醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第二章元素以及化合物

1、關(guān)于醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)第二章元素及化合物第1頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四1、原子的組成原子原子核質(zhì)子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷核外電子 每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子 不顯電性第2頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四2、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、核外電子排布 元素核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子數(shù)最多不超8個(gè)，只有1層的不超2個(gè)。4、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。第3頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四一、元素周期律Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮

2、O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01231-18號(hào)元素周期表的結(jié)構(gòu)第4頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化（一）核外電子排布呈周期性變化第5頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四（二）原子半徑呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化第6頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四（三）化合價(jià)呈周期性變化+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期

3、性變化第7頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這個(gè)規(guī)律稱元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，即原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。第8頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四二、元素周期表按原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到一個(gè)表，稱為元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律第9頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四第10頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20

4、日，1點(diǎn)41分，星期四（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。7個(gè)周期，序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示，周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。周期1234567元素種數(shù)288181832分類短周期長(zhǎng)周期不完全周期（結(jié)構(gòu)：三短、三長(zhǎng)、一不全）第11頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K18685848382815453525150493635

5、3433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的結(jié)構(gòu)短周期長(zhǎng)周期不完全周期第12頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四2.族元素周期表縱行稱為族。18縱行。8、9、10三個(gè)縱行稱為第族，其余15縱行各為一族。族分為主族和副族。有短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族稱為主族，完全有長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。主族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個(gè)A，副族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個(gè)B。稀有氣體稱為0族。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在的族序數(shù)，非金屬元

6、素的最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8.第13頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主

7、族副族族零族族的結(jié)構(gòu)第14頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四結(jié)構(gòu)：（七主、七副、零八族）族的分類主族副族零族族包含元素長(zhǎng)、短周期元素長(zhǎng)周期元素稀有氣體元素8、9、10縱行表示A,A等 B,B等0 個(gè)數(shù)7711第15頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定第16頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系a.周期序數(shù)電子層數(shù)b.主族序數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原

8、子結(jié)構(gòu) 周期表位置決定反映第17頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四練習(xí)：（1）已知硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。第三周期，第VIA族氟第18頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四某元素核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族？是什么元素？第19頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四第20頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原

9、子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。第21頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四2.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律最外層電子數(shù)相同，但從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，而得到電子能力逐漸減弱。同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。第22頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次

10、增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)第23頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四第24頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四思考：周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)，為什么？周期表左下方的鈁金屬性最強(qiáng)，右上方的氟非金屬性最強(qiáng)。從原子結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測(cè)金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律A、同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。B、同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。第25頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四（三）元素周期表和元素周期律的意義門捷列夫，19世紀(jì)俄國(guó)化學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并就此發(fā)表了世界

11、上第一份元素周期表。 1、預(yù)言未知元素的存在與性質(zhì)2、對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義4、哲學(xué)思想方法的體現(xiàn)3、學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具第26頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四類鋁（Ea）鎵（Ga）1871年門捷列夫預(yù)言1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水氣灼熱時(shí)確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致第27頁(yè)，共31

12、頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四 類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)： 1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來(lái)信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說(shuō)“我沒(méi)有什么可說(shuō)的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在第28頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)41分，星期四生物元素指組成生命體的化學(xué)元素。常量元素：占人體質(zhì)量分?jǐn)?shù)萬(wàn)分之一以上，主要用11種，H、O、C、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，都是必需元素。微量元素：分為必需微量元素、非必需微量元素及有害微量元素。有Fe、I、Cu、B、F、Si、