2021年四川省達州市石子職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021年四川省達州市石子職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. pH2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是 （ ） Aa的取值范圍為2a4BHA溶液加熱時，溶液酸性增強C與pH12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH7DHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，c(Na)c(A)c(OH)c(H)參考答案：CpH2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中104mol/Lc(H)102mol/L，A對；HA溶液加熱，

2、電離程度增大，溶液酸性增強，B對；與pH12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，得到NaA溶液，由于A水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，D對。2. 下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定濃度的溶液，定容后搖勻液面低于刻度線溶液濃度偏高C將燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中鎂條繼續(xù)燃燒鎂有較強的還原性D將剛切開的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成Na2O2參考答案：C解析：A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

3、，紫色褪去，SO2體現(xiàn)的是還原性，錯誤；B.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，濃度不變，B錯誤；C. 將燃著的鎂條通入盛CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，說明鎂有還原性，正確；D.鈉露置在空氣中表面變暗，鈉表面生成Na2O,錯誤。3. T時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，NH3的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是 A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq o(sup 2(1N2(g)eq o(sup 2(3H2(g)=NH3(g)；H=(ab)kJmol1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(1)；

4、 H=2(abc)kJmol1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D.TlT2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：BD略4. 下列敘述正確的是 A含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 molLlBNa2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2+ O2 +2H2O= 2S+4OHC過量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同D滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I參考答案：B試題分析：A、根據(jù)過氧化鈉的電子式，過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，推出過氧化鈉的物質(zhì)的量為4

5、/3mol，溶液中c(Na)=4/3molL1，故錯誤；B、S2容易被空氣的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化成S，以及反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，因此離子反應(yīng)方程式為2S2O22H2O=2S4OH，故正確；C、發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2CO32=CaCO3，CaOHHCO3=H2OCaCO3，兩者都變渾濁，故錯誤；D、滴加KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3，F(xiàn)e3具有強氧化性，I具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤。5. 關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是 ( )與水反應(yīng)比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉小 它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳 它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同 它是還原劑A. B.

6、C. D.參考答案：A略6. 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖? )A用木材作燃料 B用液氫替代汽油 C開發(fā)風能 D開發(fā)地熱參考答案：答案：A7. 右圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說法正確的是A該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極C電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移 D電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路參考答案：A略8.

7、 （2002廣東廣西卷）13.1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（ ） 參考答案：B略9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 用鐵電極包解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B. 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC. 向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+參考答案：CA. 用鐵電極包解飽和食

8、鹽水，陽極是鐵失去電子生成Fe2+，故A錯誤；B. 用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B錯誤；C. 因硫化銅的Ksp特別小，向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+HS-=CuS+H+，故C正確；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。答案選C。點睛：判斷離子方程式正誤的常見方法：一是原理是否正常，二電荷是否守恒，三是化合物拆分是否正確，四是物質(zhì)的定組成比例是否正確，五是用量問題等。10. X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）： 下列說法不正確的是 A若W

9、是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y C若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質(zhì) D若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略11. 下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準確濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：考點：過濾；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實驗評價題分析：A容量瓶不能做為稀釋儀器；B利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；C

10、過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D根據(jù)除雜時不能引入新的雜質(zhì)解答：解：A不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯誤；B加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯誤；D加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)用硫酸除雜，故D錯誤；故選：B；點評：本題考查較為綜合，考查的知識點較多，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實驗的原理是解題的關(guān)鍵12. 下列有機物沒有同分異構(gòu)體的是AC4H10 BC2H5C1 CC2H4O2 DC6H12

11、O6參考答案：B略13. 有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是( )A相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象參考答案：D【知識點】 鈉鹽的性質(zhì)解析：D將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都會生成Ca2CO3沉淀，反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了碳酸

12、正鹽及碳酸的酸式鹽的性質(zhì)的不同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。14. A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì)，有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同，則A為非金屬單質(zhì)B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應(yīng)生成C時，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移C.若A為非金屬硫，則的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得參考答案：B略15. pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同條件下，有

13、關(guān)上述溶液的比較中，錯誤的是A. 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：B. 等體積混合后，溶液顯堿性C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝

14、鉗 f 試管夾（2）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 ；（3）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：連續(xù)稱量的質(zhì)量相差不超過 為止。（4）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱中膽礬晶體濺出 d 膽礬晶體部分風化參考答案：答案：（1）c e （2）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（3）0.1g（4）a c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R

15、分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3

16、）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1. 964 g/L；同答下列問題：(1)F的名稱是_（用系統(tǒng)命名法命名）。(2)D中含有的官能團的名稱是_。(3)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。(4)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有_種(不考慮立體異構(gòu)且包括A)，其中與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）。參考答案：19. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出