高考化學(xué)模擬試題二

1、高考化學(xué)模擬試題(二)本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分。第一卷從第1 4 頁(yè)， 5 8 考試時(shí)間120 分鐘，滿(mǎn)分150 分。05.18第一卷 （選擇題 共 64 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H 1C 12 N 14 O16Cl 35.5 Ti49Mn55Fe56Cu64Ag108一、選擇題（5420選項(xiàng)符合題意）下列各種煙氣均對(duì)大氣有嚴(yán)重的污染：硫酸工業(yè)尾氣 硝酸工業(yè)尾氣 煅燒石灰石產(chǎn)生的氣體 煉鋼爐中產(chǎn)生的棕色煙氣 焦?fàn)t煤氣 高爐煤氣，為了保護(hù)環(huán)境，其經(jīng)凈化處理后，可用作氣體燃料的是()ABCDB金屬的活動(dòng)性大小D金屬在地殼中的含量多少32005 年 10 月 12 日

2、，載有兩名航天員的神州六號(hào)在酒泉發(fā)射中心順利升空并于 5 天后安全返回，這表明我國(guó)的載人航天事業(yè)又取得新的突破。右圖是“神六” 發(fā)射升空時(shí)的照片。 推動(dòng)上千噸的火箭和飛船的巨大能量是從哪里來(lái)的？化學(xué)反應(yīng)立下神功?；鸺褂玫娜剂鲜瞧?CO 2422下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是該反應(yīng)的氧化劑是偏二甲肼該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過(guò)程沒(méi)有吸熱過(guò)C該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高D該反應(yīng)中每生成1mol 轉(zhuǎn)移8mol 電子1061010 倍的酸，魔酸 ）是已知超酸中最強(qiáng)5的，許多物質(zhì)如H2SO4 在魔酸中可獲得質(zhì)子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質(zhì)A堿性B酸性C還原性D氧化性在同溫同壓下等體積兩容器中分別充滿(mǎn)

3、由14N13C 三種原子構(gòu)成的NO 和CO，列說(shuō)法正確的是()A含有相同的原子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)B含有相同的分子數(shù)、原子數(shù)、中子數(shù)C含有相同的原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)D含有相同的分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)GJ 為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是（、均為正整數(shù)）若M(OH)n+1為強(qiáng)堿，則R(OH)n也為強(qiáng)堿若HnJOm為強(qiáng)酸，則G 以后的活潑非金屬元素若T ，則J 若M +4，則五種元素都是非金屬元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法的是（）在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集

4、一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室， 以免污染實(shí)驗(yàn)室給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛配制濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸223ABCD 8Al2O3 中?，F(xiàn)用2232溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO ，而后通入適量CO，得到Al(OH) 沉淀，而NaGaO2 留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料。發(fā)生這一反應(yīng)是因A鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸B鎵酸能溶于水C碳酸酸性強(qiáng)于鋁酸D氫氧化鋁難溶于水（10 4 40 ）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘

5、述中正確的是6 g NO2 40 g N2O4 36.021023B1 mol Na2O2 中所含的陰離子數(shù)約為 26.021023 C0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中OH的數(shù)目為 NAAD1molMg 與足量的O2 或 N2 反應(yīng)生成MgO 或 Mg3N2 時(shí)，失去的電子數(shù)均為 2 NA下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，剛好沉淀完全442B 苯酚鈉溶液與AlCl3 溶液反應(yīng) 3O-+Al442B 苯酚鈉溶液與AlCl3 溶液反應(yīng) 3O-+Al3+3H2O=3OH+Al(OH) 3CFeS 固體中加入稀HNO3FeS2HFe2H2S

6、D用Pt 電極電解NaCl和MgCl 溶液2C- +2H OCl +2OH-333222222333224CH3COO42、SO 2、HCO 、CO 2等五種離子。將過(guò)量的Na O固體加入其中后，仍能大量存在的離子是ACH3COOSO 2HCO BSO2、SO 2、CO 243CSO 2、HCO 4DCH3COO、SO32、CO 2333430.2 mol/L HX 0.2 mol/L NaOH（忽略混合后溶 液0.2 mol/L HX 0.1 mol/L NaOH 溶液等體積混合得溶液乙。測(cè)得溶液甲的pH8，溶液乙的pH7。下列結(jié)論的是 Ac(OH) 0.2 mol/L HXB甲溶液中 c(

7、Na) c(X)1.0108 mol/LC甲溶液中 c(OH) c(HX) 1.0108 mol/LD相同條件下，HX 的電離程度 NaX 的水解程度 13硝苯地平緩釋片（Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說(shuō)法正確的是 A硝苯地平緩釋片的分子式為C17H17N2O61mol硝苯地平緩釋片在水溶液中最多能消耗4molNaOH1mol5molH2發(fā)生加成反應(yīng)硝苯地平緩釋片中N工業(yè)上用離子交換膜法電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4a kg，電解后殘液的密度為在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的鹽酸 b kg，已知222H 、C1 的利用率

8、均為 c2電解槽的陽(yáng)極金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成，精制食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室0.234ac 電解后殘液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ac100100b電解后殘液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)ac molL時(shí)陽(yáng)極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H4e= 2H2O+O2將等濃度的K2S 溶液和NaHSO4 Ac(K)c(Na) c(H)c(OH)44Bc(Na)c(K)c(H)c(SO2)c(HS)c(OH)c(S2) Cc(SO 2) c(HS) c(OH)c(H)444Dc(K)=c(S2) c(H2S)c(HS)c(SO 2)4在一密閉容器中有如下反應(yīng)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)

9、驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：表示 W 列分析的是圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2P1，abn圖可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1 使用的催化劑效果好圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1P2，nab1圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T T ，Q1第二卷 （非選擇題 共 86 分）注意事項(xiàng)：0.5 毫米的黑色簽字筆在二卷答題紙的指定區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答一律無(wú)效。2B 0.5 毫米的黑色簽字筆描寫(xiě)清楚。（222）1711分）請(qǐng)按要求填空、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述的是(填序) 將乙烯、乙炔分別通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快 配置硫酸銅溶液時(shí)應(yīng)向溶液中加入少量的銅粉 實(shí)驗(yàn)室可以用

10、雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣 向氨水中滴加Al2(SO4)3 溶液和向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同 向某溶液中先通入Cl2 再滴加KSCN 溶液時(shí)溶液變紅，證明該溶液一定含有Fe2+ 將 F e ( N O 3 ) 2 溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 分別向體積和pH 均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多在試管中放入幾片碎濾紙，滴幾滴90的濃硫酸，再將濾紙搗成糊狀，微熱并冷卻后先滴入幾滴CuSO4 溶液再加入過(guò)量的NaOH 溶液加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成分MnO 元素均被還原為Mn242。某研究小組為測(cè)定軟錳礦

11、中MnO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取 1.20g 軟錳2.68g 得溶液全部轉(zhuǎn)移到 100mL 容量瓶中并定容后備用； 準(zhǔn)確量取20.00mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，再?gòu)娜萘科恐腥〕霾糠秩芤褐糜谝粷崈羟也宦┧牡味ü苤羞M(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?5.00mL 待測(cè)液時(shí)恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出MnO2 氧化草酸鈉的離子方程式； 將MnO2 氧化草酸鈉后的溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中的具體操是；從容量瓶中取出的部分溶液應(yīng)置于（選填A(yù)”或）滴定管中；滴定前必進(jìn)行的操作是你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中Mn2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選“能“否若回答“能請(qǐng)求出計(jì)算結(jié)果；若回答“否，請(qǐng)說(shuō)明原因號(hào)111

12、分、下表是徐州某超市出售的“淮牌”加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：號(hào)產(chǎn)許配品 標(biāo) 準(zhǔn)可 證料號(hào)號(hào)表Q320000JYJ032004食鹽批字第100070 號(hào)精制鹽、碘酸鉀含碘量3515mg/kg衛(wèi)生許分 裝可證日號(hào)期見(jiàn)封口儲(chǔ)藏方法通風(fēng)、防潮食 用 方 法食 用 方 法食品標(biāo)簽認(rèn)可號(hào)根據(jù)烹調(diào)所需適量加入蘇食簽(2002)007 號(hào)II、下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的有關(guān)信息：，但海洋中某的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，紫色的碘蒸氣有刺激性氣味，能強(qiáng)烈刺激眼、耳、鼻、氣管等 粘膜，吸入較多的碘蒸氣會(huì)發(fā)生中毒，甚至造

13、成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性：424422MnO 2NaHSO MnSO 4244222NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO 3324422反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：反應(yīng)、反應(yīng)的離子方程式是（亞硫酸氫鈉的電離方程式是NaHSO HSO ）33反應(yīng)：；反應(yīng)：；探究“淮牌”精制鹽中是否含有碘元素實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)；2。實(shí)驗(yàn)原理（提示：結(jié)合題中信息和實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析）。實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體在水溶液出現(xiàn)棕 黃 色2IO 實(shí)

14、 驗(yàn) 步 驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體在水溶液出現(xiàn)棕 黃 色2IO 5HSO 3H5SO 2H OI33422“淮”牌精制鹽中含有碘元素。,因此徐州的海帶等海產(chǎn)品也很豐富，海 說(shuō)明你的理由。（219）19.（9 分）砂，被他們認(rèn)為是長(zhǎng)生不老的靈丹妙藥，曾獻(xiàn)給皇上服用，結(jié)果他們?cè)谫Y料上又得到了丹砂是由兩種元素組成的化合物。為探究丹砂的成分，他們稱(chēng)取ag 丹砂并設(shè)計(jì)出了下列實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a=；丹砂的化學(xué)式是。指出丹砂中原子序數(shù)較小的元素所在周期表中的位置：。步驟X 是一組系列操作，它們是：。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：AC：；BE：。D2.33g，請(qǐng)你幫助分析小青可能存在的問(wèn)題（至少兩個(gè)）；。通入空氣，加熱

15、用溴水2.01g無(wú)色溶液E2.01g無(wú)色溶液E銀白色液體BaCl2溶液稀鹽酸氣體A丹砂無(wú)色溶液C步驟 X白色沉淀D2.33g稀硝酸丹砂銅片20（10 分）A D 、Z 為無(wú)色氫化物，其中 、E 是由三種短周期非金屬元素組成的離子化、L F P E 的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)在E 的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)、均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出。請(qǐng)按要求回答：寫(xiě)出C 的電子式反應(yīng)的化學(xué)方程式為，I 的化學(xué)式；反應(yīng)的離子方程式為；由C 制取E 時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是。（218）21(8 分)含有兩個(gè)碳碳雙鍵的碳?xì)浠衔锓Q(chēng)為二烯烴，1，3丁二烯(CH CHCHCH )22是最典型的二烯烴。1，3丁

16、二烯與HCl 按物質(zhì)的量 11 加成時(shí)有兩種產(chǎn)物：11，4加成 CH CHCHCH Cl32CH CHCHCHHCl221，2加成CH CHClCHCH32上述1，2加成產(chǎn)物的名稱(chēng)是；在光和熱的作用下，兩分子的 丁二烯可以發(fā)生自身的及加成作用生成環(huán)狀二烯烴如在100以上主要生成含一個(gè)六元環(huán)的二烯烴其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“”中的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中的兩種：具有八元環(huán)且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的環(huán)狀二烯烴；具有環(huán)丁烷結(jié)構(gòu)且有兩個(gè)支鏈的二烯烴；1丁二烯在乙酰丙酮鎳的催化作用下發(fā)生三聚作用生成一種無(wú)支鏈的環(huán)狀三烯烴請(qǐng)你寫(xiě)出該環(huán)狀三烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。422（10分）烯烴被酸性4氧化的產(chǎn)物與不飽和碳原子上的氫原

17、子數(shù)有關(guān)，如：具有結(jié)構(gòu)應(yīng)：的有機(jī)物稱(chēng)之為酮，能發(fā)生如下反A 分子中所有C 原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有兩種同分異構(gòu)體；天然橡膠F從有機(jī)物A具有結(jié)構(gòu)應(yīng)：的有機(jī)物稱(chēng)之為酮，能發(fā)生如下反A 分子中所有C 原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有兩種同分異構(gòu)體；天然橡膠F請(qǐng)按要求填空：A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；指出下列反應(yīng)的類(lèi)型：反應(yīng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)，反應(yīng)，；反應(yīng)。（19）23, , , 有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢 (+6 價(jià)) (CaW04); , 化學(xué)式常寫(xiě)成(Fe,Mn)W0 。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法 :4其中 A 、 B 、

18、 C 都是鎢的化合物。A 、 B 、 c 的化學(xué)式。ABC 鎢冶煉工藝的第二二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢 的純度要求不高時(shí) , 可用碳作還原劑當(dāng)有12mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)該反應(yīng)要吸收QkJ 的熱Q寫(xiě)出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的的熱化學(xué)方 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了監(jiān)色的、非整比的鎢氧化物 WO。 這種監(jiān)色氧化鎢具3-x有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn) , 在制鎢粉時(shí)溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。計(jì)算W03-x中的x值X= 一般認(rèn)為,藍(lán)色氧化鎢