高一化學(xué)教案案例

1、高一化學(xué)講課方案事例高一化學(xué)講課方案2021事例1講課目的知識(shí)目標(biāo)復(fù)習(xí)堅(jiān)固初中四種基本反應(yīng)種類以及從得氧、失氧角度區(qū)分氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出區(qū)分的依據(jù)不一樣樣而有不一樣樣的使用范圍的結(jié)論。使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)起落的看法和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的看法及表示方法和意義。能力目標(biāo)經(jīng)過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培育學(xué)生獨(dú)立思慮及剖析，解決問題的能力。感情目標(biāo)培育對峙一致的辯證唯心主義的看法。教材剖析本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的種類、氧化復(fù)原反應(yīng)、氧化劑和復(fù)原劑。要點(diǎn)是氧化復(fù)原反應(yīng)。本節(jié)講課要點(diǎn)：用化合價(jià)起落和

2、電子轉(zhuǎn)移的看法理解氧化復(fù)原反應(yīng)。本節(jié)講課難點(diǎn)：用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)。氧化復(fù)原反應(yīng)是在平時(shí)生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中常常碰到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫串中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和要點(diǎn)之一。講課建議第一節(jié)氧化復(fù)原反應(yīng)氧化復(fù)原反應(yīng)的講課建議采納比較法或列表法，講課過程可分為以下四部分(供參照，可依據(jù)實(shí)質(zhì)狀況進(jìn)行刪減)。一、有關(guān)氧化復(fù)原反應(yīng)的看法實(shí)質(zhì)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子偏移)。原子或離子失電子總數(shù)=原子或離子得電子總數(shù)特色原子或離子化合價(jià)高升總數(shù)=原子或離子化合價(jià)降低總數(shù)反應(yīng)(氧化反應(yīng)、復(fù)原反應(yīng))反應(yīng)物中元素(原子或離子)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被

3、氧化)反應(yīng)物中元素(原子或離子)得電子，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)(被復(fù)原)反應(yīng)物(復(fù)原劑、氧化劑)此反應(yīng)物(失電子的原子或離子)是復(fù)原劑此反應(yīng)物(得電子的原子或離子)是氧化劑生成物(氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物)復(fù)原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被復(fù)原后的生成物叫復(fù)原產(chǎn)物。性質(zhì)(復(fù)原性、氧化性)失電子的性質(zhì)是復(fù)原性，復(fù)原劑擁有復(fù)原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑擁有氧化性二、常有的氧化劑和復(fù)原劑氧化劑注意：氧化劑和復(fù)原劑確實(shí)定是以實(shí)質(zhì)反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不一樣樣條件，不一樣樣反應(yīng)中，可以作復(fù)原劑，也可做氧化劑。三、氧化復(fù)原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表

4、示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。比方：四、四種基本種類反應(yīng)與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化復(fù)原反應(yīng);有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng)講課方案方案第一節(jié)氧化復(fù)原反應(yīng)講課目的知識(shí)目標(biāo)復(fù)習(xí)堅(jiān)固初中四種基本反應(yīng)種類以及從得氧、失氧角度區(qū)分氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出區(qū)分的依據(jù)不一樣樣而有不一樣樣的使用范圍的結(jié)論。使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)起落的看法和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的看法及表示方法和意義。能力目標(biāo)經(jīng)過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培育學(xué)

5、生獨(dú)立思慮及剖析，解決問題的能力。感情目標(biāo)培育對峙一致的辯證唯心主義的看法。講課要點(diǎn)、難點(diǎn)要點(diǎn)：用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的看法理解氧化復(fù)原反應(yīng)。難點(diǎn)：用化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移的看法剖析氧化復(fù)原反應(yīng)，并能靈巧運(yùn)用。講課方法：復(fù)習(xí)舊知?jiǎng)?chuàng)辦情境研究新知概括總結(jié)練習(xí)反應(yīng)講課手段：投影講課過程：前言在漫長的歷史長河中，火關(guān)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要研究火的奇特，就必然研究焚燒。而與之有關(guān)的焚燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、焚燒過程中的能量變化、焚燒效率及焚燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有親密的聯(lián)系。板書第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化發(fā)問在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過焚燒，什么是焚燒呢?(請一位學(xué)生回答)解說焚燒

6、是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的強(qiáng)烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。板書第一節(jié)氧化復(fù)原反應(yīng)追問還有其余答案嗎?(由學(xué)生回答)討論兩位同學(xué)的答案不一樣樣，但都正確，說明從不一樣樣的角度剖析化學(xué)反應(yīng)則有不一樣樣的分類方法。板書一、化學(xué)反應(yīng)的種類解說剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的種類以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度區(qū)分，也就是所謂的“基本反應(yīng)種類”。板書1.基本反應(yīng)種類發(fā)問基本反應(yīng)種類分為幾種?請各舉一例。投影練習(xí)將四種基本反應(yīng)種類各舉幾例，并加以總結(jié)概括。投影將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以指引，得出有關(guān)結(jié)論。指引剛才有關(guān)“木炭在氧氣中焚燒”另一位同

7、學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)能否獲取氧或失掉氧的角度區(qū)分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)。板書2.氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)，其余同學(xué)在練習(xí)本上達(dá)成。講評討論兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。投影初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)的分類方法比較片面，不可以全面，真切地反應(yīng)該類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不強(qiáng)者為地將其分開。它們既是對峙的，又是一致的。我們過去學(xué)習(xí)的有關(guān)看法和原理常常有其限制性，階段性，要正確地、客觀地對待這些問題，這樣才能研究科學(xué)知識(shí)的真理。指引下邊對發(fā)問(1)關(guān)于此反應(yīng)，誰獲取氧

8、，誰失掉氧?獲取的氧原子與失掉的氧原子有什么關(guān)系?反應(yīng)后哪一種元素的化合價(jià)高升?哪一種元素的化合價(jià)降低?高升與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系?進(jìn)一步剖析，可以獲取什么結(jié)論?投影結(jié)論將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、概括、指引學(xué)生獲取以下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧聯(lián)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失掉氧，所以氧化反應(yīng)與復(fù)原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失掉的氧原子與獲取的氧原子個(gè)數(shù)相等。獲取氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)高升，叫做被氧化;失掉氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被復(fù)原，且高升的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被復(fù)原的反應(yīng)叫氧化復(fù)原反應(yīng)。板書二、氧化復(fù)原反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)學(xué)生疏組討論，此后選代表

9、回答。解說經(jīng)過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)種類，并且從得、失氧的角度剖析也不屬于氧化復(fù)原反應(yīng)，但從上述的剖析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化復(fù)原反應(yīng)，從而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化復(fù)原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延長。指引閱讀學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有益于加深對有關(guān)看法的理解和記憶。投影結(jié)論有元素化合價(jià)起落的化學(xué)反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)。板書1.氧化復(fù)原反應(yīng)的特色：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。投影練習(xí)判斷哪些反應(yīng)是氧化復(fù)原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深

10、對氧化復(fù)原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。投影結(jié)論(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化復(fù)原反應(yīng)。解說為了幫助同學(xué)們正確地理解氧化復(fù)原反應(yīng)這一看法，下邊就與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的一些看法加以總結(jié)、增補(bǔ)、概括。板書(3)氧化復(fù)原反應(yīng)的有關(guān)看法投影板書(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)高升的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失掉電子的反應(yīng)。復(fù)原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子獲取電子的反應(yīng)。氧化復(fù)原反應(yīng)：有元素化合價(jià)起落的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或獲取電子的物質(zhì)。復(fù)原劑：所含元素化合價(jià)高升的物質(zhì)或失掉電子的物質(zhì)。氧化

11、產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化后的產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原后的產(chǎn)物。氧化性：得電子的性質(zhì)。復(fù)原性：失電子的性質(zhì)。練習(xí)將前邊的投影練習(xí)再做剖析，指出氧化復(fù)原反應(yīng)中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。板書4.氧化復(fù)原反應(yīng)的表示方法雙線橋法單線橋法(增補(bǔ))解說(1)雙線橋法：此法不只能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還可以表示出元素化合價(jià)起落和氧化、復(fù)原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要注明“失掉”或“獲取”電子總數(shù)，化合價(jià)的起落以及該元素“被氧化”或“被還原”。單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總

12、數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不一樣樣方法表示氧化復(fù)原反應(yīng)。討論將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正此中的錯(cuò)誤。學(xué)生活動(dòng)閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思慮。板書5.四種基本反應(yīng)種類與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系學(xué)生總結(jié)投影板書(1)置換反應(yīng)都是氧化復(fù)原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化復(fù)原反應(yīng)?；戏磻?yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化復(fù)原反應(yīng)，此中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)必然是氧化復(fù)原反應(yīng)。本節(jié)總結(jié)我們對氧化復(fù)原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)起落，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)漸漸深入的過程。經(jīng)過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要要點(diǎn)理解氧化復(fù)原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)起落的變化來判

13、斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化復(fù)原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。作業(yè)第12頁、二、三、1.2.三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行溝通。高一化學(xué)講課方案2021事例2一、講課目的【知識(shí)與技術(shù)目標(biāo)】1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特色反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的查驗(yàn)方法;2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;3.認(rèn)識(shí)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;【過程與方法目標(biāo)】培育察看實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、概括思想能力及剖析思想能力，信息搜尋的能力【感神情度與價(jià)值觀目標(biāo)】培育學(xué)生勇于研究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神二、講課重難點(diǎn)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的構(gòu)成特色;糖類和蛋白質(zhì)的特色

14、反應(yīng)及查驗(yàn)方法;蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的查驗(yàn)三、講課方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)研究四、講課過程講課環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)企圖新課引入：同學(xué)們正午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的構(gòu)成特色提出問題：依據(jù)表3-3思慮討論以下問題：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的構(gòu)成上有什么共性;你能說出它們的種類?糖類各代表物的分子式有何特色?它們之間又有何聯(lián)系?剖析葡萄糖和果糖的構(gòu)造式有何特點(diǎn)?經(jīng)過以上剖析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識(shí)?油和脂在構(gòu)成上有何差異?怎樣鑒識(shí)它們?查驗(yàn)?小組熱忱討論，報(bào)告結(jié)果學(xué)生經(jīng)過討論剖析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，環(huán)節(jié)

15、二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特色反應(yīng)教師組織學(xué)生疏組實(shí)驗(yàn)，重申實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的查驗(yàn)自己著手，讓學(xué)生在做中學(xué)環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性)蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思慮油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特色-水解反應(yīng)-油脂水解的產(chǎn)物-兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異-皂化反應(yīng)蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物-各樣氨基酸察看、記錄、思慮培育學(xué)生察看能力剖析問題的能力環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、討論認(rèn)識(shí)知識(shí)，培育自學(xué)能力概括總結(jié)表達(dá)能力環(huán)節(jié)五講堂小結(jié)見板書特出要點(diǎn)，形成知識(shí)系統(tǒng)環(huán)節(jié)六講堂小測板書設(shè)計(jì)第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)構(gòu)成共性和屬類都含C、H、O

16、三種元素都是烴的衍生物，此中油脂屬于酯類分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒識(shí)方法)(一)特色反應(yīng)(特色)葡萄糖新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色積淀，醫(yī)學(xué)上用于診療糖尿病銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(復(fù)原性糖或許-CHO的查驗(yàn)方法)淀粉常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)蛋白質(zhì)顏色反應(yīng)灼燒(二).水解反應(yīng)(共性)單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸高一化學(xué)講課方案2021事例3講課目的知識(shí)目標(biāo):初步學(xué)會(huì)配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技術(shù)能力目標(biāo):在實(shí)驗(yàn)中培育學(xué)生的察看能力和著手操作能力德育目標(biāo):培育學(xué)生腳扎實(shí)地的謹(jǐn)慎科學(xué)態(tài)度講課要點(diǎn)與難點(diǎn)要點(diǎn):初

17、步學(xué)會(huì)配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技術(shù)難點(diǎn):正確配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液及偏差剖析講課過程一、投影:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度異:1.溶質(zhì):以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示溶液:以質(zhì)量表示以體積表示單位:1摩/升同:都表示溶質(zhì)和溶液的對比較值發(fā)問:怎樣配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液?解說:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,解說有關(guān)儀器和步驟以及注意事項(xiàng)。二.配制必然物質(zhì)的量濃度的溶液儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管過程:準(zhǔn)備工作:檢漏操作步驟:計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-沖洗-定容-搖勻結(jié)束工作:寄存,整理沖洗三、偏差剖析依據(jù)公式C=n/V造成濃度偏差的原由可由n或V惹起。造成n的

18、偏差可由稱量轉(zhuǎn)移沖洗造成V的偏差可由俯視或仰望造成,未冷卻等比方:稱量時(shí),砝碼有油污或生銹稱量時(shí),藥品與砝碼顛倒量取液體時(shí),量筒內(nèi)壁上有水稱NaOH固體時(shí),把NaOH放在紙上量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水沖洗容量瓶未干燥攪拌或移液時(shí),有溶液飛濺出來定容時(shí),俯視刻度線搖勻后,液面低于刻度線四、討論外國教材配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請討論。例題:1、溶液配制:欲配制1000mL濃度為0.12molL-1的NaOH溶液,需要的儀器是()請選擇配制過程所必然的操作,按操作先后次序編號,為()1)用適合蒸餾水沖洗燒杯23次,沖洗液也注入容量瓶,使混雜平均。用膠頭滴管滴加蒸餾水

19、使溶液凹液面與刻度相切。3)在托盤天平上先稱取干凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取()gNaOH將容量瓶瓶塞蓋緊,頻頻搖勻。向燒杯中加適合蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入()mL容量瓶。2、要配制濃度約為2molL-1NaOH溶液100mL,下邊的操作正確的選項(xiàng)是(填代號)。稱取8gNaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不停攪拌至固體溶解稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完滿溶解后用蒸餾水稀釋100mL稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適合蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶

20、解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,頻頻搖勻用100mL量筒量取40mL5molL-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不停攪拌,慢慢倒入燒杯中練習(xí):略高一化學(xué)講課方案2021事例4【三維目標(biāo)】一、知識(shí)與技術(shù)1、理解電解質(zhì)的看法;2、理解電離的看法，會(huì)書寫電離方程式。二、過程與方法1、指引學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;2、經(jīng)過獨(dú)立思慮研究堿和鹽的定義。三、感情、態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于研究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛和喜悅，感覺化學(xué)世界的巧妙與友好。【講課要點(diǎn)】電解質(zhì)的看法【講課難點(diǎn)】研究堿與鹽的定義【講課過程】導(dǎo)入新課在初

21、中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過察看與思慮，我們可以得出電解質(zhì)的看法。板書第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。推動(dòng)新課老師發(fā)問：“酸、堿、鹽的水溶液為何可以導(dǎo)電?”學(xué)生思慮、討論。小結(jié)酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由挪動(dòng)的離子。金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂膳矂?dòng)的電子，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂膳矂?dòng)的離子。而電解質(zhì)離解成自由挪動(dòng)的離子的過程，就叫做電離。板書1、電離：電解質(zhì)離解成自由挪動(dòng)離子的過程。例題剖析【例題一】以下物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)?NaClNaOHH2SO4H2O鹽酸溶液小蘇打FeCa(OH)2學(xué)生回答略教師精講電

22、解質(zhì)是一個(gè)重要的看法，在判斷時(shí)，必然要嚴(yán)格依據(jù)定義來剖析，作出正確的結(jié)論。第一，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以錯(cuò)誤;電解質(zhì)也不是混雜物，所以也是錯(cuò)誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(NaHCO3)是電解質(zhì)，所以，最后的正確答案為：。小結(jié)我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)?結(jié)論酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)板書2、種類：酸、堿、鹽和水推動(dòng)新課我們還可以夠用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由挪動(dòng)的離子的過程的式子，叫做電離方程式。板書3、電離方程式老師發(fā)問請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。學(xué)生書寫H2SO4=2H+S

23、O42-NaOH=Na+OH-Na2SO4=2Na+SO42-合作研究請同學(xué)們閱讀P27第一段。學(xué)生回答課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子所有都是氫離子的化合物，叫做酸。教師發(fā)問請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。答案堿：在水中電離出的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。板書4、酸、堿、鹽的定義【部署作業(yè)】P291、2、3、6做在書上。高一化學(xué)講課方案2021事例5一、課標(biāo)要求高中化學(xué)新教材的實(shí)行以進(jìn)一步提升學(xué)生的科學(xué)修養(yǎng)為主旨，經(jīng)過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊敬和促使學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲取將來發(fā)展的所必要的化學(xué)知識(shí)、技術(shù)和方法，提升

24、學(xué)生的各項(xiàng)能力;初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的查驗(yàn)、分別、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技術(shù);使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中可以獨(dú)立或與同學(xué)合作達(dá)成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，達(dá)成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行溝通。二、講課目的(一)知識(shí)與技術(shù)知道什么是分液，初步學(xué)會(huì)分液的基本操作，理解其合用范圍。知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的差異，認(rèn)識(shí)分液漏斗的種類和合用范圍，學(xué)會(huì)使用分液漏斗。知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)齊聚取的基本操作。學(xué)會(huì)應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。(二)過程與方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過程中，漸漸養(yǎng)成問題意識(shí)，可以發(fā)現(xiàn)和提出有價(jià)值的化學(xué)識(shí)題，學(xué)會(huì)商論和反省，漸漸形成獨(dú)立思慮的能力，提升自主學(xué)習(xí)能力，擅長與別人合作。(三)感情、

25、態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)研究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)研究的樂趣，激發(fā)參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，漸漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。三、要點(diǎn)和難點(diǎn)(一)講課要點(diǎn)：分液、萃取(二)講課難點(diǎn)：萃取四、設(shè)計(jì)思路教材“萃取”這部分內(nèi)容實(shí)質(zhì)包括萃取和分液，其余教材是經(jīng)過從碘水中提取碘實(shí)驗(yàn)來介紹萃取和分液。過去我們都是依據(jù)教材這類編排來介紹萃取和分液，最后有相當(dāng)一部分學(xué)生對兩者仍是不可以理解，常?；祀s兩者的差異與聯(lián)系，也不會(huì)將它們應(yīng)用于解決實(shí)詰問題?，F(xiàn)改為經(jīng)過問題研究和實(shí)驗(yàn)研究學(xué)習(xí)新知識(shí)，先學(xué)習(xí)分液，再學(xué)習(xí)萃取，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，并且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來。在學(xué)習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)

26、時(shí)，先讓學(xué)生做研究性實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、思慮問題，再由實(shí)驗(yàn)上漲到知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。這樣就更為便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也所以更為簡單理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn)。五、儀器、藥品鐵架臺(tái)、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混雜物。六、講課過程講課進(jìn)度教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)目標(biāo)及說明問題引入同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混雜物的分別和提純方法，今日我們將連續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分別和提純方法。第一請大家依據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，試?yán)米郎系膬x器，對油水混雜物進(jìn)行分別。實(shí)驗(yàn)過程中注意察看和思慮，并將自己的方法與其余同學(xué)進(jìn)行溝通和比較。聆聽、思慮。創(chuàng)辦問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。實(shí)驗(yàn)研究巡視，對學(xué)生溝通進(jìn)行適合的點(diǎn)撥。實(shí)驗(yàn)、討論。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。問題情境經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混雜物進(jìn)行了分別?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)弊端?個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管汲取油層。他們都是利用油水互不相溶來進(jìn)行分其余。傾倒法較快但不可以很完滿分別，而滴管汲取雖見效較好但很慢。學(xué)會(huì)總結(jié)和剖析。過渡確實(shí)我們需要利用油水互不