天津大港油田德遠(yuǎn)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、天津大港油田德遠(yuǎn)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 1克O2與1克X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖表示，則X氣體可能是A. CO B. CH4 C. NO D. CO2參考答案：D由圖可知，相同溫度時(shí)，p（O2）p（X），根據(jù)PV=nRT=mRT/M可知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，答案選B。2. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。

2、實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BH2C2O4的還原性比ClO2強(qiáng)CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D3. 下列離子方程式書寫正確的是()A. 硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3Cl=AgClNO3B. 銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2C. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO4D. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯(cuò)誤；B、

3、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2SO42=BaSO4，故正確；D、應(yīng)生成Fe2，故錯(cuò)誤。4. 鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO34Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A4：10B1：9C1：5D1：7參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】發(fā)生反應(yīng)為4Mg+10HNO34Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總

4、數(shù)相等計(jì)算【解答】解：當(dāng)生成1mol硝酸鎂時(shí)，應(yīng)有1mol鎂參加反應(yīng)，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到3價(jià)，設(shè)有x mol硝酸被還原，則有x=2，x=0.25，而未還原的硝酸的物質(zhì)的量為：0.25+2=2.25mol，所以之比為：0.25：2.25=1：9，故選B【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大5. 下列說法不正確的是（ ）A. 分散系中分散質(zhì)粒子的大小：濁液膠體溶液B. 驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，

5、證明含ClC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等D. 金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：D【分析】分散質(zhì)粒子直徑100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑1納米的分散系是溶液 、分散質(zhì)粒子直徑1100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。簼嵋耗z體溶液，故A正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故B正確；分子間距離受溫度、壓強(qiáng)影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故C正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；選D。6. 向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱

6、至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）A膠體是一種分散系，屬于混合物B膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體粒子直徑介于1nm100nmD利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A膠體是分散系；B分散系按照分散質(zhì)的粒度大小分為溶液、膠體、濁液；C膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間；D丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來區(qū)別溶液和膠體【解答】解：A膠體是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間形成的一種分散系，屬于混合物，故A正確；B膠體與FeCl

7、3溶液的本質(zhì)區(qū)別是，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為：膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間，故C正確；D膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，常用來區(qū)別膠體和溶液，所以可以讓光束分別通過兩個(gè)分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法，故D正確；故選B7. 將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）A將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電子由銅片流出C鋅片是負(fù)極D銅片逐漸被腐蝕參考答案：C鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為

8、正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H+2e-=H2A該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A錯(cuò)誤；B電子從負(fù)極鋅流向正極銅，故B錯(cuò)誤；C鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故C正確；D銅片上電極方程式為2H+2e-=H2，所以銅片不被腐蝕，故D錯(cuò)誤。故本題選C8. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：( )A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18 8O D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略9. 將鐵粉、銅粉混合物加入FeCl3溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加入KSCN溶液一

9、定不變紅色 D. 剩余固體中一定含Cu參考答案：A【分析】根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻慨?dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+全部參加反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+；當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有C

10、u2+，一定含有Fe2+；A、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分。10. 純鐵的熔點(diǎn)為1535 ，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因?yàn)椋?）A鐵的純度高，所以熔點(diǎn)變低 B形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低C合金的熔點(diǎn)

11、高于它的成分金屬 D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：B11. 在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是 （ ）A.都需要達(dá)到著火點(diǎn) B.都產(chǎn)生熱量 C.都要點(diǎn)燃 D.都屬于氧化反應(yīng)參考答案：略12. 下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.原子半徑 NaMgH2SPH3C.酸性強(qiáng)弱 H2SiO3H2CO3NaCO2參考答案：A略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 分離MnO2和KCl固體：溶解、過濾、蒸發(fā)B. 除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，過濾C. 除去H2中混有的CO2：用NaOH洗氣后干燥D. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaO

12、H稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液參考答案：ACA. 二氧化錳不溶于水，分離MnO2和KCl固體可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法實(shí)現(xiàn)，A正確；B. 硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B錯(cuò)誤；C. CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗氣后干燥，C正確；D. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)應(yīng)該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色即可，D錯(cuò)誤，答案選AC。14. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫參考答案：D【詳解】A、電

13、離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀是KOH，是堿；碳酸是酸；蘇打是碳酸鈉屬于鹽；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；故選D。15. 對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是A含氧原子個(gè)數(shù)比為23 B含硫元素質(zhì)量比為45C含氧元素質(zhì)量比為56 D含硫原子個(gè)數(shù)比為11參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）今欲用NaOH晶體配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶

14、液。根據(jù)題意填空：（1）配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取 克固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用 攪拌至完全溶解。待 后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌液 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 時(shí)，改用 加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞上下翻動幾次（搖勻）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (11分) (1) 下列物質(zhì)中：NaCl溶液 氫氧化鈉 二氧化碳 金剛石 水 酒精，屬于電解質(zhì)的是_；非電解質(zhì)的是_。（請用序號填空

15、）（2）（5分） 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ；質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。參考答案：(11分)（1） 、 （每空2分）。（2） 1:1 ; 1:1 ; 5:3 ; 4:11 ; 4:11 （每空1分）（3）M/NA（2分）略18. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為

16、_（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：A_，X_上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是_、_參考答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2) Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl+2Fe3+解析：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與FeCl2濾液合并，制備氯化鐵溶液。(1)FeCl3溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)上述分析可知A為Fe，X為Cl2，上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2F