天津咸水沽第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津咸水沽第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序： Na2CO3溶液、HCl溶液B圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略2. 下列離子方程式中，正確的是A氧化鈉投入水中：O2 +H2O = 2OHB在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaS

2、O4C氯氣通入水中：Cl2 + H2O= Cl- + ClO- + 2H+D在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+參考答案：D3. 電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是 A在總反應(yīng)為Zn+ 2H+=Zn2+ H2的原電池中，正極材料為石墨，稀HNO3做電解質(zhì)溶 B如右圖：若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 C電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，可通人HC1氣體使溶液復(fù)原（不考慮生成氣體的反） D鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷一空氣燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH8e= CO23十7H2O參考答案：A

3、略4. 下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同，體積相同的O2 和N2 B壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2 C體積相等，密度相等的CO和NO D質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N2參考答案：D略5. 下列實(shí)驗(yàn)無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 檢驗(yàn)銨根離子B. 制取乙酸乙酯C. 比較N、C、Si的非金屬性D. 檢驗(yàn)碘離子參考答案：BA濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成，可知溶液里有NH4+，故A正確；B乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，無(wú)法收集到乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C通過(guò)硅酸鈉溶液變渾濁，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金屬性依次減弱，故C正確；D混合振蕩后，CCl4層顯紫色

4、，可知溶液中有I-，故D正確；答案為B。6. 氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青瞇。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括( )。原料來(lái)源廣 易燃燒、熱值高儲(chǔ)存方便 制備工藝廉價(jià)易行A. B. C. D.參考答案：A氫能是易燃燒、熱值高，原料來(lái)源廣；但儲(chǔ)存難、制備成本高，故正確。7. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（） A B C D參

5、考答案：A略8. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，以此解答該題【解答】解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O

6、+2NH4+A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1+2，+10，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反

7、應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目9. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化

8、物的轉(zhuǎn)化率增大 參考答案：C略10. 各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用 B.地溝油回收可以制肥皂C.地溝油的主要成分為高分子化合物 D.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：C11. T時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是 A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq o(sup 2(1N2(g)eq o(sup 2(3H2(g)=NH3(g)；H=(ab)kJmol1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(

9、g)3H2(g)=2NH3(1)； H=2(abc)kJmol1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D.TlT2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：BD略12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和離子總數(shù)為B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為C. 原子中含中子數(shù)為D. 30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為參考答案：答案:D 解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)從而使Al3+的量略??；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此混合氣體的分子總數(shù)為6.021023；在

10、81 35Br原子中中子數(shù)為8135=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子數(shù)為4.66.021023；甲醛的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中有4個(gè)共價(jià)鍵，因此30g甲醛中共用電子對(duì)數(shù)為46.021023。故正確答案為D。高考考點(diǎn)；阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。物質(zhì)中粒子數(shù)目的計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn): 忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解錯(cuò)選A；有的學(xué)生沒(méi)有看清楚D選項(xiàng)問(wèn)的是甲醛中的共用電子對(duì)數(shù)，看成了電子數(shù)。備考提示；關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)之一，縱觀近十年高考試題，會(huì)發(fā)現(xiàn)對(duì)此題型的考查報(bào)紙了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。此類題型的主要特點(diǎn)為：涉及的知識(shí)點(diǎn)很廣；題目在考查計(jì)算關(guān)系的同時(shí)又隱含對(duì)概念的理解的考查。

11、13. 引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）A 重金屬、農(nóng)藥和難分解有饑物等會(huì)造成水體污染B 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染C SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：答案：C14. 25時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為 g/mL，將此溶液蒸去a g水，或向原溶液中加入b g無(wú)水硫酸銅粉末，靜置并恢復(fù)至25時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO45H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是（ ）A B C D參考答案：答案：C15. 尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（） A.

12、尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng)D.尿素是一種酸性物質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無(wú)色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。wSO2H2S = 3S+2H2O . 試回答下列問(wèn)題：（提示：SO2+ 2H2S = 3S+2H2O ）（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為_ 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式_ 。（3）沉淀丙是_ 。（4）氣體甲的成分有幾種可能 _。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_ 參考答案：（1

13、）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；（4）氣體甲有5種可能5種可能供參考 H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（5）可以肯定存在的離子有Na 、S2、SO32、AlO2；供參考：一定不存在的離子是Ag、Ba2、Al3；，可能存在的離子是CO32、SO42。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個(gè)周期，并有mn0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：Xm + Yn + H2O HXO3 + HY。. 該反應(yīng)的還原劑的化學(xué)式為_。. 配

14、平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）： . 若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O KXO3 + Xm + HY + KY若KXO3和Xm的系數(shù)均為1，則Yn的系數(shù)為_。. 在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX + Yn + H2O 參考答案：. I2 . I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl . 4 . 略18. 向含有等物質(zhì)的量的NaCl、AlCl3、KNO3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液中某些金屬陽(yáng)離子與滴加氫氧化鈉物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A曲線表示(填離子符號(hào)，下同)的物質(zhì)的量變化，B曲線表示的物質(zhì)的量變化。

15、(2)曲線OX所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；曲線XY所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)若NaCl、AlCl3、KNO3的物質(zhì)的量均為1 mol，則X點(diǎn)時(shí)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量為mol。參考答案：(1)Na+ Al3+ （2）Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 - （3）3mol 略19. （14分）反應(yīng)是現(xiàn)代某化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)原理。X具有漂白性，Y氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z與Y含有相同的元素。W是空氣的主要成分，反應(yīng)中X與Y的物質(zhì)的量之比為12。試回答下列問(wèn)題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y氣體的化學(xué)方程式 ；（2）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)的離子方程式 ；（3）若A是某