天津南孫莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、天津南孫莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某無(wú)色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32I，說(shuō)明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子

2、被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32I，說(shuō)明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故錯(cuò)誤；溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無(wú)色，而I可能含有，故正確；故選A

3、點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見(jiàn)的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力2. 無(wú)色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42、Fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過(guò)濾，向?yàn)V液中

4、加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A肯定含有的離子是B肯定沒(méi)有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是參考答案：A解析：Fe2+為淺綠色，溶液為無(wú)色說(shuō)明不含F(xiàn)e2+，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子一定有Na+；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br；向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說(shuō)明溶液中是否含有SO42離子，也可能是SO32離子被氧化生

5、成；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl所以：原溶液中一定含有Na+、Br、SO32，不能確定的有Cl、SO42，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A3. 在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略4. 糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）A

6、脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算解答：解：A鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵

7、離子，電極反應(yīng)為：Fe2eFe2+，故B錯(cuò)誤；C脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，故C錯(cuò)誤；D由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O2）=336mL，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度中等5. 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是 （ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2B葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為C6H12O6CCa2+的結(jié)構(gòu)示意圖為DNH4Cl的電子式為參考答案：C略6. 下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 （ ） A向NaOH溶液中通入CO2 B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2 C向蒸餾

8、水中加入少量金屬Na D向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液參考答案：C略7. 2013年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸共奮斗”，其中防治PM2.5是重點(diǎn)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A大力發(fā)展電動(dòng)車(chē)，減少燃油汽車(chē)的尾氣排放量B開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)C吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等金屬元素均是對(duì)人體有害的元素參考答案：D略8. 研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表

9、達(dá)不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BD略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（ ）A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略10. (08黃埔區(qū)4月模擬)已知反應(yīng)2A(g) B(?)+ 2C(?) - Q (QO)，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說(shuō)法中正確的是（） B、C可能均為非氣態(tài) 若B是氣態(tài)，則C一定也只能是

10、氣態(tài) 若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài) B、C可能均是氣態(tài) 參考答案：答案：CD11. 氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A. “某物質(zhì)”具有還原性 B.CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C.CuH在氯氣中燃燒：CuHCl2=CuClHCl D.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O參考答案：C略12. 實(shí)驗(yàn)中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3H2O粉末的質(zhì)量為A10.07克 B10.60克 C11.78克 D12.40克

11、參考答案：D略13. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42 參考答案：C14. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是A能組成Zn-Cu原電池 B能證明非金屬性ClCSiC能說(shuō)明2NO2N2O4 H0 D中自色沉淀為BaSO4參考答案：B試題分析：A、該裝置可以構(gòu)成Zn、Cu、

12、硫酸銅原電池，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出酸的酸性順序是：鹽酸碳酸硅酸，可以證明非金屬性CSi，但是不能證明ClC，因?yàn)椴皇锹仍氐淖罡邇r(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C、把盛有二氧化氮?dú)怏w的圓底燒瓶放在冷水浴中，顏色變淺，則平衡正向移動(dòng)，放在熱水中，顏色加深，則平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明2NO2N2O4H0，故C正確；D、硝酸鋇中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以將亞硫酸根氧化為硫酸根而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故D正確，故選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)15. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙

13、酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)ABC D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取

14、A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。反應(yīng)的離子方程式是 ， 。驗(yàn)證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變 色,則試樣中含有Fe3+。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為

15、，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（16分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分） （2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）驗(yàn)證： C G H2O2 +2Fe2+2H+= 2Fe3+ +2H2O（2分） Fe3+3SCN-= Fe（SCN）3（2分）驗(yàn)證：步驟一：C（或F） 紅（或藍(lán)） 步驟二：D 紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：(1)在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

16、 H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T298 K398 K498 KK4.1106K1K2比較K1、K2的大?。篕1_K2(填“”、“=”或“ acd 減小 正反應(yīng) (2) 極(性) 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=1225.6 kJ/mol N2H44e=N2+4H+略18. （10分）2015年9月20日“長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送入太空，創(chuàng)造了中國(guó)航天一箭多星的新紀(jì)錄?！伴L(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭采用無(wú)毒環(huán)保的過(guò)氧化氫一煤油為推進(jìn)劑。（1）石油經(jīng)過(guò) 可獲得汽油、煤油、柴油、重油等，通過(guò)將重油_可獲得更多的汽油、煤油等輕質(zhì)油。（2）煤油中

17、的主要組成元素是 （填元素符號(hào)）。（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末時(shí)迅速產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 （填化學(xué)式），每產(chǎn)生1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（4）H2O2不穩(wěn)定，下列各表為在不同條件下1h內(nèi)H2O2的分解率（均以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液開(kāi)始實(shí)驗(yàn)）：表1 溫度對(duì)H2O2分解率的影響溫度/3040507090分解率/%0.000.160.611.565.10表2溶液pH對(duì)H2O2分解率的影響(60)pH3.15.17.09.012.0分解率/%1.02.662.886.061.9在60、pH=3.1條件下，H2O2的分解速率為

18、_ mol/(Lmin)（已知30%的H2O2溶液的密度為1.11 g/cm3，反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。結(jié)合表中的規(guī)律，推測(cè)H2O2在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。a30、pH =13.0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%b70、pH=90，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%c70、pH =13.0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%參考答案：（1）分餾；裂化（2）C、H（3）H2O；2mol（4）1.610-3；acb19. （14 分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法

19、、干法兩種，其原理如下表所示：干法Fe2O3、KNO3、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色 K2FeO4 和 KNO2 等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3 和 KClO 反應(yīng)生成紫紅色 K2FeO4 溶液濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）K2FeO4 中Fe的化合價(jià)；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是 A蒸發(fā)皿 B鐵坩堝 C氧化鋁坩堝 D陶瓷坩堝(2)在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3，寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）在溶液 I 中加入 KOH 固體的目的是 A使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClOB為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 CKOH 固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率D與溶液 I 中過(guò)量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，發(fā)生反應(yīng)的離