天津薊縣劉家頂鄉(xiāng)劉家頂中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、天津薊縣劉家頂鄉(xiāng)劉家頂中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù): 下列說法中不正確的是( ) A.收集到的V L氣體全為NO B.過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒 C.操作應(yīng)是洗滌 D.銅的質(zhì)量分數(shù)為:% 參考答案：D 略2. 下列做法正確的是（）A將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B用鑷子取出白磷并置于水中切割C把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣參考答案：答案：B3. 下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是

2、A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C次氯酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D試題分析：離子方程式HOH=H2O應(yīng)表示可溶性的強酸或強酸的酸式鹽與可溶性的強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，A中生成的鹽為難溶的BaSO4，故A錯誤；B中Fe(OH)3為難溶的弱堿不能寫成OH，故B錯誤；C中HClO為弱酸不能寫成H，故C錯誤；D中NaHSO4= Na+H+SO42-故它與NaOH反應(yīng)應(yīng)為HOH=H2O。故D正確?？键c：離子方程式意義4. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A. 石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C. 油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油, 放出熱量，

3、提供生命活動的能量D. 等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等參考答案：A略5. （2007廣東卷）21.32S與33S互為同位素，下列說法正確的是 A.32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B.32S與33S具有相同的中子數(shù)C.32S與33S具有不同的電子數(shù)D.32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：D本題考查了同位素的知識。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。6. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是ANH4CNO和CO(NH2)2 BCH2OHCHO和CH3COOHCCH3OOCCH3和CH3COOCH3 D甘氨酸和CH3 CH2NO2參考答案：BD略7. （

4、07年全國卷）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2 參考答案：答案：C解析：鈉與氧氣反應(yīng)的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08L0.5mol /L=0.04mol，由關(guān)系式：Na2O2NaOH2HCl，Na2O22NaOH2HCl，可知鈉的氧化物為0.02mol，則鈉的氧化物的平均摩爾質(zhì)量M=75 gmol1，介于Na2O（62 gmol1）、Na2O2（78 gmol1）之間，

5、所以鈉的氧化物為Na2O和Na2O2的混合物。點撥：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+H2O2NaOH，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。 8. 如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是（）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算分析：A濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=；B濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化

6、硫和不是氫氣；C根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸體積；D濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量混合時硫酸濃度小于原來一半解答：解：A濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯誤；C濃硫酸體積=50mL，故C正確；D濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時硫酸濃度小于原來一半，故D錯誤；故選C點評：本題以濃硫酸為載體考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點，難點是物質(zhì)的量濃度計算，易錯選項是D，注意二者密度不同導(dǎo)致相同質(zhì)量時其體積不同9. 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為

7、金屬元素。下列說法不正確的是（ ）A. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱B. 原子半徑ZMC. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第2周期、第A族參考答案：A根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，只有M為金屬元素，則M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的強，故A錯誤；Al有3個電子層，O有2個電子層，原子半徑OSi，所以穩(wěn)定性H2OSiH4，故C正確；O位于元素周期表中第2周期、第A族，故D正確。點睛：同周期元素從左到右非金屬性增強，元

8、素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。10. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2B用圖2所示裝置配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液C用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體D用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可吸收水；DFeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)【解答】解：A

9、碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，則圖中裝置不能回收碘，故A錯誤；B配制100mL0.10mol?L1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、膠頭滴管，圖中缺少儀器不能完成實驗，故B錯誤；C濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可吸收水，則圖中洗氣裝置可干燥少量的SO2的氣體，故C正確；DFeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故D錯誤；故選C11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC相等等物質(zhì)的量C

10、l2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子的離子數(shù)目相同參考答案：D12. 室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 （ ） A若PH7，則一定是 B在任何情況下都是 C.當(dāng)pH=7時，若，則一定是 D.若 ，則 參考答案：A略13. 如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（ ）A水、氯化氫 B硫酸、氨氣C氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略14. 下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是 A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成

11、新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略15. 鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說法中正確的是A. 放電時，Pb作為電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)B. 放電時，內(nèi)電路中的H+ 向Pb電極移動C. 充電時，外接電源的負極需要與Pb電極相連D. 充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱參考答案：C【分析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+Pb

12、SO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B、放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯誤；C、充電時，外接電源的負極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強，故D錯誤；綜上所

13、述，本題應(yīng)選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 請回答下列問題: (1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)B裝置的名稱是 ;E裝置的作用是 。 (3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是 。 (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 參考答案： (2)干燥管 除去氯氣中的氯化氫 (3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

14、(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q_2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達到平衡時，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為_；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，

15、反應(yīng)達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率_(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。參考答案：略18. 下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題： （1）M電極的材料是 ，電極名稱是 ，N的電極反應(yīng)式為，通入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。參考答案：略19. （12分）為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強