2023年版新教材高中化學專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第一課時氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

1、PAGE 8PAGE 第一單元氯氣及氯的化合物第一課時氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備必備知識基礎(chǔ)練 進階訓(xùn)練第一層知識點一 氯氣的實驗室制法1.欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用()ANaOH溶液 B飽和食鹽水C濃硫酸 D石灰水2在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是()3某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備氯氣。下列分析中不正確的是()A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B中缺少加熱裝置C中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣知識點二 氯氣的工業(yè)制法4.某同學利用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，他在導(dǎo)氣管b處收集到的氣體不具有的

2、特征是()A呈黃綠色 B有毒C密度小于空氣 D刺激性氣味5.電解飽和食鹽水：2NaCl2H2O eq o(=,sup7(電解) H2Cl22NaOH，當生成4 mol NaOH時(a為飽和食鹽水)，下列說法正確的是()A在X極生成2 mol Cl2B在X極生成2 mol H2C在Y極生成4 mol Cl2DNaOH在Y極生成關(guān)鍵能力綜合練 進階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1下列關(guān)于氯氣制取方法的說法中，不正確的是()A電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源正極相連的石墨棒上方充滿黃綠色氣體B工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的同時得到燒堿C實驗室制法和電解飽和食鹽水制法的化學方

3、程式是不同的D實驗室制取氯氣時，最好大火加熱，使溫度迅速升高2實驗室制取氧氣的試管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是()A蒸餾水 BKOH溶液C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸3實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A BC D4實驗室制氯氣的反應(yīng)如下：MnO24HCl(濃) eq o(=,sup7() MnCl2Cl22H2O，該反應(yīng)在鹽酸濃度下降或加熱條件不足時，反應(yīng)會逐漸停止進行。若采用以下兩種方式進行實驗：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸加熱反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣

4、多 D無法比較二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。5某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A該裝置圖中至少存在四處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有Cl2逸出6關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極(接電源正極)得到氯氣，在陰極(接電源負極)得到金屬鈉B在陽極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生C在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色D電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性7電解100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%的飽和食鹽水，生成0.1 m

5、ol H2后，溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約是()A8.02% B8.00%C8.63% D8.21%三、非選擇題8某學生設(shè)計如圖實驗裝置用于制備純凈的Cl2。(1)裝置中有五處錯誤，請指出：_(2)在更正后的裝置圖中，儀器中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：飽和食鹽水的作用：_；濃硫酸的作用：_；氫氧化鈉溶液的作用：_。9某研究性學習小組設(shè)計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗，其實驗裝置如圖：(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。 (2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 molL1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3

6、)L的作用是_；B的作用是_。(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是_。10某實驗興趣小組利用如圖所示裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成物的實驗，當圖中開關(guān)K閉合片刻后，請回答下列問題：(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為_。(2)a為電源的_(填“正”或“負”)極；D中收集的氣體是_。(3)C試管盛放_溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為_。第一課時氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備必備知識基礎(chǔ)練1答案：B解析：利用了HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。2答案：C解析：集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A錯誤；因為Cl2比空氣的密

7、度大，Cl2應(yīng)從短管進，B錯誤；該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且防倒吸，C正確；由于Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D錯誤。3答案：C解析：中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。4答案：C解析：電解飽和食鹽水時，Cl在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，該氣體的密度大于空氣。5答案：B解析：X電極與電源的負極相連，作陰極，

8、Y電極與電源的正極相連，作陽極，結(jié)合離子的放電順序和電解原理解答。X電極與電源的負極相連，作陰極，氫離子放電，當生成4 mol NaOH時，在X極生成2 mol H2，A錯誤，B正確；Y電極與電源的正極相連，作陽極，氯離子放電，當生成4 mol NaOH時，在Y極生成2 mol Cl2，C錯誤；NaOH在X極生成，D錯誤。關(guān)鍵能力綜合練1答案：D解析：電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl在與電源正極相連的石墨棒上轉(zhuǎn)化為Cl2，A正確，B、C正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，實驗室制取氯氣時，應(yīng)緩緩加熱以減少濃鹽酸的損失，D錯誤。2答案：D解析：聯(lián)想實驗室制備氯氣的原理，本題實質(zhì)上考查該反應(yīng)的發(fā)生條件，即MnO2

9、可以在加熱的條件下與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，D選項正確。3答案：C解析：裝置的導(dǎo)管長短錯誤，應(yīng)長進短出。4答案：B解析：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，隨反應(yīng)的進行鹽酸的濃度減小，變?yōu)橄←}酸后則不再反應(yīng)，生成的氯氣小于1 mol；87 g MnO2與足量濃鹽酸加熱反應(yīng)，可生成1 mol氯氣，則生成的氯氣的物質(zhì)的量比多。5答案：AB解析：裝置中未用酒精燈加熱，應(yīng)該用分液漏斗，沒有尾氣吸收裝置，共3處明顯錯誤。6答案：BC解析：A錯，陰極得到H2和NaOH，無單質(zhì)鈉產(chǎn)生；D錯，溶液中有NaOH，呈堿性。7答案：C解析：根據(jù)方程式2NaCl2H2O eq o(=,sup7(通電) 2NaOHH2Cl2，得

10、：m(NaOH)0.2 mol40 gmol18 g，m(H2)0.1 mol2 gmol10.2 g，m(Cl2)0.1 mol71 gmol17.1 g。w(NaOH) eq f(8 g,100 g0.2 g7.1 g) 100%8.63%。8答案：(1)用長頸漏斗錯誤，應(yīng)用分液漏斗不能用稀鹽酸，應(yīng)用濃鹽酸沒有用酒精燈，應(yīng)用酒精燈加熱盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒，應(yīng)更換位置盛飽和食鹽水的洗氣瓶中的進氣導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，出氣導(dǎo)管不應(yīng)插入液面(2)除去混在氯氣中的HCl除去混在氯氣中的水蒸氣吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境解析：從實驗原理上來說，氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱

11、的條件下制取的，不能用稀鹽酸，因為稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶將其除去；因為氯氣有毒，應(yīng)用尾氣吸收裝置，以避免對環(huán)境的污染；因為氯氣比空氣重，應(yīng)用向上排空氣法收集。9答案：(1)MnO24HCl(濃) eq o(=,sup7() MnCl22H2OCl2(2)反應(yīng)中隨著HCl消耗，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)加熱時有部分HCl揮發(fā)而損失(3)恒壓條件下確保濃鹽酸順利滴下利用Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)來貯存Cl2(4)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等解析：實驗室制取Cl2時，使用濃鹽酸和MnO2混合加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止；另外濃鹽酸揮發(fā)，也導(dǎo)致其濃度降低，因此為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時用小火慢慢加熱。10答案：(1)2NaCl2H2O eq o(=,sup7(通電) 2NaOHH2Cl2(2)負氫氣(或H2)(3)淀粉碘化鉀(或