天津樹才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、天津樹才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：AC2. 根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（） 元素代號(hào)ABCDE原子半徑0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6，22A金屬性：CAB氫化物的穩(wěn)定性：H2DH2EC單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：ABD單質(zhì)的熔點(diǎn)：ABE參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為

2、元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、A族、A族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為Na，結(jié)合元素周期律解答解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E都有2價(jià)，而D有+6價(jià)且原子半徑較大，則D為元素、E為O元素；A、B、C化合價(jià)分別為+1、+3、+2，則分別處于IA族、A族、A族，C的原子半徑小于硫，故C為Be元素，原子半徑A、B均大于硫，則B為Al，且A、B原子半徑相差較大，故A為NaA同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性NaBe，故A錯(cuò)誤；B非金屬性SO

3、，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2SH2O，故B正確；C金屬性Na比Al強(qiáng)，則Na與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為AB，故C錯(cuò)誤；D氧氣為氣體，鈉、鋁為固體，氧氣熔點(diǎn)最低，鈉離子半徑大于鋁離子，且鈉離子所帶正電荷比鋁離子少，故金屬鋁的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)高于Na，故D錯(cuò)誤，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意D選項(xiàng)中熔沸點(diǎn)高低比較3. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（ ）A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘參考答案：B略4. 如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，

4、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（ ）A A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略5. 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al （NH4）2CO3 ABCD全部參考答案：D略6. 實(shí)驗(yàn)室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是( )A. 氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B. 氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中C. 過氧化鈉要密封保存D. 鋁片放在不密封的容器里參考答案：BA氯化

5、亞鐵易被氧化為三價(jià)鐵離子，可以加入少量的鐵粉，與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故A正確；B氫氧化鈉溶液為液體，應(yīng)該盛裝在細(xì)口試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C過氧化鈉能夠與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故C正確；D鋁片在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了試劑的保存，熟悉鋁、氫氧化鈉、亞硫酸鐵溶液、金屬鈉的常見保存方法和注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，鋁具有抗腐蝕性，在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜，可以在空氣中保存。7. 下列關(guān)于溶液說法正確的是（ ） A、所有溶液都是無色透明的； B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液 C、均一穩(wěn)定的液體就是

6、溶液 D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。參考答案：D略8. 下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A. 元素周期表中一共有18個(gè)縱行B. 除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C. 同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D. 同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32參考答案：C分析:A.元素周期表有18個(gè)縱行；B.除0族元素外，非金屬元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金屬元素；C.同周期第A族與第A族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第，且B存在錒系、鑭系元素；D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個(gè)縱行，

7、包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第VIII族，第VIII族包含3個(gè)縱行，故A正確；B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項(xiàng)是正確的；C.同周期第A族與第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，所以D選項(xiàng)是正確的；所以答案選C。9. 如下試劑的保存方法，其中不能用氧化還原反應(yīng)解釋的是()A. 鈉保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的試劑瓶中C. 保存FeSO4

8、溶液需加入少量鐵粉 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞參考答案：DA鈉能與空氣中的水和氧氣發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)，故鈉保存在石蠟油或煤油中，故A正確；B氯水中的次氯酸見光會(huì)分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故氯水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C硫酸亞鐵容易被空氣中的氧氣所氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉，故C正確；D二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。10. 下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是A. Na2CO3=Na2+CO32-B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. KClO3=K+Cl-+3O2

9、-D. NaOH=Na+H+O2-參考答案：B【詳解】A. 碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為Na2CO32Na+CO32-，A錯(cuò)誤；B. 硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4Na+H+SO42-，B正確；C. 氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KClO3K+ClO3-，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOHNa+OH-，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確的電解質(zhì)的組成以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書寫；含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開；表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右

10、下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等；強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。11. 能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸B在高溫條件下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔點(diǎn)比CO2高DCO2通入Na2

11、SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀，所生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠參考答案：D略12. 綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。在下列生產(chǎn)的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行) （ ）參考答案：C13. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C略14. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）。A. 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB. 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 離子的數(shù)目為

12、NAC. 32g氧氣所含原子數(shù)目為2NAD. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有原子數(shù)為NA 參考答案：CD略15. 下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是 A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?B用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉 C自然界中無游離態(tài)的鈉存在 D鈉在自然界中燃燒生成氧化鈉 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。

13、(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 。現(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)

14、移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線參考答案：(1) (2) 5.4 mL ， (3) 引流 ， 12厘米 ，膠頭滴管 ，凹液面的最低點(diǎn)與視線水平相切 (4) ， 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的

15、離子方程式為_。由無水MgCl2制取Mg化學(xué)方程式是_。（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是_（填名稱）；向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若從100L該海水中

16、提取鎂，理論上需加入試劑A_g。參考答案：(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2 (2) 坩堝 2H+H2O2+2I-=I2+2H2O 丙 (3)392.2g【詳解】（1）工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+H2O；氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融) Mg+Cl2；（2）坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；

17、過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H+H2O2+2I-=I2+2H2O； 在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1mol Mg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。18. (

18、15分)用18 mol/L的濃硫酸配制80 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，需用的實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F膠頭滴管G50 mL燒杯H100 mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào)) (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))A使用容量瓶前先檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次(3)用量筒取濃硫酸 (4)在G.50 mL燒杯中的操作是如何進(jìn)行的？_ (5)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_.(6)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流，需要洗滌燒杯23次是為了_(7)定容，搖勻(8)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，（注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度）(9)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖