天津寧河縣寧河鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、天津寧河縣寧河鎮(zhèn)中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C.過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2D. 向FeCl3溶液中加適量銅片：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+參考答案：AD2. 在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子

2、的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A四種元素的原子半徑：rZ rX rY rw BX、Y、Z、W形成的單質最多有6種C四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強D四種元素均可與氫元素形成18電子分子參考答案：D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設X的原子序數(shù)是a，則aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以W是C，符合題意。若a9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電

3、子數(shù)之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為PCNO，A項錯誤；HNO3的酸性強于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確。3. 將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列說法正確的是A、還原性：Cr3Fe2SO2 B、氧化性：Cr2OSO2Fe3C、Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D、兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答

4、案：C略4. 下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是 ( ) A在含有SO42-的溶液中 Fe3+、Ba2+、ClB水電離的H濃度c(H)=1012molL1的溶液中：Cl、CO2 3、NH4、CpH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO42 、ClD加入鋁粉放出氫氣的溶液中: NO3、Cl、NH4+、Mg2+參考答案：C略5. 下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A. 酸性：HClHF B. 金屬性：NaMgC. 堿性：KOHNaOH D. 熱穩(wěn)定性：HClHBr參考答案：AA項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；

5、B項，核電荷數(shù)：NaMg，原子半徑：NaMg，原子核對外層電子的引力：NaMg，金屬性：NaMg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：KNa，堿性：KOHNaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：ClBr，熱穩(wěn)定性：HClHBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質和內容是解題的關鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化

6、物對應水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。6. 下列說法正確的是 A鋁熱劑屬于電解質 B氫氧化鐵膠體屬于純凈物C光導纖維的主要成分屬于氧化物 DNa2O22H2O2NaOHH2O2 屬于氧化還原反應 參考答案：C略7. 下列說法不正確的是（）A向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解C向BaCl2溶液中加入N

7、a2SO3溶液，產生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；銅金屬及其重要化合物的主要性質專題：元素及其化合物分析：A向AlCl3溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解；B銅與稀硫酸不反應，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，液中含有硝酸，硝酸與銅反應；C硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀；D向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀解答：解：

8、A向AlCl3溶液中滴加氨水，產生氫氧化鋁的白色沉淀，再加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，故A正確；B銅與稀硫酸不反應，加入Cu（NO3）2固體，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，即溶液中含有硝酸，硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO，銅溶解，故B正確；C向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產生亞硫酸鋇的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故D正確；故選C點評：本題主要考查氫氧化鋁、硝酸、鐵的氫氧化物的性質等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意硝酸根在

9、酸性條件下具有強氧化性8. 下列敘述中，正確的是 A. 在一個基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B. 在一個基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C. 在一個原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低D. 某一基態(tài)多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們必然自旋相反參考答案：A略9. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體參考答案：D略10. 下列有關實驗原理或操作正確的是 A用0.1000mol/L標

10、準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑 B用圖1所示裝置可測量產生氣體的體積 C用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行 D鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A11. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ BNa與H2O反應制備H2 ：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2C用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O參考答案：BC略12. 已知

11、還原性ClFe2+H2O2ISO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是A.2Fe3+SO2+2H2OSO42+4H+2Fe2+ B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H+SO42SO2+O2+2H2O D.2Fe3+2I2Fe2+I2參考答案：C略13. （2001全國卷）9.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（） A.H2（氣）+I-2（氣）2HI（氣）B.3H2（氣）+N2（氣）2NH3（氣）C.2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）D.C（固）+CO2（氣）2CO（氣）參考答案：A 略14. 已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： C(

12、石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51 kJ mol-1C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41 kJmol-1據此推理所得到的下列結論中，正確的是 A金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小 B由石墨制備金剛石是吸熱反應 C石墨的能量比金剛石的能量高 D石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：B略15. 下列各組物質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是A.大理石、重晶石、光鹵石 B.小蘇打、蘇打、大蘇打C.綠礬、膽礬、明礬 D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境某

13、研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：（1）操作中所用的加熱儀器應選 （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式 （3）操作是為了除去溶液中的Zn2+已知25時，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH1.81058.911由上表數(shù)據分析應調節(jié)溶液pH最好為 （填序號）a9 b10 c11（4）MnO2精處理的主要步驟：步驟1：用3%H2O

14、2和6.0mol?Ll的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）反應生成MnSO4的離子方程式為 ；步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾加活性炭的作用是 ；步驟3：向濾液中滴加0.5mol?Ll的Na2CO3溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2灼燒過程中反應的化學方程式為 （5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?Ll、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1，由

15、圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在 左右；在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇 mol?Ll左右參考答案：（1）坩堝；（2）Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5） 60； 6解：根據流程知道，將廢舊電池拆卸開，得到的鋅皮和雜質中加入硫酸溶解，過濾可以得到硫酸鋅的水溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可以得到硫酸鋅的晶體，得到的混合物中加入水溶解，過濾，可以得到氯化銨和氯化

16、鋅的溶液以及固體難溶物二氧化錳等，向濾液中加入NaOH，調節(jié)pH，可以將鋅離子沉淀，過濾得到氫氧化鋅沉淀和氯化銨溶液，將二氧化錳進行精處理，可以得到二氧化錳（1）物質的熔融需要較高的溫度，操作中所用的加熱儀器應選坩堝，故答案為：坩堝；（2）三價鐵離子和氨水反應的離子方程式為：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案為：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）由上表數(shù)據知道Zn2+完全沉淀的pH為8.9，所以應調節(jié)溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn2+，故答案為：a；（4）將MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液的離子方程式為：MnO2+H2

17、O2+2H+=Mn2+2H2O+O2，pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應生成二氧化錳，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）根據圖示內容，碳酸錳的最高產率為65%左右，可以確定浸泡的溫度的溫度是60左右，故答案為：60；碳酸錳的產率最高時，鹽酸和硝酸的最佳濃度是6mol/L左右，故答案為：6三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在密閉容

18、器中進行如下反應：mA(g)nB(g) pC(g)，反應經5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a molL1，而C的濃度增加了a molL1，又知平均反應速率v(C)2v(B)。(1)寫出上述反應的化學方程式 .(2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關系如圖所示。由此可知，該反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)該反應的平衡常數(shù)表示式為，升高溫度，K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1） 3A(g)B(g)=2C(g) (2)放熱（3）K= C2/A3B ;減小略18. 決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：

19、（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯 價，A的電負性 B的電負性(填“”、“”或“”)。（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為Ehv，式中h6.631034Js，光的波長與光的頻率v的關系為，其中光速c=3108ms-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJmol1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因： 。（未說明原因不給分）共價鍵CCCNCS鍵

20、能/kJmol1347305259（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是 。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有 個。（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有 (填字母)。A離子

21、鍵 B共價鍵 C配位鍵 D氫鍵參考答案：（1）3（2）399紫外光具有的能量足以使蛋白質分子中的化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子（3）TiNCaOKCl12（4）CrO2 （5）A略19. 實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為 ，可用 法收集N2寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可） （3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產生氣體，寫出相應的化學方程式 （4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶

22、液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X104）則圖中a點的c（H+）= ，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示） （已知=2.14）參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2；（4）2.14103mol/L ；NO2+H2OHNO2+OH，HNO2H+NO2，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算；氧化還原反應；溶液的配制【分析】（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集；氯化銨