廣東省東莞市啟明學校中學部2022年高三化學測試題含解析

1、廣東省東莞市啟明學校中學部2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間 BNH3的沸點高于PH3，是因為NH鍵能大于PH鍵能C金屬陽離子只存在于離子晶體中D由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略2. 工業(yè)制硝酸的尾氣因為含有NO、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：有關(guān)說法不正確的是 （ ） A物質(zhì)的

2、量之比可能是： B氧化性比較： CNO2既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性 D將反應(yīng)后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮氣參考答案：D略3. 在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點：等效平衡分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的

3、配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時C的體積分數(shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的體積分數(shù)為a；否則達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤；B.

4、2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確；故選D點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，題目

5、難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵4. 已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3（II）下列說法正確的是 ( )A反應(yīng)I中HCl是氧化劑B反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3參考答案：D 5. 火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是A該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng) BS 元素發(fā)生還原反應(yīng) CCu2S只作還原劑 D當1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移4 mol

6、 e- 參考答案：A略6. 下列敘述錯誤的是 A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，

7、水的電離程度相同參考答案：C略7. 全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為 VO2+V2+2H+ VO2+V3+H20，下列說法正確的是 A該電池屬于一次電池 B電池工作時，H+由正極流向負極 C電池放電時，負極的電極反應(yīng)為VO2+H2O=VO2+2H+e- D電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3+e-=V2+參考答案：D略8. 香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的

8、2倍。下列說法不正確的是A原子半徑：YZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：XYZDXR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略9. 下列實驗操作正確的是()編號實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色參考答案：C略10. 在含有Na

9、I、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D11. 元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（）A銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬DAlFeCu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物參考答案：B考點：銅金屬及其重要化合

10、物的主要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質(zhì)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鋁的氧化物為兩性氧化物解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH 過量，因此沒有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；D、鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為

11、堿性氧化物，故D錯誤故選B點評：本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據(jù)所學知識即可完成12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是 A四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZD含X的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略13. 下列離子方程式書寫正確的是()A氯化鈣溶液中通入CO2氣體： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時，Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：Cl

12、OSO2H2O=HClOHSODFe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O參考答案：D14. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2+8OH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；干法制備2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+

13、2Na2SO4+O2。 下列有關(guān)說法中錯誤的是( ) A高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生還原反應(yīng) B濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子 C干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移5mol電子 DK2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：答案：A15. 下列說法正確的是 A常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H碳酸 C同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率 D等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（

14、HA）的大小參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校生物興趣小組在學習了課本實驗“探究酵母菌細胞的呼吸方式”后，想進一步探究酵母菌在有氧和無氧的條件下產(chǎn)生等量CO2時，哪種條件下消耗葡萄糖較少的問題。他們將無菌葡萄糖溶液與少許酵母菌混勻后密封(瓶中無氧氣)，按下圖裝置進行實驗。當測定甲、乙裝置中CaCO3沉淀相等時，撤去裝置，將甲、乙兩錐形瓶中的溶液分別用濾菌膜過濾，除去酵母菌，得到濾液1和濾液2。請分析回答：甲 乙(1)甲、乙兩組實驗的自變量是 ，實驗中需控制的無關(guān)變量主要有 (2個即可)。(2)酵母菌產(chǎn)生CO2的場所是 。(3)請你利用提供的U型管(已知濾液中的

15、葡萄糖不能通過U型管底部的半透膜，其余物質(zhì)能通過)、濾液1和濾液2等，繼續(xù)完成探究實驗。實驗步驟：將 的濾液1和濾液2分別倒入U型管的A、B兩側(cè)并標記；一段時間后觀察 的變化。實驗結(jié)果預(yù)測和結(jié)論：如果 ，則有氧呼吸消耗的葡萄糖少；如果 ，則有氧呼吸消耗的葡萄糖多； 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫酸鈉過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。準確量25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。準確量

16、取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42-)1.0106molL1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為 。(3)通過上述實驗事實，該樣品的組成為(寫化學式) 。(4)上述實驗KMnO4溶液滴定至終點的現(xiàn)象是)_；怎樣判斷滴定達到了終點 。參考答案：(1)1.11

17、0-4molL1 (2)2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2 +2 OH- +2H2O (3)2NaSO4.H2O2.2H2O(4)溶液由無色變紫紅色；當最后一滴KMNO4溶液滴下時，溶液突然由無色變紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色18. （1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反

18、應(yīng)式為 。電解后的鋁材需氨洗的目的是 。陽極氧化膜中有微孔，需進行封孔，封孔的操作方法是 。（2）.鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。（3）.利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為 。參考答案：（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2； b 2Al+3H2O-6e=Al2O36 H+；中和表面的酸溶液。將鋁材放在沸水中浸煮5分鐘。（2）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（3）N；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）略19. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 ，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中C(H2Y)C(Y