天津擂古臺(tái)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、天津擂古臺(tái)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述或操作錯(cuò)誤的是（ ） A牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們主要起抑制牙膏中微生物生長(zhǎng)的作用。B紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。 C欲檢驗(yàn)火柴頭燃燒后的氣體中是否含有SO2，可將燃燒后氣體通入KMnO4酸性溶液，觀察KMnO4溶液顏色是否變淺或褪色 D減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。參考答案：A略2. 已知CO和H2在一

2、定條件下合成甲醇的反應(yīng)為： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制在不同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，5min時(shí)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中(正)=(逆) D達(dá)平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bac參考答案：B略3. 下列各組化學(xué)用語(yǔ)可以表示相同微粒的是ANO2 NO2 BOH CCH3CH2OH CH3OCH3 DHCOOCH3 HOOCCH3參考答案：B略4. 依照阿伏加德羅定律

3、，下列敘述中正確的是 ( )A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)反比參考答案：答案：C5. 對(duì)于反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2C(g)H0，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A其他條件不變，降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動(dòng)，并放出更多的熱量CC的產(chǎn)率與溫度、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖K3162D恒溫恒容時(shí)，若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡K3162參考答案：B略6. 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑

4、很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+ CO2+Mn2+ 1 。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4 B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C10mol CO2生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol極性共價(jià)鍵參考答案：無(wú)答案略7. 下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4 CCl4 CBr4 碳化硅 晶體硅C熔點(diǎn)由高到低：Na Mg AlD晶體的熔點(diǎn)高低規(guī)律一般有：原子晶體 離子晶體 分子晶體參考答案：B略8. 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+ 28HN

5、O39Fe(NO3)x+ NO14H2O。下列判斷合理的是 （ ） AFe(NO3)x中的x為2 B反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移 C稀HNO3 在反應(yīng)中只起氧化劑作用D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B略9. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)參考答案：D因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg

6、2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來(lái)解答10. 在一定條件下MO3與M發(fā)生反應(yīng)：MO3+5M+6H+3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（）AM位于元素周期表的第VA族BM的氫化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被還原DM2在常溫常壓下一定是氣體參

7、考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】由反應(yīng)方程式可知，M的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答【解答】解：A由反應(yīng)方程式可知，M的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素M應(yīng)位于第A族，故A錯(cuò)誤；BF元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；CM的最低負(fù)價(jià)為1，M最高正價(jià)為+7價(jià)，MO3中M為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)

8、誤；D若M為Cl，單質(zhì)為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故D錯(cuò)誤，故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷M的最低負(fù)價(jià)為1，最高正價(jià)為+7價(jià)，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目11. 下列敘述正確的是（） A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：答案;C12. 2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成衍生藥

9、物蒿甲醚的合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）A、反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同C青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能D蒿甲醚的化學(xué)式為C16H24O5參考答案：AA項(xiàng)，對(duì)照青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應(yīng)實(shí)質(zhì)是甲基取代羥基上氫，正確；B項(xiàng)，青蒿素含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醚不含酯基和羥基，它們都含醚鍵和過(guò)氧鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，青蒿素因含過(guò)氧化鍵，類(lèi)似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5，錯(cuò)誤。13. 向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13

10、克的鋅粉，鋅和溶液中的硝酸恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B該反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定是N2OC該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4D該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.4NA參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)=+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，據(jù)此分析

11、【解答】解：向1L 濃度為0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的鋅粉，硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，鋅為=0.2mol，則鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，則起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量是鋅的2倍，剩余部分硝酸作氧化劑，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸還原產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)=+1，所以硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，A反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸，體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯(cuò)誤；B硝酸的還原產(chǎn)物為N2O或NH4NO3，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比一定為1：4或1：5，故C錯(cuò)誤；D0.2mol 鋅失去電子為0.4mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0

12、.4NA，故D正確故選D14. 以下四種有機(jī)物的化學(xué)式皆為C4H10O：；CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是()。A B C D參考答案：C略15. 有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2= CH2B.1mol B物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5mol H2C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO

13、4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶： 250mL、500mL、1000mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來(lái)補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A將兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將

14、混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D ；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)進(jìn)行操作C前還需注意 。參考答案：(1)3.0 （1分） (2)1000 （1分） (3)295（2分） 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中（2分） (4)偏?。?分） (5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫 （2分）的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.24mol；中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的

15、量為0.45mol；還需要硫酸的物質(zhì)的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對(duì)溶解使用的玻璃棒和燒杯進(jìn)行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中；（4）如果沒(méi)有洗滌，溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度將會(huì)偏??；（5）由于濃硫酸稀釋過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。【名師點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是誤差分析，根據(jù)cB可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由

16、溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。 A(g)2B(g) + C(g) + D(s) H = + 85.1 kJ / mol 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P。的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）?；卮鹣铝袉?wèn)題： (

17、1)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。 A.升高溫度 B.向體系中通人A氣體 C.減少D的物質(zhì)的量 D.向體系中通人稀有氣體He (2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。 (3)相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍 n (D) mol 。 (4)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為 參考答案：（1）A升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C將D（固體）的濃度減小，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D通入稀有氣體He但是各組分濃度不變，

18、不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故A正確；（2）1L A(g)2B(g) + C(g) + D(s)起始量 0.1mol 0 0 0變化量 xmol 2x x x平衡量 0.1-x 2x x x有圖表可知20h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故P/Po=2.40=（0.1-x+2x+x）/0.1 故x=0.07mol平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為0.07/0.1 100%=70%（3）相同條件下，根據(jù)等效平衡原理，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）0.03（4）恒壓使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則體積變?yōu)椋?.03+0.14+0.07）/0.1=2.4L，C（B）=0.14mol/2.4L=0.0583mol/L略18. （10分）燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：已知：鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 高溫?zé)Y(jié)時(shí)，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，寫(xiě)出Na2Fe2O4水解化學(xué)反應(yīng)方程式 。