天津塘沽區(qū)第九中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、天津塘沽區(qū)第九中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2。則下列說法正確的是A通CO的一極是電池的正極B熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負極C負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO322e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略2. 下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是 AC2H5ClBNH4Cl CCCl4 DCH3Cl與NaO

2、H和乙醇共熱的混合液參考答案：BD3. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是 A能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能 B電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒 C. 碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)D總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2參考答案：D略4. 下列說法正確的是（） 分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴 分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類 醛類的通式是nn（） 相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇參考答案：D5. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A、乙烯的最簡式C2H4 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式 D、臭氧的分子式O3參考答案：D略6. 下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是

3、（ ）A銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集NO B鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣C氮氣和氧氣反應(yīng)制NO D加熱氯化銨制取氨氣參考答案：BCD略7. 下列敘述錯誤的是 （ ）A纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略8. 當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是（ ）A、B族元素的化合物 B、A族元素的化

4、合物C、A族元素的化合物 D、過渡元素的化合物參考答案：C略9. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，下列離子方程式與事實不相符的是AOH-CO32-2HHCO3-H2O B2OH-CO32-3HHCO3-2H2O C2OH-CO32-4HCO23H2ODOH-CO32-3HCO22H2O 參考答案：C【ks5u解析】根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)A設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1

5、mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故A正確；B設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O，故B正確；C設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2m

6、ol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO32-+4H+2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故C錯誤；D設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+CO2+H2O，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O，故D正確；故選：C10. 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e = 2H2O NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2 + OH當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的

7、反應(yīng)是（ ） A、H2O的還原 B、NiO(OH)的還原 C、H2的氧化 D、Ni(OH)2的氧化參考答案：D略11. 下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是參考答案：略12. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是( )A與CH3OH加成生成CH3CH2COOH B與H2O加成生成CH3COOHC與CH3COOH加成生成CH3OCH3 D與HCl加成生成CH3COCl參考答案：A略13. CH2C（CH3）CHCH3，叫做異戊二烯。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表

8、碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關(guān)于它的敘述正確的是A維生素A的分子式為C20H30O B維生素A是一種易溶于水的不飽和醇C能被氧化為酮 D1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A14. 檢驗Cl時所用試劑中稀HNO3的作用是 （ ）A防止CO32的干擾 B防止Cl的干擾 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干擾參考答案：A略15. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A苯與溴反應(yīng)制取溴苯 B乙酸與乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯C甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷 D乙醇與氧氣反應(yīng)制取乙醛參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (1

9、4分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)：3=33HI(慢)5I6H=3I23H2O(慢)I2H2O=2I3H(快)為了探究該實驗原理，現(xiàn)分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500 mL。溶液B：0.45 g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500 mL。溶液C：取5 g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL。溶液D：200 mL水50 mL A溶液50

10、 mL C溶液溶液E：225 mL水25 mL A溶液50 mL C溶液試完成下列問題：(1)根據(jù)實驗原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定：_(填“”“”或“”)。(2)當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：_(填“I”“”“H”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50 mL B溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：_(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應(yīng)速度的影響，準備三份E溶液(各300 mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50 mL B溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50 左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里

11、冷卻到近冰點。先變藍色的是：_(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)(只寫或不扣分)(2) (3)D(4)a解析：(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應(yīng)速率快。對溶液來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍的速率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16 分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了

12、各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃 HYPERLINK / 料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其H 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1

13、mol H2O(g)，在相同的溫度下進行反應(yīng),達到平衡時,甲容器內(nèi)n(CH3OH) (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) H= -116 kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ?mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-242 kJ?mol-1 ,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_。（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。負極的電極反應(yīng)式為 。若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式。若以此燃料電池

14、電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時，在陰極會析出g銅。參考答案：（1）小于 較低 （各1分） （2）K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)（2分）（3）增大 （2分） （4）等于（2分） （5）2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1302kJ/mol（2分）（6）CH3OH+8OH- - 6e- =CO32- + 6H2O（2分） 2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+（2分） 9.6（2分）略18. 用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：分子或離子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結(jié)構(gòu)NH314sp3三角錐形B