正確；將銅與濃硝酸反響生成的氣體為NO2，常溫下存在平衡，2NO2N2O

17、4冰水混合物冷卻降溫，平衡發(fā)生移動(dòng)，體系顏色變淺，C正確；研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)該去用同體積、同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。答案：BC19以下說法正確的是A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源命題意圖：考查物質(zhì)分類。難度，易。解題思路：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱復(fù)原法。答案：BD20三氧化二鎳Ni2O3可用于制造高能電池，其電

18、解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是A 可用鐵作陽極材料B 電解過程中陽極附近溶液的pH升高C 陽極反響方程式為：2Cl2eCl2D 1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。命題意圖：考查點(diǎn)化學(xué)知識(shí)。難度，中。命題意圖：電解時(shí)陽極產(chǎn)生Cl2，電極反響為2Cl2eCl2，故C對(duì)，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯(cuò)。陽極產(chǎn)生Cl2與堿反響，故pH值降低，故B錯(cuò)，二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳失e-,故D對(duì)。答案：CD第二卷 非選擇題共80分三、此題包括

19、3小題，共29分氯化鈉硫酸銨氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液NH4Cl洗滌枯燥NH4Cl產(chǎn)品2030203040506070802030405060708090100氯化銨溶解度/g硫酸鈉溫度/1欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。3“冷卻結(jié)晶過程中，析出NH4Cl晶體的適宜溫度為。4不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純潔的方法及操作是。5假設(shè)NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是。命題意圖：以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉工藝流程為命題背景，考察考生對(duì)

20、選修6第2章?物質(zhì)獲取?內(nèi)容的掌握，對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解以及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器主要用途的了解，考查學(xué)生應(yīng)用根底知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力以及對(duì)圖表的觀察、分析能力。典型的題在書外、理在書中，重能力考查。解題思路：根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)= 10.7g58.5g /mol 53.5g/mol=11.7g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100變化不大，故可有冷卻結(jié)晶法以。但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以應(yīng)大約在3340答案：11.7蒸發(fā)皿353340加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，假設(shè)試管底部無殘留物，說明氯化銨產(chǎn)品純潔。重結(jié)晶228分“碘鐘實(shí)驗(yàn)中，3IS2

21、O82I32SO42的反響速率可以用I3與參加的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反響速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20答復(fù)以下問題：1該實(shí)驗(yàn)的目的是。2顯色時(shí)間t2。3溫度對(duì)該反響的反響速率的影響符合一般規(guī)律，假設(shè)在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)缺乏，無法判斷4通過分析比擬上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。命題意圖：以“碘鐘實(shí)驗(yàn)為背景，考察學(xué)生研究型實(shí)驗(yàn)?zāi)芰x修6第四單元，考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反響速率的外界因素如濃度、溫度及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解，考查學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。2007年廣東高考

22、在選擇題方面減弱了對(duì)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡這一高考熱點(diǎn)的考查力度，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反響速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的能力。變種求穩(wěn)，變種求新。能很好考察考生應(yīng)變能力，靈活駕馭根本知識(shí)的能力。解題思路：由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I)、 c(S2O82-)濃度越大，反響速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反響物I與S2O82的濃度對(duì)反響速率的影響，因反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比，由中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t20.0400.0

23、4088.0/0.1200.040=29.3 s，升高溫度，反響速率加快，故顯色時(shí)間t222.0s。答案：1研究反響物I與S2O82的濃度對(duì)反響速率的影響229.3s3A4反響速率與反響物起始濃度乘積成正比或顯色時(shí)間與反響物起始濃度乘積成反比2311分某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：1提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含

24、有元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案不要在答題卡上作答。3實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)2的實(shí)驗(yàn)方案，表達(dá)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題卡空間。命題意圖：以鐵和銅檢驗(yàn)為背景考察學(xué)生綜合試驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行別離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語與

25、文字等表達(dá)分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。解題思路：根本反響過程如下：加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。此題與02年高考試題16題有相似之處，都是按要求條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)，相比之下07年試題的背景學(xué)生較熟悉，所以題目開放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開放性相對(duì)較小。答案：1Cu；Fe順序可交換3四、此題包括3小題，共32分軟錳礦酸浸H2SO軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液調(diào)pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(

26、16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu0.86%等元素的化合物。局部陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，答復(fù)以下問題：1硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2復(fù)原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為。2濾渣A的主要成分是。3參加MnS的目的是除去雜質(zhì)。4堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反響方程式為。5從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有寫兩種。命題意圖：工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程為命題背景。考查學(xué)生對(duì)元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫電極反響方程式的能力?？疾閷W(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確

27、地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識(shí)模塊整合，重組為新知識(shí)模塊的能力。解題思路：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有Al(OH)3 和Fe(OH)3會(huì)完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。參加MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS 、ZnS更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2 Zn2。答案：1MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O2Fe(OH)3 Al(OH)33Cu2 Zn24MnO2H2OeMnOOHOH或2MnO2H2O2eMn2O32OH5鋅、二

28、氧化錳2510分黃鐵礦主要成分為FeS2是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。1將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下到達(dá)平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算該條件下反響的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率寫出計(jì)算過程。2上述反響是放熱反響，當(dāng)該反響處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有填字母A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng) E 參加催化劑 G 移出氧氣3SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工

29、原料，反響的化學(xué)方程式為。4將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，參加鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是。命題意圖：以工業(yè)上黃鐵礦主要成分為FeS2為原料制備硫酸為背景考察學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡根本計(jì)算，外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響和鹽水解等知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考察。題目比擬常規(guī)，難度不大。解題思路：此題是考查化學(xué)平衡知識(shí)的非常常見的題型，題目條件比擬直接，答案 11.61032B、C3SO2H2ONa2SO32NaHSO34抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe32612分羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用

30、濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)，答復(fù)以下問題：1完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反響方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH5Ca(OH)23H3PO42與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是。3方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是。4圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的

31、存在形式是填化學(xué)式。5糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因。命題意圖：此題考查學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反響的了解，考查學(xué)生書寫化學(xué)反響方程形式的能力、讀圖解析和方案評(píng)價(jià)能力，以及化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。難度，中等。解題思路：根據(jù)原子守恒可以配平反響方程式，方法A與方法B比照，主要是A產(chǎn)物有副產(chǎn)物NH4NO3，原子利用率不高。此題后二問要利用平衡思想解決，人體pH根本上在7.397.41,所以鈣主要存在形式為Ca5(PO4)3OH，結(jié)合其電離平衡可以分析酸會(huì)促進(jìn)其電離而溶解，造成齲齒。答案：110NH4NO3 3H2O Ca5(PO4

32、)3OH9H2O2唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單3反響液局部酸性過大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生4Ca5(PO4)3OH5酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒五、此題包括2小題，9分279分克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下反響均在一定條件下進(jìn)行：NCHNCH3HNCH3NCH2CH2OHNCHCH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平1化合物的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物可以一定條件下與氫氣發(fā)生加成反響生成右圖所示結(jié)構(gòu)，其反響方程式為不要求標(biāo)出反響條件2化合物I生成化合物是原子利用率

33、100%的反響，所需另一種反響物的分子式為3以下關(guān)于化合物和化合物的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是填字母A 化合物可以與CH3COOH發(fā)生酯化反響B(tài) 化合物不可以與金屬鈉生成氫氣C 化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D 化合物不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色4化合物生成化合物的反響方程式為不要求標(biāo)出反響條件5用氧化劑氧化化合物生成克矽平和水，那么該氧化劑為。 命題意圖：以有機(jī)物性質(zhì)為背景 考查學(xué)生對(duì)常見的乙烯、乙醇、苯等有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如苯與氫氣的加成反響、乙烯的聚合的了解?？疾閷W(xué)生根據(jù)結(jié)構(gòu)式確定有機(jī)化合物分子式的能力，考查學(xué)生對(duì)考綱要求的典型的有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力，以及信息遷移

34、能力和學(xué)生的綠色化學(xué)思想。解題思路：此題反響式比擬好寫，性質(zhì)考查也是學(xué)生熟悉的，值得一提的是原子利用率，綠色化學(xué)思想還是在解25中應(yīng)用到，表達(dá)了命題者對(duì)綠色化學(xué)的重視。答案：13H22CH2O答HCHO也得分3A、C4n5H2O2或雙氧水、過氧化氫六、選做題此題包括2小題，每題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機(jī)化學(xué)根底內(nèi)容的試題，29題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容的試題2810分苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反響生成肉桂酸產(chǎn)率4550%，另一個(gè)產(chǎn)物A也呈酸性，反響方程式如下：C6H5CHO(CH3CO)2O C6H5CHCHCOOH A 苯甲醛 肉桂酸1Perkin反響合成肉桂酸的反

35、響式中，反響物的物質(zhì)的量之比為11。產(chǎn)物A的名稱是。2一定條件下，肉桂酸與乙醇反響生成香料肉桂酸乙酯，其反響方程式為不要求標(biāo)出反響條件3取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反響，相應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：可見，取代基對(duì)Perkin反響的影響有寫出3條即可：4溴苯C6H5Br與丙烯酸乙酯CH2CHCOOC2H5在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反響屬于Beck反響，是芳香環(huán)上的一種取代反響，其反響方程式為不要求標(biāo)出反響條件5Beck反響中，為了促進(jìn)反響的進(jìn)行，通常可參加一種顯填字母的物質(zhì)A 弱酸性 B 弱堿性 C 中性 D 強(qiáng)酸性命題意圖：考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物分子式與命名、組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其相互聯(lián)系的了

36、解，以及對(duì)酯化反響、取代反響等的了解，考查學(xué)生通過推理獲取新知識(shí)和歸納與文字表達(dá)能力、信息遷移能力及以上各局部知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。難度，中等。解題思路：此題反響原理較新，相信參加過化學(xué)競(jìng)賽的同學(xué)會(huì)覺得更易入手一些，題目中的方程式可以利用原子守恒及已學(xué)原理寫出，官能團(tuán)對(duì)反響活性的影響也不難觀察出，解題時(shí)可從官能團(tuán)種類、官能遠(yuǎn)近，官能團(tuán)多少來分析其對(duì)產(chǎn)率的影響。此類題應(yīng)該說在一定意義上是05、06年有機(jī)題的翻版，但信息不同又有創(chuàng)新，很好地考查學(xué)生攝取信息，分析信息總結(jié)歸納能力。答案：1乙酸2C6H5CHCHCOOHC2H5OH C6H5CHCHCOOC2H5H2O3苯環(huán)上有氯原子取代對(duì)反響有利苯環(huán)

37、上有甲基對(duì)反響不利氯原子離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反響越不利或氯原子取代時(shí)，鄰位最有利，對(duì)位最不利甲基離醛基越遠(yuǎn)，對(duì)反響越有利或甲基取代時(shí)，鄰位最不利，對(duì)位最有利苯環(huán)上氯原子越多，對(duì)反響越有利苯環(huán)上甲基越多，對(duì)反響越不利4C6H5BrCH2CHCOOC2H5C6H5CHCHCOOC2H5HBr5B2910分C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1Ge的原子核外電子排布式為2C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是3按要求指出以下氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式；SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間

38、的成鍵方式；SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)寫出2條即可CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為4碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm1，那么Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度填字母A 強(qiáng) B 弱 C 相等 D 無法判斷命題意圖：以碳族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用為背景，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對(duì)常見物質(zhì)空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對(duì)原子晶體、金屬晶體、簡(jiǎn)單配合物的結(jié)構(gòu)的了解和對(duì)離子鍵形成的

39、理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應(yīng)用能力解題思路：運(yùn)用選修6?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?最基根本知識(shí)作答，難度小。答案：11s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn 3直線型 共價(jià)鍵或鍵與鍵SiO通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵或鍵熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn) 4配位鍵 5B2004年溫州市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷考試時(shí)間2小時(shí)，總分值150分注意：1將答案寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束只上繳答題卷。2考生開始答題前，請(qǐng)先將答題卷上密封線內(nèi)的工程填寫完整。一、選擇題此題包括10個(gè)小題，每題3分，共30分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1在搶

40、救大出血的病危病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴0.9%氯化鈉溶液從俗稱“生理鹽水，是由于人體血液的“礦化度即無機(jī)鹽的含量為0.9%。另有研究說明，30億年前地表原始海水的“礦化度即為0.9%。對(duì)此，以下猜想或評(píng)論中缺乏取的是A人類祖先可能是從原始海洋逐漸進(jìn)化到陸地上來的 B人體血液和原始海水的“礦化度都為0.9%純屬巧合 C人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認(rèn)識(shí)的關(guān)系 D人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕 22004年4月16日重慶天原化工總廠的氯氣貯罐發(fā)生泄漏，嚴(yán)重影響了附近群眾的生命平安，以下有關(guān)平安措施中不正確的是A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B在氯氣泄漏的地區(qū)人應(yīng)站在高處C向氯氣中噴灑稀氨水可以消

41、毒D將泄漏的氯氣在空氣中點(diǎn)燃除去3最近發(fā)現(xiàn)了一種新的氧微粒O4，對(duì)于這種新微粒，以下說法正確的是A它是氧的一種新的同位素B它的摩爾質(zhì)量為64C它是氧的一種新的同素異形體D它的氧化性比O2差4三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉。士兵們飲后致啞、腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉，與“啞泉混合后可解“啞泉之毒。1995年10月，國(guó)內(nèi)某刊報(bào)道，經(jīng)研究“啞泉水中溶有CuSO4，“安樂泉水質(zhì)偏堿性。以下有關(guān)說法符合題意的是A“安樂泉能解“啞泉之毒的離子方程式為Cu2+2OH_=Cu(OH)2B. “啞泉之毒是由于水中的Cu2+水解后，溶液呈較強(qiáng)的酸性；C“安樂泉能解“啞泉之毒的離子方程式為H+OH=

42、H2OD以上選項(xiàng)均不正確5在人們所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類的壽命起著重要的作用。R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，那么R元素的名稱為 ( )A硫 B.砷 C.硒 D.硅6保護(hù)環(huán)境從我從現(xiàn)在做起，以下生活習(xí)慣有無助于環(huán)境保護(hù)的是A.少用或不用一次性塑料制品 B.不用含磷洗衣粉C.少吃動(dòng)物油多吃植物油 D.多擠公交車少用私家車7某短周期元素的最外層有2 個(gè)電子，那么這種元素是A金屬元素 B.稀有氣體元素C.非金屬元素 D.無法確定為哪一類元素8為了使魚苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：1需要保持適量氧氣；2使魚苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除；3防止

43、細(xì)菌大量繁殖。那么在遠(yuǎn)距離運(yùn)輸魚苗的水中，最好參加適量以下物質(zhì)中的 A.過氧化鈉 B.氯水 C.石灰水 D.過氧化鈣CaO29設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣體的分子數(shù)為x，那么b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L為A. 22.4bx/aNAA C. 22.4ax/bNAAb/ax10在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反響中，每當(dāng)有5molH2O參加反響時(shí)，其中被水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量是 A4/3mol B2mol C3mol D10/3mol二、選擇題此題包括12個(gè)小題，每題4分，共48分；每題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意；假設(shè)有二個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)正確選項(xiàng)，得2分，多項(xiàng)

44、選擇或選錯(cuò)該小題答0分。11C是宇宙射線與大氣中的氮通過核反響產(chǎn)生的，和C以一定比例混合存在于空氣中的二氧化碳里，C隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進(jìn)入活的生物體中。當(dāng)生物死亡之后新陳代謝停止，在以后年代里C通常不再發(fā)生變化，其數(shù)量固定下來，而C具有放射性，仍不斷衰變減少。與其有關(guān)的說法中不正確的是A. C與C互為同位素B.0012Kg的C中含有NA個(gè)碳原子數(shù)NA表示阿伏加德羅常數(shù)C.等物質(zhì)的量的C與C所含的中子數(shù)不同D.可根據(jù)C在生物體內(nèi)的含量來計(jì)算生物體的死亡年代12把100g某NaOH溶液密度為1.22g/cm3蒸發(fā)、濃縮，當(dāng)余下溶液50mL時(shí)物質(zhì)的量濃度為8mol/L，那么原溶液的濃度為

45、 ( )A160g/L B. 3.28mol/L C. 4.88mol/L D.16%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13以下物質(zhì)間的反響一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是 ( ) A.鹽與堿溶液的反響 B.溶液中鹽與鹽的反響C.酸與堿的中和反響 D.金屬氧化物與水的反響14某溶液中含有等物質(zhì)的量的NO3、SiO32、AlO2、S24種離子，假設(shè)向其中參加過量的鹽酸，微熱攪拌，再參加過量的NaOH溶液，那么溶液中明顯減少的陰離子是ANO3 BAlO2 CSiO32 DS215 以下離子方程式正確的是 ANaHCO3的水解：HCO3H2O H3O+CO32B過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl22Fe24Br6Cl2Fe32

46、Br2C在NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至中性：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD雞蛋殼溶解在醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO216將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2AgBg 2Cg。假設(shè)經(jīng) 2 s秒后到達(dá)平衡，測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1 。那么以下說法中正確的是 A 用物質(zhì) A 表示的反響的平均速率為 0.3 molL1s1B 用物質(zhì) B 表示的反響的平均速率為 0.6 molL1s1C 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 D 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL117.amolC

47、u與含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反響，那么生成的NXOY的氣體的物質(zhì)的量為A.一定是2/3amol， B.一定是b/4mol C.一定是b-2amol D.小于或等于b-2amol 18以下說法正確的是 A非金屬元素所形成的含氧酸鹽aROb中的元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性19在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液進(jìn)行中和那么所需 NaOH 溶液的體積A

48、大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL20對(duì)某酸性溶液可能含有I，SO42，H2SO3，NH4分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；對(duì)于以下物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( )AI B.SO42 C.H2SO3 D.NH421將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO42)0.15mol/L，c(Al3)0.055mol/L，溶液的pH=1.0假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO，那么K+的濃度為 A0.045mol/L B0.035mol/L C0.05

49、5mol/L D0.040mol/L22某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3，假設(shè)向其中逐漸參加鐵粉，溶液中Fe2+濃度和參加鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如以下圖所示。那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 ( )A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:4三、簡(jiǎn)答題包括4小題，共36分2384消毒液的主要成分為次氯酸鈉、氯化鈉等，當(dāng)參加硫酸酸化時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣?，F(xiàn)某課外實(shí)驗(yàn)小組開展微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在一塊潔凈、枯燥的玻璃片上放一張5cm5cm白紙，測(cè)試溶液的放置如以下圖所示：按照上圖所示位置，在白紙上依次滴上KSCN和FeCl2混合

50、溶液、葡萄酒、Na2SO3和BaCl2的混合溶液、KI溶液，最后在84消毒液上滴入一滴稀硫酸，并立即用一培養(yǎng)皿蓋住白紙。一段時(shí)間后，答復(fù)以下問題：1c點(diǎn)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是；2a點(diǎn)的現(xiàn)象是，有關(guān)反響的離子方程式為；3b點(diǎn)的現(xiàn)象是，反響的離子方程式為；4d點(diǎn)的現(xiàn)象是，其原因是；5e點(diǎn)的現(xiàn)象是，有關(guān)反響的離子方程式是。24如下圖的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。1片刻后可觀察到的現(xiàn)象是指懸吊的金屬圈A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜2產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。25A、B、C、D是四種短周期

51、元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中常溫下有2種氣體，另2種為固體，且一種為金屬。1寫出A、D的元素符號(hào)：A，B，C，D；2寫出B、C元素形成的原子數(shù)比1：1的化合物與A、B元素形成的原子數(shù)2：1的化合物反響的化學(xué)方程式；3寫出A、B元素形成的原子數(shù)比1：1的化合物與B、D元素形成的原子數(shù)2：1的化合物反響的化學(xué)方程式。261用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：光導(dǎo)纖維的主要成分是；目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)

52、化材料是。2氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反響制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105Pa和185的密閉容器中熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到對(duì)水不穩(wěn)定的Mg3N2。寫出由SiCl4和NH3反響制取Si3N4的化學(xué)反響方程式；在Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105Pa和185的密閉容器中熱處理的過程中，除生成Mg3N2發(fā)生的反響方程式為；氮化硅Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，其優(yōu)點(diǎn)是只要求寫出二種。四、實(shí)驗(yàn)題包括1小題，共18分27實(shí)驗(yàn)

53、室有A、B、C、D四個(gè)裝置，請(qǐng)答復(fù)以下各題：ac d ebABCD1假設(shè)A作為集氣裝置，收集以下氣體：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2假設(shè)氣體由a進(jìn)口，可收集上述氣體中的氣體；假設(shè)收集NH3A裝置不能移動(dòng)，改裝，那么氣體由進(jìn)口填a、b字母；假設(shè)將A裝置進(jìn)行排水法集氣，那么氣體由進(jìn)口填a、b字母，可以收集上述氣體中的氣體；假設(shè)用A裝置收集Cl2，那么還需添加裝置，反響的離子方程式為。2實(shí)驗(yàn)室檢查B裝置氣密性的操作方法是。3實(shí)驗(yàn)室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測(cè)定某活潑金屬以堿金屬為例的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置。其反響的原理是寫出反響方程式；組裝測(cè)定某活潑金屬相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)

54、驗(yàn)裝置，各導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)樘頰、b等字母；在實(shí)驗(yàn)中，需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是指出數(shù)據(jù)的物理量或含義，并用m、n、v等字母表示，該金屬相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為用所設(shè)定字母表示。該裝置除用于測(cè)定活潑金屬相對(duì)原子質(zhì)量外，還可用于測(cè)定只要求寫出一種。五、計(jì)算題包括2小題，共18分28某106kW的火力發(fā)電廠以重油為燃料。以含硫3.5%的重油(密度為0.95g/cm3)，重油使用量為0.18L/(kWh)。該廠開工率每年實(shí)際運(yùn)行天數(shù)為80%，對(duì)煙道氣的脫硫效率為90%。求一年間以365天計(jì)對(duì)煙道氣脫硫回收的SO2能制得硫酸銨的質(zhì)量為多少噸？29土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的上下是判斷土壤肥力的重要指標(biāo)，通常通過測(cè)定土

55、壤中碳的含量來換算。方法如下：準(zhǔn)確稱量一定量的風(fēng)干土樣2.00g，參加過量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反響的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O，然后用FeSO4溶液濃度為0.200 mol/L ，滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液體積為19.5mL；另取一份等量的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液滴定，用去47.2mL。1配平氧化復(fù)原方程式： K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O；2試求土壤中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上海市高三東華杯化學(xué)競(jìng)賽初賽

56、試卷時(shí)間：60分鐘 總分值：100分 得分：可能用到的數(shù)據(jù)：H1 C一12 N14 Na23 Mg一24 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108一、每題只有一個(gè)正確答案每題2分，共40分1中國(guó)學(xué)者徐志博和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿?，其一個(gè)分子由1134碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，以下說法肯定錯(cuò)誤的是 C A屬高分子烴類化合物 B常溫下呈固態(tài) C具有類似的金剛石的硬度 D易被氧化2以下事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 B A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可以電離3土壤膠體帶負(fù)電荷，因此在水稻田中，施用

57、含氮量相同的以下化肥時(shí)，肥效損失最多的是? A硫銨 B碳銨 C硝銨 D氯化銨4以下有關(guān)氣體體積的表達(dá)中，正確的是 B A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C不同的氣體，假設(shè)體積不同，那么它們所含的分子數(shù)也不同 D氣體摩爾體積是1mol任何氣體所占的體積約為22.4L51mol/L(NH4)2Fe(SO4)2和1mol/L(NH4)2SO4中前者和后者NH4的比擬是 A A大于 B小于 C等于 D不能肯定6物質(zhì)的量相同的以下溶液中，含微粒種類最多的是 D ACaCl2 BCH3COONa CN

58、H3 DK2S7有A、B、C、D 4種金屬。將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅是入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是B A DCAB B DABC C DBAC D BADC8以下物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A A CH3COONa B Na2SO4 CNH4CI D HCOOH9從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。 HIn溶液 H溶液 In溶液 紅色 黃色 在水溶液

59、中參加以下物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是B A鹽酸 B NaHC03溶液 CNaHSO4溶液 D氯水10碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、 A 6種 B10種 C 11種 D 12種11 R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為 MnO4，假設(shè)反響后 R2O8n離子變?yōu)镽O42離子。又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物的量之比為5:2，那么n的值是 A1 B2 C3 D413為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳?xì)浠衔锂?dāng)然這僅僅是探索的第一步?？茖W(xué)家用氘鹽酸即DCl和重水D2O溶液處理過月球外表的巖石樣品，對(duì)收集來的氣體加以分析

60、，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是A普通鹽酸的酸性太強(qiáng) B普通鹽酸具有揮發(fā)性C無法區(qū)別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳?xì)浠衔?D普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反響13某周期A族元素的原子序數(shù)為X，見同周期IIIA族元素的原子序數(shù)是 A只有 X1 B可能是 X 8或 X 18。C可能是 X2 D可能是 X十1或 X11或 X2514一定條件下，在2SO2O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L那么氧氣在起始的溶度可能是 A 0.82 mol/L B02 mol/L C00.8mol/L D無法