河南省焦作晨光學校高中化學二導學案-第二節(jié)元素周期律3

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)元素周期律（3）【學習目標】1）、掌握元素周期表和元素周期律的應用。2）、認識周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū).3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的地址關(guān)系.【學習重點】“位、構(gòu)、性”的推導，周期表、周期律的應用【復習牢固】1、什么是元素周期律？（元生性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞加呈現(xiàn)周期性變化)2、畫出S2離子的結(jié)構(gòu)表示圖，并且從表示圖判斷S元素屬于周期，族，表現(xiàn)為S原子易電子，化合價最低為價，最高正價為價。3、原子核外有10個電子的原子是,分子有共六種,陽離子有,陰離子有。4、短周期中，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是,3倍的是，4倍的是，1/2倍的是

2、，1/4倍的是;原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有；原子各電子層都滿足2n2的有。【基礎知識】一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中地址的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其周邊的元素符號。學必求其心得，業(yè)必貴于專精IIIIIIIVVVIVIIAAAAAA0A1非金屬性逐漸2金屬非3性金4逐屬性5漸逐6漸金屬性逐漸7【課堂練習】X、Y是元素周期表中的兩種元素。以下表達中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物牢固D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來二、元素的化

3、合價與元素在周期表中地址的關(guān)系思慮：1、標出以下有下劃線元素的化合價：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系?_學必求其心得，業(yè)必貴于專精得出結(jié)論：主族元素最高正化合價思慮：寫出以下化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4H2SO4與H2SHCl與HClO4解析最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系，并講解其原因.得出結(jié)論：.【練習】元素X最高價氧化物對應水化物的化學式HXO4，則其氣態(tài)氫化物化學式；若其水溶液表現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反響生成白色積淀，則它在元素周期表中的地址是-_.三、元素周期律、元素周期表的應

4、用1、展望未知物的地址與性質(zhì)【課堂練習】Ra(鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，以下說法不正確的選項是（）A、原子半徑是第A族中最大的B、遇冷水能激烈反響C、位于第七周期D、Ra(OH)2是兩性氫氧化物位2、搜尋所需物質(zhì)在能找到制造半導體資料，構(gòu)性學必求其心得，業(yè)必貴于專精如；在能找到制造農(nóng)藥的資料，如;在能找到作催化劑，耐高溫,耐腐化的合金資料?！狙芯啃轮恳弧⒃亍拔?、構(gòu)、性之間的關(guān)系地址反響反響二周、期序元數(shù)素=周期表的重要意義原子性質(zhì)主族序數(shù)=_結(jié)構(gòu)主要化合價元素周期律和元素周期表決定的出生是19決定世紀化得失學電子科能力學的重要成就之,擁有重要的哲學意義、自然科學意義和實質(zhì)應用價值，請

5、你依照教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果,分別舉例說明?！窘Y(jié)論】1、學習和研究化學的重要工具；2、指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素;3、指導生產(chǎn)實踐,如搜尋新資料、催化劑、制冷劑、探礦等;4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”;【小結(jié)】主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的地址關(guān)系1230AAAAAAA元元素原子得電子能力逐漸增強稀元素有原B素子原子失氣電AlSi得子電能子力能逐力漸逐漸增增強學必求其心得，業(yè)必貴于專精4GeAs體5SbTe元6PoAt素7【自主研究】08年海南高考卷）依照元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答以下問題.(1)、屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有（填兩種化合物的化學式)；（2)、屬于稀有氣體的是_(填元素符號,下同）；(3)、形成化合物種類最多的兩種元素是_；（4）、第三周期中,原子半徑最大的是（稀有氣體除外