2019年高考化學(xué)大串講專題15化學(xué)平衡練習(xí)

1、2019年高考化學(xué)大串講專題15化學(xué)平衡練習(xí)2019年高考化學(xué)大串講專題15化學(xué)平衡練習(xí)22/222019年高考化學(xué)大串講專題15化學(xué)平衡練習(xí)專題15化學(xué)平衡1已知X(g)Y(g)2Z(g)H0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件可能是A高升溫度B減小Z的濃度C增大壓強(qiáng)D增大X或Y的濃度【答案】A2將不一樣樣量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，獲取以下三組數(shù)據(jù)：初步量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間溫度/實(shí)驗(yàn)組/minCOHOCO221650421.652

2、900210.433210.41以下說法不正確的選項(xiàng)是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16mol/(Lmin)C實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6-1-D實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2比較，改變的條件可能是溫度【答案】D3在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：平衡時(shí)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)初步時(shí)物質(zhì)的量/mol/mol溫度/編號(hào)n(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a以下說法正確的選項(xiàng)是A中，若5min末測得n(M)0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N

3、表示的平均反應(yīng)速率-2(N)1.010mol/(Lmin)B800，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)變率為80%DH0【答案】C【剖析】A.中，若5min末測得n(M)0.050mol，由化學(xué)方程式可知，0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率(N)(M)=0.050mol1.010-3mol/(Lmin)，A不正確；10L5min-2-B.由表中數(shù)據(jù)可知，800，該反應(yīng)的平衡混雜物中X、Y、M、N的物質(zhì)的量濃度分別為0.032mol/L、0.002mol/L、0.008mol/L、0.008mol/L，則平衡常數(shù)K0.0080.0081.0，B0.0320.002不正確；C.由

4、于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是不變的，故改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡不搬動(dòng)。中投料的比率與相同，所以兩次的平衡應(yīng)是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)變率與相同，為0.080.1100%80%，C正確；D.由兩實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，溫度高升后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，所以H0，D不正確。4活性炭可辦理大氣污染物NO。為模擬該過程，T時(shí)，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)的量變化以下表所示。以下說法正確的選項(xiàng)是活性炭/molNO/molX/molY/mol初步時(shí)2.0300.1000010min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030AX必然是N2，Y必然是CO2B10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸取率增大

5、C10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)D010min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002mol/(L?min)【答案】D5乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式以下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，以以下列圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)變率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系初步n(C2H4):n(H2O)=1:1。-3-以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是AY對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19BX、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：(X)(Y)(Z)CX、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KKKXYZD增大壓強(qiáng)、高升溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)變率【答案】A6N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+

6、表面轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程以下。以下說法不正確的選項(xiàng)是-4-AH=H1+H2BH=-226kJ/molC該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2+和Pt22+OO【答案】D7在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不一樣樣溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨初步n(A)n(B)的變化關(guān)系。則以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是-5-A200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)v(B)B200時(shí)，

7、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡必然被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）的HP2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自覺進(jìn)行B圖中，若T2T1，則H0且a+b=c+d-6-C圖中t1時(shí)辰改變的條件必然是使用了催化劑D圖中，若HKsp(CuS)spB圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性:甲酸乙酸C25時(shí)，圖丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080molL-1D圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨初步nN2變化的曲

8、線，nH2則轉(zhuǎn)變率：aA(H2)c(Cu2+)，所以Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故A正確；B、圖乙可知，隨水的加入，甲酸pH變化快，說明甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知n(NaOH)=0.100molL-120.00mL=n(HCl)=25.00mLc(HCl)，所以c(HCl)=0.080molL-1，故C正確；D、由圖象可知，隨著比值增大，即增大n(N2)，平衡向右搬動(dòng)，則a(H2)增大，所以aA(H2)乙B平衡后反應(yīng)放熱：甲乙C500下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3102D若a0，則0.9bl【答案】D-9-12現(xiàn)有以下三個(gè)圖像：以下反應(yīng)中全部切合上述圖像的反應(yīng)是AN2(g)+

9、3H2(g)2NH3(g)H0C2HI(g)H2(g)+I2(g)H0D4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H0C丙表示0.1000molL1NaOH溶液滴定L1醋酸溶液的滴定曲線D依照圖丁，除去CuSO溶液中的3，可加入CuO調(diào)治pH至34Fe4【答案】D【剖析】溫度相同，Kw的數(shù)值相同，A錯(cuò)誤；由圖像可知，溫度T2T1，由T2T1，降低溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；0.1000molL1醋酸溶液的pH1，圖像給的醋酸溶液起點(diǎn)pH=1，C錯(cuò)誤；由于KSP(Fe(OH)3)KSP(Cu(OH)2),所以加入CuO調(diào)整溶液的pH至34，F(xiàn)e

10、3+變?yōu)镕e(OH)3積淀，Cu2+不積淀，最后過濾，即可達(dá)到目的，正確。14在甲、乙、丙三個(gè)不一樣樣密閉容器中按不一樣樣方式投料，必然條件下發(fā)生反應(yīng)（初步溫度和初步體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)H0，相關(guān)數(shù)據(jù)以下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率a甲a乙a丙c2AB3K甲K乙K丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cA2gC3B2平衡時(shí)AB3的濃度/molL-1c甲c乙c丙3的反應(yīng)速率/molL-1min-1V甲v乙v丙平衡時(shí)AB-11-以下說法正確的選項(xiàng)是（）AK乙K丙Bc乙=c丙Ca甲+a乙1

11、Dv甲=v丙【答案】C15二氧化硫的催化氧化原理為2SO(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混雜系統(tǒng)在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系以以下列圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A在D點(diǎn)時(shí)v(正)v(逆)B反應(yīng)(g)+O2(g)2SO(g)的HKCD恒溫恒壓下向平衡系統(tǒng)中通入氦氣,平衡向左搬動(dòng)【答案】A16必然條件下合成乙烯:6H(g)+2CO2(g)CH=CH(g)+4HO(g)。已知溫度對(duì)CO的平衡轉(zhuǎn)22222化率和催化劑催化效率的影響如右以以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是-12-AM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B若投料比n(H2):n(CO2)=4：1，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分

12、數(shù)為5.88%C250，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)變率的影響最大D當(dāng)溫度高于250,高升溫度,平衡逆向搬動(dòng)以致催化劑的催化效率降低【答案】B【剖析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的高升而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故A錯(cuò)誤；設(shè)開始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)變率為50%，列三段式得：所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%5.88%，故B正確；C項(xiàng)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)變率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依照圖象，當(dāng)溫度高于250，升高溫度二

13、氧化碳的平衡轉(zhuǎn)變率降低，則說明平衡逆向搬動(dòng)，但催化劑與化學(xué)平衡沒相關(guān)系，其實(shí)不是平衡逆向搬動(dòng)以致催化劑的催化效率降低，故D錯(cuò)誤。17某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I22HI(g)反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)以下。初步濃度平衡濃度容器c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a-13-丙0.020.01b丁0.020.02以下判斷正確的選項(xiàng)是AHI的平衡濃度：a=b0.004B平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)變率：丁甲C平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)變率等于20%D丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

14、K=4【答案】A18T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入必然量的A氣體和B氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20-14-100.50300.20以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250mnolL-1min-1B保持其他條件不變，初步時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D19依照以下各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是（）A圖1表示常溫下向體積為1

15、110mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.1molLCHCOOH溶液3后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cba222的燃燒熱為285.8kJmol1C圖3表示H與O發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H-15-D由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入適合CuO，調(diào)治溶液的pH至4左右【答案】B20在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)H0，t1時(shí)辰達(dá)到平衡，在t2時(shí)辰改變某一條件，其反應(yīng)過程以以以下列圖所示。以下

16、說法不正確的選項(xiàng)是A.t1時(shí)辰的v（正）小于t2時(shí)辰的v（正）Bt2時(shí)辰改變的條件是向密閉容器中加RCI、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等DI、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等【答案】A【剖析】已知反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)H0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，t1時(shí)辰達(dá)到平衡，在t2時(shí)辰改變某一條件，由圖可知，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，逆反應(yīng)速率與原平衡相同，由此可知，改變的條件必然是加入了必然量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比率增大，所以在t2時(shí)辰反應(yīng)物的濃度都減小。A.t1時(shí)辰的v（正）大于t2時(shí)辰的v（正），A不正確；B.t2時(shí)辰改變的條件是向密閉容器

17、中加R，B正確；C.I、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，兩平衡等效，所以M的體積分?jǐn)?shù)相等，C正確；D.由于溫度相同，所以I、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D正確。-16-21常溫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)3-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)H。溶AsO3AsO43-與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系以以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是（）液中c(AsO4)At1時(shí)v逆小于t2時(shí)v逆B該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)3-)濃度增大，則H0C高升溫度，c(AsO3D增大c(OH-)，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，平衡常數(shù)變大【答案】A22在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)

18、:2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)H。在某壓強(qiáng)下初步時(shí)按不一樣樣氫碳比n(H2)/n(CO2)投料(見圖中曲線)，測得CO2平衡轉(zhuǎn)變率與溫度關(guān)系以以以下列圖所示，以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A該反應(yīng):HC其他條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)變率降低-17-D若初步CO2濃度為2molL一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69【答案】C23向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4和CO2，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平

19、衡轉(zhuǎn)變率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系以以下列圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A隨著溫度高升，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B1100，p條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO)=0.008-1-1molLmin42Cp1、p2、p3、p4大小的序次為p1p2p3p4D平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為11【答案】A【剖析】A.由圖可知壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，隨著溫度高升，CH的平衡轉(zhuǎn)變率增大，使得該反應(yīng)的平4衡常數(shù)增大，故A不正確；B.1100，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)=4-1-141v(CH)=0.008molLmin，故B正確；C.由圖可知溫度一準(zhǔn)時(shí)，CH的平衡轉(zhuǎn)變率隨p、p2、p3、

20、p4減小，加壓平衡左移，CH4的平衡轉(zhuǎn)變率減小，所以p1p2p3p4，故C正確；D.由于從反應(yīng)物開始反應(yīng)，生成物CO與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1，所以平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為11，故D正確。24已知:4NH(g)+5O(g)?4NO(g)+6HO(g)H=-905.5kJmo113221-18-N2(g)+O2(g)?2NO(g)H2必然條件下,NO可以與NH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害的物質(zhì),反應(yīng)以下3NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2Og)H3=1625.5kJmo11以下說法不正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)必然能自覺進(jìn)行B反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)速率加

21、快,H1減小D反應(yīng)達(dá)到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化以以下列圖,則該條件可能是高升溫度【答案】C25可逆反應(yīng)mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系以以以下列圖：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大B達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C化學(xué)方程式中ne+fD達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右搬動(dòng)【答案】B-19-26恒溫、恒壓下，將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應(yīng)2SO（g）O2（g）2SO3（g），狀態(tài)時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)變率為（）A60%B40%C80%D90%【答案】A【剖析】依照PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)=V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)=2.4mol，依照差量法可知，反應(yīng)前后減少的