天津津沽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、天津津沽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-Bc（H+）=1.010-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ DpH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 參考答案：B略2. 設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀

2、況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+參考答案：C3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA B室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA C1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D常溫常壓下，20克H218O所含中子數(shù)為12NA參考答案：B略4. 將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水

3、，取該混合液滴入到含有品紅和Ba(NO3)2的溶液中，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A紅色溶液很快褪色 B紅色溶液不褪色C溶液中有沉淀生成 D溶液中有氣泡產(chǎn)生參考答案：BC略5. 關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A. 0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L B. 1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g C. 從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L D. 取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C略6. X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素已知X

4、、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：MXYZB對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：MZYXC對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：ZXYMDXY2與MY2溶于水都能得到對(duì)應(yīng)的酸參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，據(jù)此答題解答：解：X、Y、Z、M為

5、原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號(hào)元素，硅元素，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：SiNOF，故A正確；B、由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點(diǎn)，SiH4的最低，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅

6、與水不能反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握7. 膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是 A、分散質(zhì)粒子的直徑大小 B、有丁達(dá)爾效應(yīng) C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷 D、可以通過(guò)濾紙參考答案：A略8. 氯化銅（CuCl22H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純蒸發(fā)結(jié)晶CuCl22H2O（純）氧化劑x與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是（已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為37，Cu2+為64，F(xiàn)e2+為96。） （ ） AH2O2、CuO BKMnO4、Na2O CNaClO、Cu（OH）2 DK2Cr2O7、NaOH參考答案：A略9. 2011年

7、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的發(fā)展空間 D化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng) 參考答案：D略10. 下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4、Cl 、NO3B水電離出來(lái)的c(OH)10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+CPH為11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na

8、+D所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3、Al3+參考答案：答案：C11. 下列敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原 C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：B12. 有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如右圖所示，則H+ NH4+ Al3+ Mg2+ Fe2+ NO3 SO42 CO32 中一定

9、存在的離子是 （ ） A BC D參考答案：答案：C13. 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（ ）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略14. 在pH1的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+參考答案：A略15. 14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+01n14C+11H，下列說(shuō)法

10、正確的是（）A14C和14N互為同位素 B14C和C60是同素異形體C地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代謝作用也存在14C D14CO2的摩爾質(zhì)量為46參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：

11、該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。【提示】在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)； 注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過(guò)答題卡空間。 參考答案：答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液

12、于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。解析：在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常常需要對(duì)一些物質(zhì)的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而達(dá)到探究實(shí)驗(yàn)的目的。 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2，而Fe、Cu與堿液不反應(yīng)；Fe + H2SO4 FeSO4 + H

13、2，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)； 加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN-進(jìn)行檢驗(yàn)； 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O, Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2（藍(lán)色），通過(guò)分析上述反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象，完成對(duì)樣品成分的確定。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

14、量之比為_。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管

15、中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“A”或“B”）通入（4）由各

16、分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B

17、、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2

18、+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中