天津薊縣城關(guān)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、天津薊縣城關(guān)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2參考答案：C略2. 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( )A.C和O2 B.SiO2 和NaOH溶液 C

2、.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略3. 常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）。 圖7A當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可

3、能減少參考答案：B略4. 含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B略5. 在10mL 0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05 molL鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672

4、mL D.0 mL參考答案：D略6. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是粗鹽和酸雨都是混合物； 沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿。 A B C D參考答案：B略7. 用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A. 將1 m

5、ol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NAC. 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，陽離子的總數(shù)為0.2NAD. 將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA參考答案：A【詳解】A. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由電荷守恒知：c(NH4+)+ c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，無法計(jì)

6、算，故B錯(cuò)誤；C.缺少溶液的體積，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，則HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯(cuò)誤。 故選A。9. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA. B. C. D. 參考答案：B試題分析：A、若氫氧化鈉溶于水進(jìn)行電解不會(huì)生成鈉，錯(cuò)誤，不選；

7、和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明C為酸，所以電解生成的氫氣，正確；遇到硫氰化鉀反應(yīng)顯紅色，說明C中含有鐵離子，但電解水溶液時(shí)不能不會(huì)生成鐵，錯(cuò)誤；C與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅，說明C中有銅離子，電解時(shí)可以生成銅，正確。所以選B。10. A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：則下列說法不正確的是（）AD、E中一定都含有A的元素B單質(zhì)B肯定是氧化劑CA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略11. 已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na、Fe3、

8、Fe2、SO、Cl、Ba2、I現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 （） A無法確定原溶液中是否存在Cl、Na B原溶液中肯定存在的離子有Fe3、SO、I C原溶液一定顯中性 D原溶液中肯定不存在的離子有Fe2、Ba2參考答案：A略12. X、Y是元素中期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A

9、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BY的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略13. 下列說法正確的是ASi是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)CCl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱 DS、P、Cl 得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) 參考答案：A略14. 下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是A .FeCl2 B.Li2O C.FeCl3 D.Cu2S參考答案

10、：A略15. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B.配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，A不正確；FeCl3溶液中加入Fe粉，因發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2而使其失效，B不正確；盛放過石灰水的試劑瓶，因發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O而沾有不溶物，故可用鹽酸除去，C正確；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈堿性，可與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的Na

11、2SiO3而使試劑瓶不易打開，D不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸

12、鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是

13、。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：40.ae41.18.9 ，33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。 以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為： 部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為 。 若用1000kg

14、含(C6H10O5)n 90的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90，乙醇的產(chǎn)率為85，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90。計(jì)算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。 纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為(C6H7O2)(OH)3n。10.00 g脫脂棉花（纖維素含量為100）與乙酸、乙酸酐(CH3CO)2O的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可制得15.19g醋酸纖維 (纖維素乙酸酯)。請(qǐng)通過計(jì)算推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案： 解：(C6H10O5)nn C6H12O62nC2H5OHnCH3COOC2H5 162n 88n 1000kg90%85%90% m(CH3COO

15、C2H5)m(CH3COOC2H5)374kg 解：(C6H7O2)(OH)3n(C6H7O2)(OH)(3x)(OOCCH3)xn m162n 162n42nx 42nx 10g 15.19g 5.19g x2故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2n 18. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_ _。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收

16、集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式： 。若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）鐵表面被鈍化（2）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+ 2Fe3+3Fe2+ dSO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 66.7%略19. （10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示：（1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學(xué)方程式： （2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ；上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為 （填“a”或“b”）。（3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經(jīng)2 min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2 kJ，則：2 m