人教版 高中化學必修第一冊第一章第一節(jié) 物質(zhì)及其分類-知識點總結(jié)

1、第一章 物質(zhì)及變化第一節(jié) 質(zhì)的分類及變化 1、物的類（）同種元組成的物質(zhì)的分類石碳元素形成的單質(zhì) 石墨 碳元素的同素異形體60同異體由一元形的種質(zhì)同單。素形體成原是體 原的列式不。（）不同種素組成的物質(zhì)的分類根據(jù)物質(zhì)的組成分類交分類法：根據(jù)物質(zhì)的組成，從不同的角度對物質(zhì)進行分類。一種物質(zhì)按照不同的分類準分類，屬于不同的類別。分類有一定的標準，根據(jù)不同的 標準，人們對研究對象進行不同的分類。根鹽是含 H分a 2 根金陽子類 鹽NaHCO3 2 酸式鹽根酸離分。硫酸鹽Na 4K SO 4SO根酸對酸強分中 強酸鹽樹分類法：根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類的一種分類方法。1 等 等化 物2 7 金屬 N

2、a等 單 屬單 Cl 等 稀氣體. 酸 HCl等物 物質(zhì) 化合物 鹽 等 氧 等 2 有化物混物（）據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的分類 酸性 CO 氧化物 應 化 Na O堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物； 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如 Mn O ，金屬氧化物也不一 定是酸性氧化物。2 、分系其類（）念分系：化學上把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成 的混合物。散系一定是混合物，所以餾水不是分散系。分質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)。分劑：分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)。當散中水，般將作分劑（）散系的類23 3 按散質(zhì)或分散劑所處狀態(tài) 分散質(zhì)氣液固氣液固氣液固按

3、散質(zhì)粒子的大小分散劑氣氣氣液液液固固固實例空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金溶液膠體濁液小于 1nm 大于 100nm【實驗】膠體的制備和性質(zhì)（）體的制：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入 滴 FeCl 飽溶 液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。制 Fe(OH) 膠體采用方是沸中加和 溶一不用 NaOH 溶（氨）應因會生F（OH 沉淀另，寫備體化方程時 在體子標“體而標“為備度大 Fe(OH) 膠體應飽 溶，不稀液33 23 3 3 3 3 3 4 3 3 4 3 23 3 3 3 3 3 4 3 3 4 化方程式FeCl +3H O=Fe

4、(OH)（膠體）+3HCl注事項：能用自來水代替蒸餾水制 Fe(OH) 膠體因為自來水中含有的陰離子會使 Fe(OH) 膠 粒子聚集，產(chǎn)生 Fe(OH) 沉淀。液呈紅褐色時應立即停加熱，因為過度加熱會破壞生產(chǎn)的膠體，導致生成 Fe(OH) 沉淀。備過程中不能用玻璃棒攪，否則會使 膠粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉 淀。（）體的性操作：把盛有 CuSO 溶和 Fe(OH) 膠的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中液 體，在與光束垂直的方向進行觀察。分散系Fe(OH) 膠CuSO 溶液光束照射時的現(xiàn)象有一條光亮的“通道” 無明顯現(xiàn)象結(jié)論：膠體產(chǎn)生光亮的“通道則沒有，可用此現(xiàn)象來鑒別膠體。3 、膠

5、的達效（）達效：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通道光的“通道” 是由于膠體粒子對光線散射形成的。（）用：用鑒別膠體和溶液。（1丁達爾效應應是物理變化而不是化學變化。（2不能認為利用丁達爾效應應可將分散系分為溶液、膠體和濁 液。4（）見分散的比較和鑒別分散系分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子大小性 外溶液單個小分子或離子小于 1nm均一、透明膠體高分子或多分子集合體 均一濁液巨大數(shù)目的分子集合體 大于 100nm不均一、不透明質(zhì)穩(wěn)定性能否通過濾紙能否通過半透膜 鑒別穩(wěn)定能能無丁達爾效應較穩(wěn)定能不能有丁達爾效應不穩(wěn)定不能不能靜置分層或沉淀4、物的化（）、堿、的性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)酸的主要化學性質(zhì)酸與活潑

6、金屬反應酸與堿性氧化物反 應酸與堿反應反應實例（寫出化學方程式） 2HCl H 2 CaO H 2 H SO Na SO O 2 4 5反應類型置換反應復分解反應復分解反應H H H H 酸與某些鹽反應2HCl H CO 2復分解反應從微觀角度看，不同的酸溶液中都含有 H，有相似的化學性質(zhì)。 鹽的主要化學性質(zhì)鹽的主要化學性質(zhì) 反應實例（出化學方程式）反應類型鹽和金屬反應鹽和酸反應鹽和堿反應鹽和鹽反應 Cu4 CaCl H O CO 3 CO ） CaCO 3 3Na CaCl CaCO 2NaOH 2 2 置換反應復分解反應復分解反應復分解反應從微觀角來看，不同的碳酸鹽中都含有2-，具有相似的化學性質(zhì)。堿的主要化學性質(zhì)堿的主要化學性質(zhì)堿與酸性氧化物反 應堿與酸反應堿與某些鹽反應反應實例（寫出化學方程式2NaOH CO 2 2 3 2KOH HCl KCl Ca （ OH CO 2 3 3反應類型復分解反應復分解反應從微觀角度來看，不同的堿溶液都含有OH，具有相似的化學性質(zhì)。（）質(zhì)的轉(zhuǎn)