化學(xué)平衡化學(xué)教學(xué)教案

1、化學(xué)均衡化學(xué)講課講課方案講課目的知識目標使學(xué)生成立化學(xué)均衡的看法；理解化學(xué)均衡的特色；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)均衡的影響；理解均衡挪動的原理。能力目標培育學(xué)生對知識的理解能力，經(jīng)過對變化規(guī)律實質(zhì)的認識，培育學(xué)生分析、推理、概括、總結(jié)的能力。感情目標培育學(xué)生腳扎實地的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到實質(zhì)的科學(xué)的研究方法。講課建議化學(xué)均衡教材分析本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)均衡的成立，這是本章講課的要點。第二部分為化學(xué)均衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)講課綱領(lǐng)（2002年版）中，該部分沒有要求?；瘜W(xué)均衡看法的成立是很重要的，也擁有必定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采納圖畫和聯(lián)想等方法，幫

2、助學(xué)生成立化學(xué)均衡的看法。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮第1頁共15頁化學(xué)反響速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反響進行的程度，即化學(xué)平衡。成立化學(xué)均衡看法的要點，是幫助學(xué)生理解在必定條件下的可逆反響中，正、逆反響速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解均衡狀態(tài)，并從而以的可逆反響為例，說明在上述可逆反響中，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時，就處于化學(xué)均衡狀態(tài)。這樣層層指引，經(jīng)過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以在必定程度上打破化學(xué)均衡狀態(tài)成立的講課難點。教材接著經(jīng)過對19世紀后期，在英國曾出現(xiàn)的用建筑高大高爐的方法來減少高爐氣中含

3、量的錯誤做法張開討論。經(jīng)過對該史實的討論，使學(xué)生對化學(xué)均衡的成立和特色有更深刻的理解，培育學(xué)生分析實詰問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。化學(xué)均衡教法建議講課中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟迪學(xué)生聯(lián)想，借以成立化學(xué)均衡的看法。講課可采納以下步驟：以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)均衡研究的課題。1）復(fù)習(xí)發(fā)問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式2）明確合成氨的反響是一個可逆反響，并發(fā)問可逆反響的定義，重申“二同”即正反響、逆反響在同一條件下，同時進行；重申可逆反響不可以進行終歸，因此對任一可逆反響來講，都有一個化學(xué)反響進行的程度問題。第2頁共15頁3）由以上得出合成氨工業(yè)中要

4、考慮的兩個問題，一是化學(xué)反響速率問題，即如何在單位時間里提升合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變成，即可逆反響進行的程度以及各樣條件對反響進行程度的影響化學(xué)均衡研究的問題。從詳細的化學(xué)反響下手，層層指引，成立化學(xué)均衡的看法。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解均衡狀態(tài)。又如，說明必定溫度下，正、逆反響速率相等時，可逆反響就處于化學(xué)均衡狀態(tài)，反響不論進行多長時間，反響混淆物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。經(jīng)過向?qū)W生提出問題：達到化學(xué)均衡狀態(tài)時有何特色？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)均衡狀態(tài)是指在必定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混淆物中各組分的濃度保持不

5、變的狀態(tài)（此時化學(xué)反響進行到最大限度）。并指出某一化學(xué)均衡狀態(tài)是在必定條件下成立的。為進一步深刻理解化學(xué)均衡的成立和特色，可以書中的史實為例指引學(xué)生討論分析。得出在必定條件下當(dāng)達到化學(xué)均衡狀態(tài)時，增添高爐高度但是增添了CO和鐵礦石的接觸時間，并無改變化學(xué)均衡成立刻的條件，因此均衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是同樣的。對于CO濃度的變化是一個化學(xué)均衡挪動的問題，將在下一節(jié)講課中主要討論。從而使學(xué)生理解本節(jié)的討論題的涵義。“影響化學(xué)均衡的條件”教材分析第3頁共15頁本節(jié)教材在本章中起承前啟后的作用。在影響化學(xué)反響速率的條件和化學(xué)均衡等知識的基礎(chǔ)進步行本節(jié)的講課，系統(tǒng)性較好，有益于啟迪學(xué)生思慮，便于學(xué)生接

6、受。本節(jié)要點：濃度、壓強和溫度對化學(xué)均衡的影響。難點：均衡挪動原理的應(yīng)用。因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反響速率的影響等內(nèi)容，不只在知識上為本節(jié)的講課確立了基礎(chǔ)，并且其商討問題的思路和方法，也可遷徙用來指導(dǎo)學(xué)生進行本書的學(xué)習(xí)。因此本節(jié)教材在序言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)均衡就會發(fā)生挪動。同時指出，研究化學(xué)均衡的目的，其實不是為了保持均衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)均衡向有益的方向挪動，如向提升反響物轉(zhuǎn)變率的方向挪動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實質(zhì)意義。教材重視由實驗引入講課，經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的察看和分析，指引學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)均衡向

7、正反響方向挪動的結(jié)論。反之，則化學(xué)均衡向逆反響方向挪動。并在溫度對化學(xué)均衡影響后經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的分析，概括出均衡挪動原理。壓強對化學(xué)均衡的影響，教材中采納對合成氨反響實驗數(shù)據(jù)的分析，指引學(xué)生得出壓強對化學(xué)均衡挪動的影響。教材在充分必定均衡挪動原理的同時，也指出該原理的限制性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)注意原理的合用范圍，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)第4頁共15頁方法的訓(xùn)練?！坝绊懟瘜W(xué)均衡的條件”講課建議本節(jié)講課可從演示實驗下手，采納邊演示實驗邊解說的方法，指引學(xué)生仔細察看實驗現(xiàn)象，啟迪學(xué)生充分討論，由師生共同概括出均衡挪動原理。新課的引入：復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)均衡狀態(tài)”的看法，重申化學(xué)均衡

8、狀態(tài)是成立在必定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強、溫度等反響條件改變時，原均衡的反響混淆物里各組分的濃度也會跟著改變，從而達到新的均衡狀態(tài)。給出“化學(xué)均衡的挪動”看法，重申化學(xué)均衡的挪動是可逆反響中舊均衡的損壞、新均衡的成立的過程，在這個過程中，反響混淆物中各組分的濃度向來在變化著。指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)均衡的實質(zhì)意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)均衡損壞并成立新的較理想的化學(xué)均衡。詳細的講課建議以下：要點解說濃度對化學(xué)均衡的影響1）察看上一節(jié)教材中的表3l，比較第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思慮：可從中得出什么結(jié)論？2）從演示實驗或?qū)W生實驗下手，經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的察看和分析，指引學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，

9、溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。第5頁共15頁3）指引學(xué)生運用濃度對化學(xué)反響速率的影響張開討論，說明濃度的改變成什么會使化學(xué)均衡發(fā)生挪動。討論時，應(yīng)研究一個詳細的可逆反響。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反響速率不再相等，使化學(xué)均衡發(fā)生挪動；增添某一反響物的濃度，會使反響混淆物中各組分的濃度進行調(diào)整；新均衡成立刻，生成物的濃度要較原均衡時增添，該反響物的濃度較剛增添時減小，但較原均衡時增添。壓強和溫度對化學(xué)均衡的影響：應(yīng)指引學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對化學(xué)均衡影響也是從實驗下手。要指引學(xué)生經(jīng)過察看實驗現(xiàn)象，概括出壓強和溫度的改變對化學(xué)均衡的影響。勒夏特列原

10、理的講課：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對化學(xué)均衡的影響此后，可采納概括法，打破對勒夏特列原理表述中“減弱這類改變”含義理解上的困難：其余幾個問題：對于催化劑問題，應(yīng)明確：因為催化劑能同樣程度增添正、逆反響速率，因此它對化學(xué)均衡的挪動沒有影響；使用催化劑，能改變達到均衡所需要的時間。對于化學(xué)均衡挪動原理的應(yīng)用范圍和限制性，應(yīng)明確：均衡挪動原理對全部的動向均衡都合用，為后邊將要學(xué)習(xí)的電離均衡、水解均衡作鋪墊；均衡挪動原理能用來判斷均衡挪動的方向，但不可以用來判斷成立新均衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)注意原理的合用范圍，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。第6頁共15頁對本節(jié)設(shè)置的討

11、論題，可在學(xué)生思慮的基礎(chǔ)上，發(fā)問學(xué)生回答，這是對本節(jié)講課內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和堅固。對于本節(jié)編入的資料，可聯(lián)合勒夏特列原理的講課，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以認識勒夏特列的研究成就和對人類的貢獻；可回首第二節(jié)“工程師的假想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)均衡的挪動問題，而利用增添高爐高度以增添CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反響的條件，因此是空費的。講課方案示例第一課時化學(xué)均衡的看法與計算講課目的知識目標：掌握化學(xué)均衡的看法極其特色；掌握化學(xué)均衡的相關(guān)計算。能力目標：培育學(xué)生分析、概括，語言表達與綜共計算能力。感情目標：聯(lián)合化學(xué)均衡是相對的、有條件的、動向的等特色對學(xué)生進行辯

12、證唯心主義教育；培育學(xué)生謹慎的學(xué)習(xí)態(tài)度和思想習(xí)慣。講課過程設(shè)計【復(fù)習(xí)發(fā)問】什么是可逆反響？在必定條件下2molSO2與1molO2反響可否獲得2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能獲得多少摩SO3？也就是說反響終歸進行到什么程度？這就是化學(xué)均衡所研究的問題。思慮并作答：在同樣條件下既能向正反響方向進行又能向逆反響方向進行的反響叫做可逆反響。SO2與O2的反響為可逆反響不可以進第7頁共15頁行完滿，因此得不到2molSO3。提出反響程度的問題，引入化學(xué)均衡的看法。聯(lián)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學(xué)均衡的看法的實質(zhì)。【分析】在必定條件下，2molSO2與1molO2反響系統(tǒng)中

13、各組分速率與濃度的變化并繪圖。回想，思慮并作答?！景鍟恳?、化學(xué)均衡狀態(tài)定義：見課本P38頁【分析】指引學(xué)生從化學(xué)均衡研究的范圍，達到均衡的原由與結(jié)果進行分析、概括。研究對象：可逆反響均衡前提：溫度、壓強、濃度必定原由：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各構(gòu)成成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變。正確掌握化學(xué)均衡的看法，弄清看法的內(nèi)涵和外延?！景l(fā)問】化學(xué)均衡有什么特色？【指引】指引學(xué)生討論并和學(xué)生一同小結(jié)。討論并小結(jié)。均衡特色：等（正逆反響速率相等）定（濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）第8頁共15頁動（動向均衡）變（條件改變，均衡發(fā)生變化）培育學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進行辯證唯心主義看法的教育。加深對均衡看法的理解

14、。討論題：在必定溫度下，反響達均衡的標記是（）。A）混淆氣顏色不隨時間的變化B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4耗費）C）單位時間內(nèi)反響物減少的分子數(shù)等于生成物增添的分子數(shù)D）壓強不隨時間的變化而變化E）混淆氣的均勻分子量不變討論結(jié)果：因為該反響假如達均衡，混淆物系統(tǒng)中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強、均勻分子量也不變。因此可作為達均衡的標記（A）、（D）、（E）。加深對均衡看法的理解，培育學(xué)生分析問題和解決問題的能力。【過渡】化學(xué)均衡狀態(tài)代表了化學(xué)反響進行達到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反響進行的程度呢？轉(zhuǎn)變率：在必定條件下，可逆反響達化學(xué)均衡狀態(tài)時，某一反響物耗

15、費量占該反響物初步量的質(zhì)量分數(shù)，叫該反響物的轉(zhuǎn)變率。公式：a=cc始100經(jīng)過討論明確因為反響可逆，達均衡時反響物的轉(zhuǎn)變率小于100。經(jīng)過掌握轉(zhuǎn)變率的看法，公式進一步理解化學(xué)均衡的意義。第9頁共15頁均衡的相關(guān)計算（1）初步濃度，變化濃度，均衡濃度。例1445時，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達均衡后有0.03molHI生成。求：各物質(zhì)的初步濃度與均衡濃度。均衡混淆氣中氫氣的體積分數(shù)。指引學(xué)生分析：始molL0.010.050c變molLxx2xc平molL0.0150+2x=0.015molLx=0.0075molL均衡濃度：c（I2）平=C（I2）始-C（I2）

16、=0.05molL-0.0075molL=00425molL（H2）平=0.01-0.0075=0.0025molLc（HI）平=c（HI）始+c（HI）0.015molL（H2）=0.0025（0.05+0.01）經(jīng)過詳細計算弄清初步濃度、變化濃度、均衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握相關(guān)化學(xué)均衡的計算?！拘〗Y(jié)】初步濃度、變化濃度、均衡濃度三者的關(guān)系，只有變第10頁共15頁化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比率?？赡娣错懼腥我唤M分的均衡濃度不可以能為0。（2）轉(zhuǎn)變率的相關(guān)計算例202molCO與0.02100=4.2mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200經(jīng)2min達均衡，生成CO2和H2，已知V（CO

17、）=0.003mol（Lmin），求均衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)變率。（CO）V（CO）t=0.003mol（Lmin）2min=0.006molLa=cc（始）100=0.0060.01100=60【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，均衡濃度與初步濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反響速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的要點。（3）綜共計算例3必定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為13混合，當(dāng)反響達均衡時，混淆氣中氨占25（體積比），若混淆前有100molN2，求均衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)變率。思慮分析：方法一：設(shè)反響耗費xmolN2n（始）1003000第11頁共15頁nx3x2x

18、（平）100-x300-3x2xmol）x40mol（N2）平100mol-xmol100mol-40mol=60moln（N2）平=300mol-3xmol=180mola=40100100=40方法二：設(shè)有xmolN2反響n122x2x2x【小結(jié)】方法一是聯(lián)合新學(xué)的初步量與平權(quán)衡之間的關(guān)系從每種物質(zhì)下手來考慮，方法二是依據(jù)從前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時更簡單。堅固轉(zhuǎn)變率的看法并弄清轉(zhuǎn)變率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。經(jīng)過一題多解將不同樣過程的差量計算與均衡計算聯(lián)系起來加深對均衡的理解，增強對所學(xué)知識（如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算）的運用，培育學(xué)生綜合思想能力和計算能力

19、。重申要點，增強學(xué)法指導(dǎo)?！局v堂小結(jié)】今日我們要點學(xué)習(xí)了化學(xué)均衡的看法及相關(guān)計算，第12頁共15頁比較抽象，希望大家增強練習(xí)，以便嫻熟地掌握均衡的看法。【隨堂檢測】1對于必定溫度下的密閉容器中，可逆反響達平衡的標記是（）。A）壓強不隨時間的變化而變化B）混淆氣的均勻分子量必定C）生成nmolH2同時生成2nmolHID）v（H2）=v（I2）2合成氨生產(chǎn)中，進入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為13，p=1.52107Pa（150atm），從合成塔出來的氨占均衡混淆氣體積的16，求合成塔出來的氣體的壓強。均衡時NH3的體積分數(shù)為：（平NH3）n（平總）100=n（平NH3）（n始-n）=2x（400-2x）100=25