山西省長(zhǎng)治市李元中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市李元中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “關(guān)注民生，科學(xué)發(fā)展”是十七大報(bào)告的主要內(nèi)容之一，下列有關(guān)敘述中符合科學(xué)規(guī)律的是()A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成與化石燃料的大量使用有關(guān)C.防腐劑對(duì)人體有較大的危害，應(yīng)全面禁止在食品中使用防腐劑D.乙醇汽油的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放參考答案：D略2. 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在 ( )A金屬離子之間的相互作用 B金屬原子之間的作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬

2、原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略3. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( )A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D、同溫同壓下，H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同參考答案：C略4. 右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A. B. C. D.參考答案：C5. 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污

3、水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：B略6. 如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B. 甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH4eO22H2OC. 當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D. 當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：BA通電一段時(shí)間后，甲中陽極發(fā)生4OH-4e-=2H2O+O2，陰極發(fā)生Cu2+2e-=Cu，反應(yīng)后為硫酸，溶液

4、pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；Ba與電源正極相連，為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，其電極反應(yīng)為4OH-4e-=2H2O+O2，故B正確；C當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硫酸，乙為NaOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；Db極增重3.2g時(shí)，n(Cu)= =0.05mol，由Cu2e-H2，則d極產(chǎn)生的氣體為0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C。7. 已知：Ksp(RCl)=1.81010，Ksp(RI)=1.

5、51016 ，Ksp(R2CrO4)=2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是ARClRI R2CrO4 BRCl R2CrO4RICR2CrO4RClRI DR2CrO4RIRCl參考答案：C略8. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 參考答案：D略9. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)參考答案：B略10. 一定溫度下，在2 L的密閉

6、容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g) 參考答案：C略11. 能用鍵能大小作為主要依據(jù)來解釋的是（ ）A. 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài) B. 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C. 稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D略12. 下列關(guān)系正確的是（ ）A沸點(diǎn)

7、：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸參考答案：B13. 下列說法正確的是（）A乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)B稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為H=57.3 kJ/molC2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱D高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬?/p>

8、考答案：D解：A、燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；B、生成沉淀時(shí)放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為H57.3 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、升溫時(shí)反應(yīng)物濃度減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D14. 有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學(xué)式為 AC4H7NO4 BC5H7NO3 CC5H9NO4 DC5H11NO5參考答案：C15. PH3 是一種無色劇毒氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）APH3 分子是非極性分子 BPH3分子中有

9、一對(duì)電子孤對(duì)CPH3 分子VSEPR模型的名稱是四面體 DPH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子參考答案：AA，PH3 分子中的P原子的價(jià)層電子對(duì)n= =4 ，所以VSEPR模型是四面體 ，C正確；P原子通過sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道，其中3個(gè)被成鍵電子對(duì)占據(jù)，余下的1個(gè)被P原子的孤電子對(duì)占據(jù)，所以分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，所以A不正確，B、正確。D，因?yàn)镹元素的非金屬性比P強(qiáng)，所以NH3 分子穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3 分子，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速

10、率的因素圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1t2序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是 比較實(shí)驗(yàn)I和可以得出的結(jié)論是 【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面 右側(cè)液面 （選填“上升”、“下降”）圓底燒瓶中裝與相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，

11、裝置氣密性良好，原因是 參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】下降；上升；吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1t2，說明實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，而且放熱分析；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4OH=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測(cè)；發(fā)生吸氧

12、腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1t2，說明實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】Fe+H2SO4=FeSO4+H2，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為

13、：下降；上升；正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+4OH=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）將1體積甲烷和4體積氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽中，置于光亮處，過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管中氣體的顏色 ，試管中的液面 ，試管壁上有 出現(xiàn)。將試管從水槽中取出后，向其中滴入幾滴石蕊試液，可以觀察到 。參考答案：（每空2分，共8分）變淺 上升 油狀液體 溶液變紅略18. 八角茴