2023北京海淀區(qū)高三化學(xué)一模試卷及答案

1、6. 二十四節(jié)氣是中國歷法的獨特創(chuàng)造，四月農(nóng)諺：“雷雨肥田“雨生百谷描述的都是節(jié)氣谷雨。以下元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨肥田有關(guān)的是 A. K B. N C. P D. C7. 以下四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A. 丙烯酸B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH3CH2COOH8.某溫度時，VIA元素單質(zhì)與H2反響生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：O2(g) + H2(g)= H2O(g)H= -242 kJmol-1S(g)+ H2(g)=H2S(g) H= -20kJmol-1Se(g) + H2(g)H2Se(g) H= +81kJmol-1以下說法正確的是 A

2、. 穩(wěn)定性：H2O H2S H2Se B. 降溫有利于Se與H2反響生成H2Se C. O2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g) H= -444 kJmol-1 D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反響越容易發(fā)生9. 以下解釋物質(zhì)檢驗原理的方程式不合理的是A. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2B. 鐵氰化鉀檢驗溶液中Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：3Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62C. 濃溴水檢驗水體中的苯酚，產(chǎn)生白色沉淀：D. 新制Cu(OH)2檢驗產(chǎn)品中乙醛，產(chǎn)生磚紅色沉淀： C

3、H3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O10. 實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如以下圖所示。以下說法不正確的是 A. 陰極主要發(fā)生反響：Fe2+ + 2e- = Fe B. 向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅電解 C. 電解一段時間后，陰極附近pH減小電解 D.電解法制備高純鐵總反響：3Fe2+ = Fe +2Fe3+11. 向3molL-1鹽酸中參加打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X，并測得反響后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X的成分，過濾洗滌后進行實驗：向固體X中參加足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液

4、，將其分成兩等份；向其中一份無色溶液中參加足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；向另一份無色溶液中參加足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。以下分析不正確的是 A.溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 B. 生成沉淀a的離子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl C. 沉淀b是Mg(OH)2 D. 假設(shè)a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a)：n(b) = 1：3，那么可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl12. 工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如以下圖所示。以

5、下推論不合理的是 A活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反響原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu25. 17分具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如以下圖所示：以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等1A屬于芳香烴，其名稱是_。2B的結(jié)構(gòu)簡式是_。3由C生成D的化學(xué)方程式是_。4由E與I2在一定條件下反響生成F的化學(xué)方程式是_；此反響同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。5試劑b是_。6以下說法正確的

6、是_選填字母序號。 a. G存在順反異構(gòu)體 b. 由G生成H的反響是加成反響 c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反響 d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反響，均消耗2 molNaOH7以乙烯為起始原料，結(jié)合信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反響條件。26.13分氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的局部反響過程如以下圖所示：反響I和反響II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如右圖所示。1反響I中，1 molCH3CH2OH(g)參與反響后的

7、熱量變化是256 kJ。H2O的電子式是。反響I的熱化學(xué)方程式是。2反響II，在進氣比n(CO) : n(H2O)不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見以下圖各點對應(yīng)的反響溫度可能相同，也可能不同。圖中D、E兩點對應(yīng)的反響溫度分別為TD和TE。判斷：TDTE填“。經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反響溫度相同，其原因是A、E和G三點對應(yīng)的相同。當(dāng)不同的進氣比到達相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反響溫度和進氣比的關(guān)系是。3反響III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如以下圖所示。陰極的電極反響式是。從電解后溶液中別離出乙醇的操作方法是。27. 13分感光材料AgBr的發(fā)

8、現(xiàn)推動了化學(xué)感光成像技術(shù)的開展。膠片沖印的化學(xué)成像過程如下：感光：涂有AgBr膠片的感光局部被活化，形成顯影區(qū)；顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag，形成暗影區(qū)；定影：用定影液含Na2S2O3將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag(S2O3)23-，形成透光亮影區(qū)；水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然枯燥后形成黑白底片。1顯影液可將AgBr轉(zhuǎn)化為Ag的原因是顯影液具有性。 定影時，發(fā)生反響的離子方程式是。 以下圖是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是選填字母序號。2：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1 = 1.9 1012Ag+(aq)

9、 + 2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。判斷填“能或“不能用氨水作定影液，理由是。 新制定影液(含Na2S2O3)和廢定影液含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3的鑒別方法如下：a. 盛裝新制定影液的試管為填“A或“B，假設(shè)繼續(xù)向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是。b. 結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：。28.15分為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反響規(guī)律，某

10、同學(xué)進行實驗如下：Cr2O72-橙色+ H2O2CrO42-黃色+ 2H+1進行實驗i和ii：序號操作現(xiàn)象i向2 mL pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液pH 約為 93滴溶液變綠色含Cr3+ii向2 mL pH = 8的0.1 molL1 K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化用化學(xué)用語表示飽和Na2SO3溶液pH約為9的原因：。用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：。2繼續(xù)進行實驗iii：序號操作現(xiàn)象iii向2 mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色為了說明產(chǎn)生

11、上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：向2 mL蒸餾水中滴加pH = 2的0.05 molL1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。補充實驗的目的是。用化學(xué)平衡移動原理解釋iii中現(xiàn)象：。根據(jù)實驗iiii，可推測：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反響與溶液酸堿性有關(guān)。a. 堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化復(fù)原反響；b. 。向?qū)嶒瀒ii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是。3為探究溶液酸性增強對Na2SO3溶液復(fù)原性或鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用以下圖裝置繼續(xù)實驗電壓大小反映了物質(zhì)氧化復(fù)原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與復(fù)原性強弱差異越大，

12、電壓越大。a. K閉合時，電壓為x。 b. 向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH = 2后，電壓增大了y。 c. 繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。上述實驗說明：。有同學(xué)認(rèn)為：隨溶液酸性增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大。利用右圖裝置選擇適宜試劑進行實驗，結(jié)果說明O2的存在不影響上述結(jié)論。該實驗方案是，測得電壓增大了zz y。海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)參考答案20234第I卷選擇題，共42分共7道小題，每題6分，共42分。題號6789101112答案BDCACDC第II卷非選擇題，共58分閱卷說明：不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。簡答題中劃線局部為給

13、分點。合理答案均可酌情給分。25共17分，特殊標(biāo)注外，每空2分11,2-二甲苯鄰二甲苯(1分)233分43分2分5NaOH醇溶液1分6bd73分26共13分，特殊標(biāo)注外，每空2分1 CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g)H= +256 kJmol-12 K2可知NH3與Ag+的結(jié)合能力弱于Br-與Ag+的結(jié)合能力a. B (1分)隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑 b. A試管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+與S2O32-結(jié)合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促進上述平衡正向移動，導(dǎo) 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導(dǎo)致沉淀變黑3分28共15分；除特殊標(biāo)注外，每空2分1SO32- + H2OHSO3- + OH-Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O2 排除水的稀釋對溶液顏色變化造成的影響Cr2O72-橙色+ H2O2CrO42-黃