天津塘沽區(qū)第五中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、天津塘沽區(qū)第五中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是 Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C只有 D參考答案：D略2. 下列說法正確的是 A氧的摩爾質(zhì)量是32 g?mol-1 B硫酸的摩爾質(zhì)量是98gCCO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g DCO32摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略3. 引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是 A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染 B.裝飾材料中的甲醛、芳

2、香烴及氡等會(huì)造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。4. 下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D參考答案：A5. 室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液p H和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)同水電離出的C(

3、H+)=10-14mol/L Bb點(diǎn)：C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(Cl-)CC點(diǎn)：C(Cl-)= C(NH4+)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱參考答案：C略6. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，下列說法正確的 AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 CY的能量一定高于N D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B7. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱B. 原子半徑ZMC. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D. Z位于元素

4、周期表中第2周期、第A族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；Al有3個(gè)電子層，O有2個(gè)電子層，原子半徑OSi，所以穩(wěn)定性H2OSiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第A族，故D正確。點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。8. A圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱

5、H=183 kJ/moLB圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖3表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L HCl溶液，產(chǎn)生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3D圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a的變化表示CH3COOH溶液參考答案：D略9. 含 80gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無(wú)水物 79g，則該無(wú)水物中可能是含有的物質(zhì)是 ANa2S 和 NaOH BNaHS CNa2S 和

6、 NaHS DNaOH 和 NaHS參考答案：AC略10. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉CFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板D鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；金屬冶煉的一般原理；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C、金屬銅可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)

7、生成亞鐵離子和銅離子D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，據(jù)此回答；解答：解：A小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A錯(cuò)誤；B、電解食鹽水會(huì)獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于蝕刻印刷電路板，故C正確；D、金屬鋁既能和酸之間反應(yīng)又能和堿之間反應(yīng)，不能盛放酸性或堿性食品，也不

8、能長(zhǎng)期盛放腌制食品，里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素以及化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用是化學(xué)的考查熱點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單11. 將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ .。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 71.4% B 72.4% C 70.0% D 63.6%參考答案：A略12. （08山東歷城質(zhì)檢）銅的冶煉大致可分為：（1）富集，將硫化物進(jìn)行浮選：（2）焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO

9、2+2FeO（爐渣）（3）制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（4）電解精煉。下列說法正確的是 （ ） A上述灼燒過程的尾氣均可直接排空 B電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連 C在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O D由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述反應(yīng)共消耗15mol O2參考答案：答案：D13. （雙選）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN

10、溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯酸性D將少量淀粉水解后的產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱，未見紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解參考答案：BC14. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe參考答案：B溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下，不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，B正確。SO2是非電解質(zhì)，C是混合物，D是單質(zhì)，答案選B。15. 下列各有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是（ ） A.3甲基1戊炔 B.3甲基2丁烯C.2，2二甲

11、基丙烷 D.3甲基1丁烯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作及現(xiàn)象 取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色 向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 固體成分的初步確定由上述實(shí)驗(yàn)可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有 ；i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依

12、據(jù)的原理是（用離子方程式表示） ；生成O2的化學(xué)方程式是 （3）該小組同學(xué)對(duì)ii中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作及現(xiàn)象 將中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 取2mL 0.1mol?L1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化再加入H2O2溶液，紅色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為2價(jià)實(shí)驗(yàn)iii中白色沉淀的化學(xué)式是 ；結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii和iv分析，實(shí)驗(yàn)ii中紅色褪去的原因是 參考答案：1. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2+、Fe3+ 2Al

13、+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 2H2O22H2O+O2 3. BaSO4 溶液中SCN離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去 考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）Al在高溫下與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，說明溶液中含有Fe3+；溶液變?yōu)樯罴t色，說明溶液加入過量雙氧水后溶液中鐵離子濃度增大，則原溶液中含有Fe2+；利用金屬鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為鐵不反應(yīng)檢驗(yàn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；雙氧水在催化劑存在條件下能夠分解生成水和氧氣；（3）實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因必然是Fe3

14、+或SCN被消耗所致，實(shí)驗(yàn)首先驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)剩余的溶液中存在鐵離子，然后證明溶液中存在硫酸根離子，從而證明SCN被氧化；實(shí)驗(yàn)證明氧化SCN的是雙氧水，而不是氧氣，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：（1）Al與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，說明溶液中含有Fe3+，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，說明溶液加入雙氧水后溶液中鐵離子濃度增大，則原溶液中含有Fe2+，故答案為：Fe2+、Fe3+；金屬鋁能夠與氫氧化鈉

15、溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，改寫成離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，而鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否含有Al，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；雙氧水在鐵離子作催化劑條件下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2；（3）實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因必然是Fe3+或SCN被消耗所致，實(shí)驗(yàn)首先驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)剩余的溶液中存在鐵離子，然后證明溶液中存在硫酸根離子，從而證明SCN被氧化；實(shí)驗(yàn)證明氧化SCN的是雙氧水，而不是氧氣

16、，加入氯化鋇溶液后生成不溶于鹽酸的白色沉淀為BaSO4，故答案為：BaSO4；溶液中存在平衡：Fe3+3SCN?Fe（SCN）3，加入雙氧水后SCN被氧化，SCN的濃度減小，平衡向著逆向移動(dòng)，所以溶液紅色褪去，故答案為：溶液中SCN離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究探究物質(zhì)組成及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成： aCuFeS2 + bSiO

17、2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應(yīng)，計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（m3）。（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應(yīng)的離子方程式。（4）計(jì)算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1） 225224（2分）（2） 2.5106

18、g80%184g/mol222.410-3m3/mol = 487m3（3分）(無(wú)過程不得分，)（3） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ + SO42- +2I-（2分）（4） (0.182mol/L5.5010-3L1/2+0.280L22.4L/mol)0.100L = 0.130mol/L（3分，無(wú)過程不得分，答案為0.13mol/L扣1分)略18. 汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化劑轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。 (1)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)“催化劑轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度。其原因是 。(3)控制城市污染源的方法可以有 (多選扣分)。a.開發(fā)氫能源 b.使用電動(dòng)車 c.植樹造林 d.戴上呼吸面具參考答案：(1)(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生硫酸酸霧(3)a、b略19. （16分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。合成a-萜品醇G的路線之一如下