八省名校2021屆高三下學(xué)期3月新高考聯(lián)考化學(xué)試題

1、2 4 4 22 4 4 23 2 2 4 24 化試可能用到的相對原子質(zhì)量: H- 1 N-14 K-39一、選擇題本共 10 小，每小題 2 分共 20 分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。 2020 年 11 月來，我們國家在科技方面捷報(bào)頻:奮斗號載人潛器潛至 10909 米深海;嫦 娥 5 號從月球攜帶約 月成功返;造太陽首次放;高分 號衛(wèi)星發(fā)射成功等等。 下列說法不正確的是 )月中富含的 He 地球上的 4He 互為同素異形體氦3 與的反應(yīng)32 H He+ H+18.4Mev，該反應(yīng)不屬于氧化還反應(yīng) 1 2 1C.深潛器的外殼是特種鈦合金，鈦合金超硬，能耐高壓人太陽中的等離子體是不同固

2、體、液體與氣體的第四種物質(zhì)聚集狀態(tài)實(shí)驗(yàn)室下列做法或說法正確的( )用發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)面加工廠應(yīng)標(biāo)煙火的樣或圖標(biāo)C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，進(jìn)行焰色反應(yīng)蒸時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)高蒸餾燒瓶支管口短周期族元素 X、YZ、 原子序數(shù)依次增, X 與 Y 形成的某一化合物易生成二聚體， 且 X、Y 兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)相同 的態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是 Y 的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半 的期數(shù)與族序數(shù)相。下列說法正確的( ) A.X、Y、 四元素中X 的金屬性最強(qiáng) 簡離子的半徑: C.電負(fù)性大: W Z D.第一電離能: WZ下列關(guān) 、NS、 及化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤

3、的( ) 、 、 S、 HCl 中， 沸最高 B. 和 具有相同的成鍵方式C.簡單的陰離子中還原性最強(qiáng)的 2- 下列有裝置的說法正確的( ) CH 、NH 、 中鍵角最大的是 2 2 2 2 52 5 4 32 4 4 122 2 2 52 2 3 瑞德西是一種核苷類似物具有抗病毒能2 2 2 2 52 5 4 32 4 4 122 2 2 52 2 3 瑞西韋在酸性條件下水解產(chǎn)物可與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)瑞西韋的分子中有 5 手性碳原子C.瑞德西韋可以發(fā)生加成反應(yīng)、解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等D.1 德西韋最多能與 11 H 完全加成反應(yīng)化合物 是成某種抗結(jié)核候選藥物的重要間,由下列反應(yīng)制得。下列有

4、關(guān)化合物 、Y 和 Z 的法錯誤的( )物 X 的點(diǎn)化學(xué)鍵無關(guān)一 分中，形成 鍵的電數(shù)與形成 鍵的電子數(shù)之比為 4:27 分中 C 和 的化方式相同 分中所有 原可能共面實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精水洗氫氧化鈉 溶液洗水洗用干燥劑干蒸。下列說法錯誤的是 )步，會用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯第步，可以用無水 Na SO 作干燥劑C.第步蒸餾的目的，主要為了除去溴苯中的苯和 Br2蒸時(shí)選用直形冷凝管以硅藻為載體的五氧化二釩 (V O )是觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收 V O 既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用催化劑的主要成分為 V O 、 V O 、 A

5、、 SiO 、Fe 。 下圖為廢釩催化劑回收工藝路線。其離子交換”“洗脫”過程可簡單表示為 O412R V O +4OH-(ROH 強(qiáng)堿性陰離子交換樹):下列說法錯誤的 )A.酸浸時(shí) V O 轉(zhuǎn)為 VO +反應(yīng)的離子方程式為 V O +2H+ +H O B.“廢渣 的主要成分是 2C.“氧中欲使 mol 的 VO2+變?yōu)?VO +，則需要氧化劑 KClO 至為 mol為提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)呈酸性有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)一種水 系分散的聚合物微粒泥”電(圖 1)。該電池在充電過程，聚對苯二圖 被氧化。下列 說法錯誤的 )23 2 23 2 2放時(shí)

6、，電子由 極流向 a 電充時(shí) 電極附近的 大C.電池中間的隔膜為特殊尺寸半膜，目的是阻止正負(fù)極物質(zhì)的交叉污染 放時(shí)b 電的電極反應(yīng)程式為二、選擇題本共 5 小，每小 4 分共 分每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求， 全部選對得 ，選對但不全得 2 分有錯選的得 11. 下實(shí)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? )近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題。香港地區(qū)食環(huán)署食物安全心曾對 十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠?？兹甘G是化工產(chǎn)品，具 有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。 下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的( )孔石綠的分子式為

7、 H N該質(zhì)屬于芳香烴C.該結(jié)構(gòu)中采用 sp雜化的原子有 6 個(gè)孔石綠苯環(huán)上的一氯取代物 5 種13. 人工腎臟可采用 間接電化學(xué)方法除 去代 謝產(chǎn)物的尿 素 ) )原理如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的( )2 2 3 2 1 22 2 2 2 3 2 1 22 2 除 1 尿，質(zhì)子交換膜中轉(zhuǎn)移 mol H電結(jié)束后，陰極室溶液的 與解前相比將升高C.該方法與血液透析清除尿素的理基本相同若極共收集到氣體 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，則除去的尿素為 g(忽略氣體的溶解)研究發(fā)現(xiàn)一定條下， 單原子催化反應(yīng) CO (g) OH(g)+H O(g)的歷程如圖 所示，其中吸附在催化劑表面上的物種“*”表示”示過渡態(tài)。下列

8、說法錯誤的( )六個(gè)過渡態(tài)中對反應(yīng)速率影響最大的是 TS3經(jīng) TS CO 共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基C.要提高該反應(yīng)的選擇性，可以擇合適的催化劑升溫度，正反應(yīng)速率的增大度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度常溫下，以酚酞作指示劑，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶滴定 20.00 mL 0.1 mol/L 二元酸 A 溶液。溶液中 pH含 A 微粒的分布系數(shù) ( 物的量分?jǐn)?shù))隨滴加 NaOH 溶體積 V(NaOH)的 變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的( ) H2A 在中電離的方程式: H A +HA-，HA-H+ 2-當(dāng) V(NaOH)= mL 時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(HA+)c(

9、A-)4 2 22 2 2 2 4 22 2 4 2 22 3 3 3 4 3 6 C.常溫下， -的電離4 2 22 2 2 2 4 22 2 4 2 22 3 3 3 4 3 6 當(dāng) 30.00 mL ，c(HA)+c(H2-)=c(A2-)+c(OH)三、非選擇:共 分第 題第 18 題必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 19 題 題為選考題，考生根據(jù)要作答。(一必考題本題包括 3 小， 45 分16. 分)硫酸鋯Zr(SO O 是化合物中用途非常廣的重產(chǎn)品之一， 是取原子能 級鋯及其它鋯化合物的中間原料，并大量用作皮革鞣劑、羊毛處理劑、催化劑等。下面是以鋯 英砂主要成分為 ZrO ,有

10、雜質(zhì) SiO ) 為原料，利用堿熔法再進(jìn)行酸浸制備硫酸鋯的工過程。 已知 , ZrOCl ，Zr(SO ) 均易溶于水，難溶于酒精，難溶于有機(jī)溶劑。副產(chǎn)物 1 的化學(xué)式為_在整個(gè)流程中，有一種副產(chǎn)物可以循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。步驟 4 中采用向 ZrOCl 的濃溶中加入濃硫酸很快析出白色的硫酸鋯沉淀放明顯， 并且濃硫酸過量可促進(jìn)產(chǎn)品析出。請根據(jù)下圖回答問題。濃硫酸過量率應(yīng)該控制在 80%，超過該值之后，導(dǎo)致浸出率降的原因。反應(yīng)溫度低于 50C，硫酸鋯的沉降率下降的原因請從化學(xué)平衡的角度說)_ 堿熔過程也可以采用純堿和 ZrO 共，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。操作 的名稱為，驟 4 所的 Zr

11、(SO ) 最后用無水乙醇洗滌的作用是_。對 ZrOCl 8H O 洗后，在 C 下燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料 ， 寫出 該灼燒過程的方程式。17. 分)在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)某學(xué)提出 具有較強(qiáng)氧化性I具有較強(qiáng)還原性二也 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為驗(yàn)證這個(gè)問題，該學(xué)生設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。研究 AgNO 溶與 KI 溶反應(yīng)產(chǎn)物向盛有 1 mL 1 mol/L AgNO 溶的試管中加入 mL mol/L KI 溶，振蕩試管，向其中加_液無明顯變化(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)二者混合只發(fā) 生沉淀反應(yīng)，無明顯氧化還原反應(yīng)。驗(yàn)證 Ag+氧化性將光亮的鐵絲伸入 AgNO 溶中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中鐵的氧化產(chǎn)物，

12、溶 液中的 Ag除后，進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用試:KSCN 溶 溶酸性 KMnO 溶 液K Fe(CN) 液。請完成下:2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 (實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵的氧化產(chǎn)物為 和 Fe3+，則 Ag+化性強(qiáng)于 Fe，已知 Fe3+氧化性強(qiáng)于 I ，+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。另一同學(xué)用 測得常溫該硝酸銀溶液的 pH 為 5.50，于是該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)結(jié)論出質(zhì)疑。你認(rèn) 為他提出質(zhì)疑的理由可能_。通過原電池原理探究 +與 I-之間的氧化還原反應(yīng)按圖設(shè)計(jì)原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

13、并且電遷移( )應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)，鹽橋中應(yīng)選 作為電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)開始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極電極表面有光亮的銀析出。則該原電池的負(fù)極反應(yīng)方 程式為。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論。查閱資料可知常溫反:+(aq)+ I(aq) AgI(s) ; 2Ag+(aq) + -(aq) 2Ag(s) I K=2.878.試從速率與平衡兩個(gè)角度解釋A 溶液與 KI 液反應(yīng)混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)而無明顯氣化還原反應(yīng)的可能原因。18. 分天然氣凈化過程中產(chǎn)生有毒的 H ，直接排放會污染空氣，通過下列方法可以進(jìn)行處 理。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含 H 的氣獲得硫黃，流程如:反應(yīng)爐中的反應(yīng): S(g)+3O O(g) H=-

14、1035.6 kJ mol 催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng): S(g)+SO (g)=3S(g)+2H H= -1克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程: T.F 菌酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天氣的催化脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是2 4 32 2 2 2 2 2 2 32 2 2 32 2 2 2 2 2 2 4 32 2 2 2 2 2 2 32 2 2 32 2 2 2 2 2 2 2 32 5 脫過程需要不斷添加 ) 溶液 i 過可導(dǎo)致境 pH 減C.該脫硫過程的總反應(yīng): 2H S+O =2S+2H O 該程可以在高溫下進(jìn)行 H S 解反應(yīng) H S(g) H (g)+12 (g) 在無催化劑及

15、 Al 催下，H S 在應(yīng)器中不同溫度時(shí)反應(yīng)，間隔相同時(shí)間測定一次 的化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的系如圖所:在約 時(shí)有無 Al O 催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因_。在壓強(qiáng) p、溫度 TAl O 催條件下，將 H Ar(g)按照質(zhì)的量比為 : 混合，發(fā)生熱1分解反應(yīng) H S(g)= H S (g)， 平產(chǎn)率為 。摻入 能高 的衡率，解釋說明該2事實(shí)，衡常數(shù) 以壓表示，分總物質(zhì)的量分) 當(dāng)廢氣中硫化氫濃度較低時(shí)常用純堿溶液進(jìn)行吸收知 H H 的電離平衡常數(shù)如 表所示純堿溶液吸收少量 H 的子程式為。(二選考題共 15 分請考生從給的 2 道題中任- 題作答。如果多做，則按所做的第 一小題記分19. 修

16、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分 和 Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個(gè)配體為茂環(huán)陰離 H )，該配體以 電子參與配位。其 Ni2+的價(jià)電子布式_配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù) 共有個(gè) 元的雜化方式_，該配合物離子中的 O I )和氣態(tài) CO 分( II) 的三鍵相比，鍵長較長的_(用 I 或 II 表)。3 2 n 2 A 3 3 的結(jié)構(gòu)不能表示為 ，實(shí)際上可看作一種陽離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù) 比為 2: : 1 形的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中 A 的化合價(jià)為_ 。基態(tài) 原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是 _， 能最低的空軌道是 。3 2 n 2 A 3 3如果 m 個(gè)子有相互平行的 軌道，這些 p 軌道中共有 n 個(gè)子n2m)，則可以形成大 鍵表示為 ， 分中的大 鍵以表示_。m如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶(球表示的是 K 原子小球表示 子)圖 1 中的 O2單元空間取向有_。 若 K 之底面上的最近距離為 a pm,豎直方向上為 pm，圖 示的晶體密度為_3。(N